Bộ câu hỏi ôn tập Hóa 8
Bạn đang xem nội dung tài liệu Bộ câu hỏi ôn tập Hóa 8, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
10 câu nhận biết: * Câu hỏi: Câu 1: (1,5 điểm) Khi viết công thức hóa học của axit sunfuric H2SO4 cho ta biết những gì? Câu 2: Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng Câu 3:( 1,5đ) Có 4 lọ mất nhãn đựng riêng biệt: H2O, dd HCl, dd KOH, dd NaCl. Nêu phương pháp nhận biết các chất trên Câu4: a. Một học sinh cho rằng: "Có bao nhiêu nguyên tố hoá học thì có bấy nhiêu đơn chất". ý kiến trên đúng hay sai? Em hãy đưa ra ví dụ để chứng minh. C©u 5(1.5®iÓm). Em h·y nªu c¸c bíc lËp PTHH? C©u 6: ( 1 ®iÓm) Em h·y nªu ®Þnh nghÜa ph¶n øng ph©n huû? Cho vÝ dô minh ho¹. C©u 7: .(2®iÓm) Hoµn thµnh PTHH sau cho biÕt ph¶n øng thuéc lo¹i ph¶n øng nµo? a. CaCO3 ? + CO2 b. C + ? CO2 c. Mg + ? MgS d. Zn + ? ZnCl2 + H2 C©u 8; (1,5®iÓm)cho c¸c lä mÊt nh·n ®ùng c¸c chÊt sau: H2SO4 ; Ca(OH)2 ; CaCO3 b»ng ph¬ng ph¸p hãa häc h·y nhËn biÕt c¸c chÊt. Câu 9: (1 điểm) Giải thích tại sao khi nung nóng miếng nhôm (Al ) trong không khí, khối lượng miếng Nhôm lại tăng lên, viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra. Câu 10:( 1 ®iÓm )H·y so s¸nh xem nguyªn tö magie nÆng hay nhÑ h¬n, b»ng bao nhiªu lÇn so víi nguyªn tö nh«m. * Đáp án Câu 1: (1,5 điểm) Thành phần Nội dung đáp án Biểu điểm 1 Khi viết CTHH cuả axit sunfurric H2SO4 ta biết được: - Axit sunfurric là hợp chất gồm 3 nguyên tố hiđro lưu huỳnh và oxi 0,5 2 - Trong phân tử axit sunfurric có 2 nguyên tử của nguyên tố hiđro 1 nguyên tử của nguyên tố lưu huỳnh và 4 nguyên tử cuả nguyên tố oxi 0,5 3 Phân tử khối của H2SO4 = 2 . 1 + 32 + 16 .4 = 98đvC 0,5 Câu 2-Trả lời Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng: Trong một PƯHH tổng khối lượng các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất tham gia Câu 3: (1,5 điểm) Trích mẫu thử. - Dùng giấy quỳ cho vào 4 mẫu thử H2O, dd HCl, dd KOH,dd NaCl. + Nhận ra dd HCl ( giấy quỳ chuyển đỏ) + Nhận ra dd KOH ( giấy quỳ chuyển Xanh) Hai mẫu còn lại không đổi màu là dd NaCl và H2O Cô cạn 2 mẫu thử còn lại, nếu mẫu thử nào còn cạn trắng là NaCl, mẫu thử còn lại là H2O. Câu 4.(1đ) ý trên sai. Vì có nhiều nguyên tố hoá học tạo ra nhiều đơn chất khắc nhau. Ví dụ: Nguyên tố Ôxi tạo ra 2 đơn chất là: khí Ôxi(O2) và khí ôzôn (O3). Câu 5:Các bước lập PTHH: -Viết sơ đồ của phản ứng,gồm công thức hoá học của các chất phản ứng và sản phẩm. - Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố:tìm hệ số thích hợp đặt trước các công thức. - Viết phương trình hoá học. Câu 6 - Ph¶n øng ph©n huû lµ ph¶n ứng ho¸ häc trong ®ã mét chÊt sinh ra hai hay nhiÒu chÊt míi. - VÝ dô: 2Fe(OH)2 Fe2O3 + 3H2O Câu 7: a. CaCO3 CaO + CO2 ph¶n øng ph©n hñy b. C + O2 CO2 ph¶n øng hãa hîp c. Mg + S MgS ph¶n øng hãa hîp d. Zn + HCl ZnCl2 + H2 Ph¶n øng thÕ Câu 8- §¸nh sè thø tù,trÝch mÉu thö cho ra 3 ãng nghiÖm kh¸c nhau. - Dïng giÊy