Bài giảng môn toán lớp 12 - Bài tập chương III
Bạn đang xem nội dung tài liệu Bài giảng môn toán lớp 12 - Bài tập chương III, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
Baøi taäp chöông III Baøi 1. a) Hoaøn thaønh vaø caân baèng caùc phöông trình phaûn öùng sau. b) Trong tröôøng hôïp phaûn öùng xaûy ra trong dung dòch nöôùc haõy vieát chuùng döôùi daïng phöông trình ion – phaân töû. 1/ MnCl2 + Br2 + 4NaOH (dd) ® MnO2 (r)+2 NaBr +2NaCl+2H2O 2/ MnSO4 + (NH4)2S2O8 + H2O 2HMnO4 + (NH4)2SO4 +H2SO4 3/ 3K2MnO4 +2H2O ® 2KMnO4 + MnO2 +4KOH 4/ K2CrO4 + (NH4)2S + H2O ® Cr(OH)3(r) + S + 5/ K2Cr2O7 + H2S +3H2SO4 (loûng) ® Cr2(SO4)3 + S +K2SO4+4H2O 6/ Na2S2O3 (dd) + HCl ® S + SO2 + ... 7/ NaVO3 + H2O2 + H2SO4 ® (VO2)2SO4 + H2O + ... 8/ CaOCl2(r)+ NH3(dd ññ) → N2 + CaCl2 + ... 9/ CuSO4 + Ptraéng + H2O → Cu + H3PO4 + ... 10/ AgNO3 + Na2HPO3 + H2O → Ag + H3PO4 + ... 11/ Ti2(SO4)3 + KMnO4 + H2O TiOSO4 + MnSO4 + ... 12/ HgS (r) + HNO3 + HCl ® H2SO4 + NO2 + H2[HgCl4] +... 13/ AgNO3 + K2CO3 + K2S2O8 ® AgO(r) + K2SO4 + ... 14/ CuCl2 + N2H4 + NaOH(dd) ® Cu2O (r) + N2 + ... 15/ K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 (loûng) ® Cr2(SO4)3 + O2 + ... 16/ FeCl3 + Br2 + KOH(ññ) ® K2FeO4 + KBr + ... 17/ Co(NO3)2 + KNO2 + CH3COOH(loûng) ® K3[Co(NO2)6] + NO + ... 18/ KClO3 (r) + H2C2O4 (đññđ) ® K2CO3 + ClO2(k)+ ... 19/ KI (r) + H2SO4 (ññ) ® I2 + H2S + ... 20/ Si + HNO3(ññ) + HF → H2SiF6 + NO2 + ... Baøi 2. Theá khöû chuaån ôû 250C cuûa moät soá caëp oxy hoùa-khöû lieân hôïp ñöôïc cho trong baûng sau ñaây: Quaù trình khöû jo(V) Quaù trình khöû jo(V) Cl2 + 2e ® 2Cl- 1,36 Br2 + 2e ® 2Br- 1,087 I2¯ + 2e ® 2I- 0,536 Fe3+ + 1e ® Fe2+ 0,771 Fe2+ + 2e ® Fe¯ -0,440 La3+ + 3e ® La -2,37 Haõy cho bieát nhöõng chaát naøo laø chaát khöû ? Haõy xeáp caùc chaát khöû theo tính khöû taêng daàn. Nhöõng chaát naøo laø chaát oxy hoùa ? Haõy xeáp caùc chaát oxy hoùa theo tính oxy hoùa taêng daàn. Baøi 3. Döïa treân baûng heä thoáng tuaàn hoaøn döï ñoaùn ñoä maïnh tính kim loaïi cuûa caùc daõy nguyeân toá sau. Kieåm tra laïi baèng theá khöû vaø ñoä aâm ñieän. Li, Na, K Al, Ga, In K, Ca, Sc V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Zn Giaûi thích nhöõng tröôøng hôïp baát thöôøng. Baøi 4. So saùnh khaû naêng oxy hoùa cuûa caùc chaát sau: H2GeO3 , H3AsO4 , H2SeO4 , HBrO4 HClO4 , HBrO4 , H5IO6 H2CrO4 , H2MoO4 , H2WO4 VO43- , Cr2O72-, MnO4- , FeO42- Fe3+, Co3+, Ni3+ Kieåm tra nhaän xeùt baèng theá khöû. Baøi 5. Löu huyønh coù theå taïo thaønh caùc hôïp chaát trong ñoù noù coù caùc soá oxy hoùa sau ñaây: -2 , 0, +2, +4, +6. Theo anh chò : Hôïp chaát chöùa löu huyønh ôû soá oxy hoùa naøo keùm beàn vöõng nhaát, vì sao? Nhöõng chaát döôùi ñaây chæ coù theå ñoùng vai troø chaát oxy hoùa hay chaát khöû trong caùc phaûn öùng hoùa hoïc: H2S, S , SF2 , SO2 ,H2SO4 Baøi 6. Phot pho vaø chì taïo nhieàu hôïp chaát hoùa hoïc ôû nhöõng soá oxy hoùa naøo, vì sao? Baøi 7. Coù theå döïa vaøo ñaëc ñieåm naøo cuûa nguyeân töû ñeå giaûi thích quy taéc chaün leû Mendeleev cho caùc nguyeân toá khoâng chuyeån tieáp. Quy taéc naøy coù ñuùng cho nguyeân toá chuyeån tieáp hay khoâng? Baøi 8. Theá khöû chuaån ôû 250C cuûa caùc caëp lieân hôïp Xn+/ X(n-2)+ ôû pH = 0 cuûa caùc nguyeân toá phaân nhoùm VIIA, VIA , VA, IVA & IIIA coù giaù trò nhö sau: Chu kyø Quaù trình khöû jooxh/kh(V) Phaân nhoùm VIIA 3 ClO4- + 2H+ + 2e ® ClO3- + H2O +1,19 4 BrO4- + 2H+ + 2e ® BrO3- + H2O +1,763 5 H5IO6 + H+ + 2e ® IO3- + 3H2O +1,64 6 Hôïp chaát cuûa At ôû soá oxy hoùa +7 khoâng toàn taïi trong dung dòch nöôùc vì coù tính oxy hoùa raát maïnh. Phaân nhoùm VIA 3 SO42- + 4H+ + 2e = H2SO3 + H2O +0,17 4 SeO42- + 4H+ + 2e = H2SeO3 + H2O +1,15 5 H6TeO6 + 2H+ + 2e = TeO2 (r) + 4H2O + 1,02 6 Hôïp chaát cuûa Po ôû soá oxy hoùa +6 khoâng toàn taïi trong dung dòch nöôùc vì coù tính oxy hoùa quaù maïnh. Phaân nhoùm VA 3 H3PO4 + 2H+ + 2e = H3PO3 + H2O -0,276 4 H3AsO4 + 2H+ + 2e = HAsO2 + 2H2O +0,56 5 Sb2O5 (r) + 6H+ + 2e = 2SbO+ + 3H2O +0,58 6 NaBiO3 (r) + 4H+ + 2e = BiO+ + Na+ + 2H2O > +1,8 Phaân nhoùm IVA 3 Hôïp chaát cuûa Si ôû soá oxy hoùa +2 khoâng toàn taïi trong dung dòch nöôùc vì coù tính khöû quaù maïnh. 4 GeO2 (r) + 2H+ + 2e = GeO (r) + H2O -0,12 5 SnO2 (r) + 2H+ + 2e = SnO (r) + H2O -0,088 6 PbO2 (r) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O +1,455 Phaân nhoùm IIIA 3 Hôïp chaát cuûa Al ôû soá oxy hoùa +1 khoâng toàn taïi trong dung dòch nöôùc vì coù tính khöû quaù maïnh. 