Bộ đề kiểm tra Hóa 9

BµI KIÓM TRA 15 PHóT Sè 1.
Bµi kiÓm tra 15 phót Líp 9 §Ò sè 01
C©u 1.
ViÕt c¸c PTP¦ x¶y ra cho c¸c hiÖn t­îng hãa häc sau:
§èt ch¸y s¾t, cacbon trong khÝ oxi.
Natri, Bari tan trong n­íc.
C©u2.
TÝnh nång ®é % cña chÊt tan sau ph¶n øng khi cho 11,2 gam bét s¾t vµo 182,5 gam dung dÞch axit clohi®ric 10%.
Bµi kiÓm tra 15 phót Líp 9 §Ò sè 02
C©u 1.
ViÕt c¸c PTP¦ x¶y ra cho c¸c hiÖn t­îng hãa häc sau:
§èt ch¸y nh«m, phètpho trong khÝ oxi.
KÏm, nh«m tan trong dung dÞch axitsunfuric lo·ng.
C©u2.
TÝnh nång ®é % cña chÊt tan sau ph¶n øng khi cho 4,6 gam Natri vµo 100 gam n­íc
Bµi kiÓm tra 15 phót Líp 9 §Ò sè 03
C©u 1.
ViÕt c¸c PTP¦ x¶y ra cho c¸c hiÖn t­îng hãa häc sau:
Khö s¾t tõ oxit, ®ång oxit ë nhiÖt ®é cao b»ng khÝ hi®ro. 
C¸c khÝ cacbon®ioxit,®iph«tphopentaoxit tan trong n­íc.
C©u2.
TÝnh nång ®é % cña chÊt tan sau ph¶n øng khi cho 5,4 gam bét nh«m vµo 490 gam dung dÞch axit sunfuric 10%.
Bµi kiÓm tra 15 phót Líp 9 §Ò sè 4.
C©u 1.
ViÕt c¸c PTP¦ x¶y ra cho c¸c hiÖn t­îng hãa häc sau:
Khö s¾t (II)oxit, b¹c oxit ë nhiÖt ®é cao b»ng bét nh«m. 
C¸c chÊt r¾n Bari oxit, Kali oxit tan trong n­íc.
C©u2.
TÝnh nång ®é % cña chÊt tan sau ph¶n øng khi cho 2,74 gam Bari vµo 86 gam n­íc.
§¸p ¸n §Ò sè 1
C©u 1; 4®
3Fe + 2O2 Fe3O4
C + O2 CO2
Na + 2H2O 2NaOH + 2H2
Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2
C©u 2; 6®
mHCl = 182,5 . 10 :100 = 18,25 (g) 
 Fe + 2HCl FeCl2 +H2
 Pt 56 73 127 2 (g)
 Cã 11,2 18,25 (g)
 P­ 11,2 14,6 x y (g)
 D­ 0 3,65 (g)
mHCl d­ = 3,65 (g)
mFeCl2 = x = 127 . 11,2 :56 = 25,4(g)
mH2 = y = 2 .11,2 :56 = 0,4 (g)
md2sau p­ =11,2 + 182,5 – 0,4 =193,3(g)
C%d2 HCl d­ =3,65 :193,3 .100% =1,89%
C%d2 FeCl2 =25,4 :193,3 .100% =13,14% 
§¸p ¸n §Ò sè 2
C©u sè 1 ; 4®
4Al + 3O2 2Al2O3 
4P + 5O2 2P2O5
Zn + 2H2SO4 ZnSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
C©u sè 2 ; 6®
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
nNa = 4,6 : 23 = 0,2(mol)
nH2 = 0,5.nNa = 0,1(mol)
mH2 = 0,1 . 2 = 0,2(g)
nNaOH = nNa = 0,2(mol)
mNaOH = 0,2 . 40 = 8g
md2 = 4,6 + 100 – 0,2 = 104,4(g)
C%d2 NaOH = 8.100% : 104,4 = 7,66%
§¸p ¸n §Ò sè 3:
C©u sè 1; 4®
Fe3O4 + 4H2 3Fe +4H2O
CuO + H2 Cu + H2O
CO2 + H2O H2CO3
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
C©u sè 2 ; 6®
mH2SO4 = 490.10: 100=49g
 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
Pt: 54 294 342 6 g
Cã: 5,4 49 g
P­: 5,4 29,4 x y g
D­: 0 19,6 g
mAl2(SO4)3 = 342.5,4:54 =34,2 (g)
mH2 = 6.5,4 : 54 = 0,6 (g)
md2 sau p­ = 5,4 + 490 – 0,6 = 494,8 (g)
C%d2 H2SO4 d­ = 19,6 : 494,6 .100% =3,96%
C%d2 Al2(SO4)3 = 34,2 : 494,6 .100% = 6,91% 
§¸p ¸n §Ò sè 4:
C©u sè 1: 4®
3FeO +2 Al 3Fe + Al2O3
3Ag2O + 4Al 6Ag + 2Al2O3
BaO + H2O Ba(OH)2
K2O + H2O 2KOH
C©u sè 2; 6®
nBa = 2,74: 137 =0,02 mol
Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2
nBa(OH)2 = nBa = 0,02 mol
mBa(OH)2 = 0,02 . 171 = 3,42 gam
nH2 = nBa = 0,02 mol
mH2 = 0,02 . 2 = 0,04 gam
md2 sau p­ = 2,74 + 86 – 0,04 =88,7 gam
C%d2 Ba(OH)2 = 3,42 : 88,7 .100% = 3,86%
Bµi kiÓm tra 15 phót sè 2.