quú tÝm nhËn ra: H2SO4 dung dich lµm giÊy quú hãa ®á Ca(OH)2 dung dich lµm giÊy quú chuyÓn thµnh mÇu xanh. - Dung dÞch cßn l¹i lµ CaCO3 Câu 9 Khi nung nóng miếng nhôm trong không khí thì nhôm đã hoá hợp với khí oxi trong không khí để tạo thành chất mới nên khối lượng nhôm tăng lên: PTPU: 2Al + 3O2 t0 2Al2O3 Câu 10:Nguyªn tö magie nhÑ h¬n nguyªn tö nh«m b»ng:24/27= 8/9( lÇn) * 10 câu thông hiểu: Câu hỏi: Câu 1:(1,5 đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: H2 + ...... H2O ........ + H2 Cu + H2O Zn + ....... ZnCl2 + H2 Câu 2. Trong các chất sau đây : NH4NO3; NO; NO2; NH3 .Chất nào có hàm lượng Nitơ cao nhất? Giải thích vì sao? Câu 3: Hoàn thành các phương trình hoá học sau: 1. KMnO4 ? + ? + ? 2. Zn + HCl ? + H2 3. CuO + H2 _ ? + H2O 4. FeS 2 + ? Fe2O3 + SO2 5. Fe3O4 + HCl ? + ? + ? 6. CxHy + O2 CO2 + H2O 7. FexOy + H2 Fe + H2O 8. FexOy + HCl ? + ? C©u4: LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau? A. 2Na + ? 2 NaCl B. 2H20 H2 + ? C. ? + H2 Cu + H2O D. CaCO3 nung CaO + ? Câu 5: ( 3 ®iÓm ) a. Hoµ tan 10 gam ®êng vµo 40 gam níc. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch thu ®îc. b. H·y tÝnh to¸n vµ pha chÕ 50g dung dÞch CuSO4 cã nång ®é 10%. Câu 6. (2 điểm) Lập các phương trình hoá học sau và xác định tỉ lệ số nguyên tử hay phân tử giữa các chất trong phản ứng: a. Nhôm tác dụng với axit clohiđric (HCl) tạo thành nhôm clorua ( AlCl3) và khí hiđro. b. Phân huỷ muối kaliclorat ( KClO3) thu được muói kaliclorua ( KCl) và khí oxi Câu 7(2 đ): * Cã c¸c oxit sau: CaO, SO2, P2O5, Fe2O3, CO2, BaO, K2O. T×m oxit axit, oxit baz¬? Câu 8: Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a) Mg + ? --> MgCl2 + ? b) H2 + ? --> Cu + ? c) ? + ? --> Al2O3 d) KClO3 --> ? + O2 . C¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ häc nµo ? C©u 9:( 2 ®iÓm ) TÝnh ph©n tö khèi cu¶ c¸c hîp chÊt sau: Ba(OH)2 , NaHCO3 , CaSO4 , Fe(OH)3 C©u 10:( 3 ®iÓm ) 10.1/ LËp c«ng thøc hãa häc cña nh÷ng hîp chÊt t¹o bëi mét nguyªn tè vµ nhãm nguyªn tö sau: a, Ca ( II ) vµ OH ( I ) b, Al ( III ) vµ SO4 ( II ) c, Mg ( II ) vµ Cl ( I ) 10.2/ TÝnh ph©n tö khèi cña c¸c c«ng thøc võa lËp ®îc Đáp án: Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 2H2 + O2 2H2O CuO + H2 Cu + H2O Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Câu 2.(1đ) : * NH4NO3 : %N = . 100 = 35 % * NO : %N = . 100 = 47 % * NO2 : % N = . 100 = 30 % * NH3 : % N = . 100 = 82 % Vậy hàm lượng của N trong NH3 là cao nhất. Câu 3: Đúng mỗi PTHH được 0,25đ a, 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 b, Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 c, CuO + H2 Cu + 2H2O d, 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 e, Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O f, 2CxHy + O2 2xCO2 + yH2O g, FexOy + 2y HCl xFeCl + yH2O h, FexOy + 2yHCl xFeCl+ yH2O Câu 4 A. 2Na + Na 2 NaCl B. 2H20 H2 + O2 C. CuO + H2 Cu + H2O D. CaCO3 nung CaO + CO2 