4 Hôïp chaát cuûa Ga ôû soá oxy hoùa +1 khoâng toàn taïi trong dung dòch nöôùc vì coù tính khöû quaù maïnh. In3+ + 2e = In+ -0,444 5 Tl3+ + 2e = Tl+ +1,28 Anh chò haõy söû duïng caáu truùc electron cuûa caùc nguyeân toá ñeå giaûi thích quy luaät taêng tính oxy hoùa cuûa caùc hôïp chaát chöùa caùc nguyeân toá khoâng chuyeån tieáp ôû möùc oxy hoùa döông cao nhaát ôû caùc chu kyø IVA vaø VIA. (Quy luaät tuaàn hoaøn thöù caáp). Trong moät chu kyø töø traùi qua phaûi tính oxy hoùa cuûa caùc hôïp chaát chöùa nguyeân toá khoâng chuyeån tieáp ôû möùc oxy hoùa döông cao nhaát (+n) taêng hay giaûm daàn? Giaûi thích tính bieán ñoåi coù quy luaät naøy? (xem baûng hieäu naêng löôïng giöõa n vaø ns) Trong moät chu kyø töø traùi qua phaûi tính khöû cuûa caùc hôïp chaát chöùa nguyeân toá khoâng chuyeån tieáp p ôû möùc oxy hoùa döông nhoû hôn möùc cao nhaát hai ñôn vò (+(n-2)) thay ñoåi nhö theá naøo? coù tính quy luaät khoâng? Baøi 9. Cho bieát möùc ñoä xaûy ra trong dung dòch nöôùc cuûa caùc phaûn öùng döôùi ñaây. Vieát caùc phaûn öùng xaûy ra döôùi daïng phöông trình phaân töû vaø phöông trình ion-phaân töû. KMnO4 + KCl + H2SO4 ® KMnO4 + KCl ( trong moâi tröôøng kieàm ñaäm ñaëc) ® K2MnO4 + K2CrO4 + Na2S + H2O ® K2Cr2O7 + KCl + H2SO4 ® Br2 + Cl2 + H2O ® Cho bieát theá khöû chuaån ôû 250C cuûa moät soá chaát: Baùn phaûn öùng khöû jo(V) pH Cr2O72- + 14H+ + 3e = 2Cr3+ + 7H2O +1,33 0 CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3(r) + 5OH- -0,13 14 Cl2 (k) + 2e = 2Cl- +1,359 MnO42- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O + 1,51 0 MnO42- + e = MnO42- + 0,56 S (r) +2e = S2- -0,48 14 Br2 + 2e = 2Br- +1,087 2BrO3- + 12H+ + 10e = Br2 + 6H2O +1,52 0 2ClO3- + 12H+ + 10e = Cl2 (k) + 6H2O +1,47 0 Baøi 10. Theá khöû chuaån ôû 250C cuûa caùc hôïp chaát cuûa mangan trong moâi tröôøng acid ( pH = 0) vaø trong moâi tröôøng base (pH = 14) coù giaù trò nhö sau : 1) [H+] = 1iong/lit +1,51 MnO4- +0,564 MnO42- +2,26 MnO2 +0,95 Mn3+ +1,51 Mn2+ -1,19 Mn +1,70 +1,23 2) [H+] = 1.10-14iong/lit MnO4- +0,564 MnO42- +0,60 MnO2 -0,15 Mn(OH)3 +0,1 Mn(OH)2 -1,56 Mn +0,60 _-0,025 Töø caùc giaù trò theá ñaõ cho haõy nhaän xeùt : a) Hôïp chaát naøo cuûa mangan khoâng beàn, deã bò phaân huûy? b) Tính chaát oxy hoùa-khöû cuûa caùc hôïp chaát cuûa mangan thay ñoåi nhö theá naøo khi pH moâi tröôøng thay ñoåi? c) Hôïp chaát naøo cuûa mangan khoâng beàn trong khí quyeån cuûa traùi ñaát? d) Caùc möùc oxy hoùa beàn cuûa mangan trong moâi tröôøng acid, moâi