Câu 5 a- TÝnh ®îc. mdd = mdung m«i + mchÊt tan = 40 + 10 = 50 (gam) - TÝnh ®îc . C% = mm x 100% = 1050 x 100% = 20% b. TÝnh khèi lîng chÊt tan mCuSO4 = = 5 (g) - TÝnh khèi lîng dung m«i (níc) mdm = mdd - mct = 50 – 5 = 45 (g) * Pha chÕ: C©n 5g CuSO4 cho vµo cèc,c©n lÊy 45g níc khuÊy ®Òu ®îc 50g dd CcuSO4 10%. câu 6 a. 2Al + 3Cl2 2AlCl3 ( tỉ lệ 2 : 3 : 2) b. 2KClO3 to 2KCl + 3O2 (tỉ lệ 2 : 2 : 3) Câu 7:+ C¸c oxit axit : SO2, P2O5, CO2. + C¸c oxit baz¬: CaO, Fe2O3, BaO, K2O Câu 8: Mçi ph¬ng tr×nh ®óng , x¸c ®Þnh ®óng lo¹i PUHH (0,75 ®iÓm) a)Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2 ( PU thÕ) b)H2 + CuO Cu + H2O (PU oxi ho¸ khö) c) 4Al + 3O2 ® 2Al2O3 ( PU ho¸ hîp) d) 2KClO3 2KCl + 3O2 (PU ph©n huû) Câu 9:TÝnh ph©n tö khèi Ba(OH)2 = 171 ®vC NaHCO3 = 84 ®vC CaSO4 = 136 ®vC C©u10: 10.1,LËp c«ng thøc: a, C«ng thøc Ca(OH)2: b, C«ng thøc Al2(SO4 )3 : c, C«ng thøc MgCl2 : 10.2,TÝnh ph©n tö khèi: a, Ca(OH)2 = 74 ®v C b, Al2(SO4 )3 = 246 ®v C c, MgCl2 = 95 ®v C Fe(OH)3 = 107 ®vC * 5 câu vận dung thấp: * Câu hỏi: Câu 1: (2 điểm) Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của hợp chất tạo bởi Fe (hóa trị III) và O (Biết nguyên tử khối của Fe = 56 đvC và O = 16 đvC) Câu 2:Cho 81 gam Al tác dụng với dung dịch axit sunfuric (H2SO4) thu được 513 gam muối nhôm sunfat Al2(SO4)3 và 9 gam hiđrô. Viết phương trình phản ứng. Tính khối lượng axit sunfuric đã dùng. Câu 3: Cho 27 gam nhôm tác dụng vừa đủ với lượng bạc nitrat (AgNO3) thu được 89 gam nhôm nitrat( Al(NO3)3 ) và 108 gam bạc. Lập PTHH của phản ứng trên. Tính khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng Câu 4/ Cho 5,4 gam nhôm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axitclohiđric.Phản ứng hóa học xảy ra theo sơ đồ sau: Al + HCl AlCl3 + H2 ↑ a/ Lập phương trình của phản ứng trên. b/Tính thể tích khí hiđro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn. c/Tính khối lượng muối AlCl3 tạo thành sau phản ứng. (Cho Al = 27 ,Cl = 35,5 ,H = 1) Câu 5:( 3đ) Cho 4,8 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HCl. Cần phân hủy bao nhiêu gamKClO3 để tạo đủ lượng oxi phản ứng với lượng H2 sinh ra trong phản ứng trên. * Đáp án: Câu 1:(2 điểm) Thành phần Nội dung đáp án Biểu điểm 1 Công thức dạng chung FexOy 0,5 điểm 2 Theo quy tắc hoá trị thì: x . III = y . II 0,5 3 Chuyển thanh tỷ lệ: x : y = II : III = 2 : 3 ® x = 2 ; y = 3 ® Công thức hơp chất là: Fe2O3 0,5 4 Phân tử khối của Fe2O3 là: 56.2 + 3.16 = 160 đvC 0,5 điểm Câu 2: -Trả lời: a. 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 b. (0,5 đ) (0,5 đ) Câu 3: Al + 3 AgNO3 Al(NO3)3 + 3 Ag Theo ĐlBTKL ta có: mAl + m AgNO = m Al(NO) + mAg m AgNO = (m Al(NO) + mAg ) - mAl = 89 + 108 - 27 = 170 (g) Câu 4: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ↑ 0,2 mol 0,2 mol 0,3 mol -Thể tích khí hiđro thu được (đktc) = 0,3 . 22,4 = 6,72 (lít) -Khối lượng muối AlCl3 tạo thành sau phản ứng = 0,2 .133,5 = 26,7 gam Câu 5: ( 3 điểm) a.Viết PTPƯ, Mg + HCl à MgCl2 + H2 nH = nMg= 4,8 : 24 = 0,2(mol) 2H2 + O2 à 2H2O nO = 1/2nH = 0,1 ( mol) 2KClO3 -à 2KCl + 3O2 Số mol KClO3 = 2/3nO2 = 2/3.0,1= 0,2/3 Số gam KClO3 = . 122,5= 8,167 (gam) * Vận dụng cao: *Câu Hỏi: Câu 1: (1,5 điểm) Một hợp chất có phân tử gồm một nguyên tử X liên kết với 2 nguyên tử O và nặng hơn phân tử hiđro 22 lần. Cho biết tên của X. Viết công thức hóa học của hợp chất? Câu 2: a/ Tính khối lượng của một hỗn hợp khí ở ĐKTC gồm 2,24 lít CO2 và 3,36 lít O2 b/ Tính thể tích (ở ĐKTC) của 160 gam khí oxy Câu 3(2điểm). Tính thành phần phần trăm của các nguyên tố trong công trức hoá học sau: a. CuSO4 b. Ba3(PO4)2 Câu4(3.5điển). Đốt 5,4 gam nhôm (Al) trong khí oxy (O2) tạo thành muối nhôm oxit (Al2O3) a. Lập phương trình phản ứng hoá học . b. Tính thể tích khí oxy (đktc) cần dùng để đốt cháy lượng nhôm trên . c. tính khối lượng của muối nhôm oxit tạo thành sau phản ứng. (Cho biêt : Al = 27 ; O = 16 ) C©u 5: ( 2,5 ®iÓm ) Cho 13 gam kÏm (Zn) t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng d. a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. b.TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro thu ®îc ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. c. TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh. ( BiÕt Zn = 56; H = 1; S = 32; 0 = 16) *Đáp án: Câu 1: (1,5 điểm) Thành phần Nội dung đáp án Biểu điểm 1 Hợp chất của công thức dạng chung XO2 0,5 2 Phân tử khối của hơp chất: 2 . 22 = 44 đvC Nguyên tử khối của oxi là 16 đvC Þ Nguyên tử khối của X là 44 – 2.16 = 12 đvC nên X là cacbon 0,5 3 Công thức của hơp chất là CO2 0,5 Câu 2: Trả lời: 2,24 a. nCO2 = = 0,1 (mol) 22,4 3,36 nO2 = = 0,15 (mol) 22,4 -Vậy : khối lượng của hỗn hợp khí là : ( 0,1 x 44 ) + (0,15 x 32 ) =9,2 (g) b. 160 nO2 = = 5 (mol) . 32 Vậy : VO 2= 5 x 22,4 = 112 (lit Câu 3 . a. mCuSO4 = 64 + 32 + 64 = 160g %Cu = x 100 = 40% %S = x 100 = 20% %O = 100 – (%Cu + % O) =40% b.Ba3(PO4)2 = 310g %Ba = x100 =38,7% %P = x 100 =20% %O =100 – (38,7 + 20) = 41,3% Câu 4: a.PTHH: 4Al + 3O2 to 2Al2O3 * Tính nAl = = 0,2(mol) * Tính nO2 theo pt cứ 4mol Al cần 3mol O2 Vậy 0,2mol Al cần x(mol) X = = 0,15 (mol) b. Vo2 = 0,15 x 22,4 = 3,36(lít) * tính nAl2O3 theo Pt nAl2O3 = 1/2 nAl = 0.1(mol) * mAl2O3 = 102g c. mAl2O3 = m . n = 102 x 0,1 = 10,2g Câu 5: a, Ph¬ng tr×nh ph¶n øng Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ b, Sè mol cña kÏm lµ. nzn = = 0,2(mol) - Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng sè mol cña H2 = sè mol Zn = 0,2 (mol) - ThÓ tÝch khÝ H2 thu ®îc ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn lµ. VH2 = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lÝt) - Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng sè mol cña ZnSO4 = sè mol cña H2 = 0,2 (mol) - Khèi lîng muèi ZnSO4 thu ®îc lµ. mCuSO4 = 0,2 x 161 = 32,2 (gam)
File đính kèm:
BO CAU HOI HOA 8.doc