tröôøng base? Cho bieát theá khöû cuûa oxy trong caùc moâi tröôøng coù pH khaùc nhau : +1,229V (pH = 0) ; + 0,815V (pH = 7) ; +0,401V (pH = 14). Baøi 11.Theá khöû chuaån ôû 250C cuûa caëp oxy hoùa-khöû lieân hôïp Cu+/Cu ñöôïc cho döôùi ñaây: Quaù trình khöû jo(V) Cu+ + 1e ® Cu¯ 0,521 Cho bieát tích soá tan cuûa ñoàng(I) cloride, ñoàng(I) bromide vaø ñoàng(I) iodide coù caùc giaù trò nhö sau: TCuCl = 1,2.10-6 TCuBr = 5,2.10-9 TCuI = 1,1.10-12 Haõy tính theá khöû chuaån ôû 250C cuûa caùc baùn phaûn öùng khöû sau : a) CuCl¯ + 1e ® Cu¯ + Cl- b) CuBr¯ + 1e ® Cu¯ + Br- c) CuI¯ + 1e ® Cu ¯ + I- Töø caùc keát quaû tính ñöôïc, anh (chò) cho nhaän xeùt : + Coù moái lieân heä gì khoâng giöõa khaû naêng oxy hoùa cuûa Cu(I) trong caùc hôïp chaát halogenide vôùi tính tan cuûa caùc hôïp chaát ñoù? Baøi 12. Cho bieát: Quaù trình khöû jo(V) Au3+ + 3e ® Au¯ 1,50 Cho bieát haèng soá khoâng beàn toaøn phaàn cuûa caùc phöùc AuX4- coù caùc giaù trò nhö sau : [AuCl4-] = 2.10-21,3 [AuBr4-] = 1.10-31,5 [Au(SCN)4-] = 1.10-42 Tính theá khöû chuaån ôû 250C cuûa caùc baùn phaûn öùng khöû sau a) AuCl4- + 3e ® Au¯ + 4Cl- b) AuBr4- + 3e ® Au¯ + 4Br- c) Au(SCN)4- + 3e ® Au¯ + 4SCN- Töø caùc keát quûa thu ñöôïc ruùt ra moái lieân heä giöõa khaû naêng oxy hoùa cuûa Au(III) vôùi ñoä beàn cuûa phöùc chaát cuûa Au(III). Baøi 13. Haõy giaûi thích taïi sao ion Co3+ oxy hoùa nöùôùc giaûi phoùng oxy, trong khi ñoù neáu coù maët amoniac vôùi noàng ñoä ñaäm ñaëc thì Co(II) deã daøng bò oxy khoâng khí oxy hoùa leân Co(III)? Cho bieát : Theá khöû cuûa caùc caëp oxy hoùa-khöû lieân hôïp baèng : Quaù trình khöû jo(V) Co3+ + e = Co2+ +1,84 ôû pH = 0 O2(k) + 4H+ + 4e = 2H2O +1,23 ôû pH = 0 O2(k) + 2H2O + 4e = 4OH- +0,401 ôû pH = 14 Vaø haèng soá khoâng beàn cuûa caùc phöùc chaát : Kkb [Co(NH3)6]2+ = 1.10-4,39 ; Kkb [Co(NH3)6]3+ = 1.10-35,21 Baøi 14. Cho bieát caùc theá khöû chuaån ôû 250C cuûa caùc caëp oxy hoùa – khöû lieân hôïp sau : Baùn phaûn öùng khöû jo(V) pH 2HClO + 2H+ + 2e ® Cl2 + 2H2O 1,63 0 Cl2 + 2e ® 2Cl- 1,36 I2 (r) + 2e ® 2I- 0,535 IO3- + 6H+ + 6e ® I- + 3H2O 1,19 0 Tính theá khöû chuaån ôû 250C cuûa caùc caëp oxy hoùa-khöû lieân hôïp HClO/Cl- vaø IO3-/I-. Tính xem phaûn öùng döôùi ñaây coù xaûy ra ôû pH = 13 hay khoâng? 3ClO- + I- D 3Cl- + IO3-
File đính kèm:
bai hoa hoc.doc