C©u 1. 6® 
Hoµn thµnh d·y ph¶n øng sau. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeO Fe Fe3O4 FeSO4
C©u 2. 4®
Ng©m mét thanh s¾t trong dung dÞch CuSO4 sau mét thêi gian nhÊc thanh s¾t ra röa s¹ch lµm kh« thÊy khèi l­îng thanh s¾t t¨ng lªn 2 gam. TÝnh sè gam muèi s¾t t¹o thµnh vµ sè gam ®ång b¸m lªn thanh s¾t.
II. §¸p ¸n.
C©u 1 (6®) Mçi ph­¬ng tr×nh viÕt ®óng cho 1 ®.
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe(OH)2 FeO + H2O
FeO + H2 Fe + H2O
3Fe + 2O2 Fe3O4
Fe3O4 + 4H2SO4 lo·ng FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
C©u 2 (4®)
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
x x x x (mol)
Gi¶ sö sè mol Fe ph¶n øng = x mol
Sè mol Cu sinh ra = x mol
Khèi l­îng Fe ph¶n øng = 56x (g)
Khèi l­îng Cu sinh ra = 64x (g)
Sau mét thêi gian lÊy thanh s¾t ra röa s¹ch lµm kh« thÊy khèi l­îng thanh s¾t t¨ng 2 gam
Ta cã 64x - 56x = 2
 8x = 2 
 x = 0,25
Khèi l­îng FeSO4 sinh ra = 152x = 152.0,25 = 38 (g)
Khèi l­îng Cu sinh ra = 64x = 64.0,25 = 16 (g)
Bµi kiÓm tra 1 tiÕt sè 1.
ma trËn ®Ò kiÓm tra sè 1 hãa 9
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Tổng
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
TN
TL
TN
TL
TN
TL
1. Oxit 
NhËn biÕt ®­îc một số «xit cụ thể.
BiÕt ®­îc nguyªn liÖu s¶n xuÊt CaO vµ SO2.
øng dông cña CaO vµ SO2
ViÕt ®­îc c¸c ptp­ thÓ hiÖn tính chất hoá học của oxit
TÝnh sè mol cña CaCO3 ®Ó ®iÒu chÕ CaO.
TÝnh CM dung dÞch vµ khèi l­îng muèi t¹o thµnh
Số câu hỏi
6c©u (1,2,3,4,5,6)
1c©u(16a)
1 c©u (11)
2 c©u 16b,c
8
Số điểm
1,5 đ
0,5 đ
0,25®
1,5 ®
2,5 đ
2. Axit
BiÕt ®­îc tÝnh chÊt hãa häc cña axit, ph©n lo¹i axit.
NhËn biÕt dung dÞch axit, dung dÞch H2SO4 vµ muèi sunfat.
Kh¶ n¨ng ph¶n øng cña dung dÞch axit
TÝnh nång ®é CM cña dung dÞch axit
Số câu hỏi
3c©u (7,8,9)
2c©u (14,15)
1 c©u (12)
6
Số điểm
0,75 đ
3đ
0,25®
4,0 đ
3. Tæng hîp
ViÕt ptp­
Số câu hỏi
1c©u(10)
1 c©u(13)
2
Số điểm
0,25đ
2 ®
2,5 đ
Tổng
9 c©u 
2,25 đ
1 c©u
0,25 đ
4 c©u
5,5 đ
2 c©u
0,5 ®
2 c©u 
1,5®
16c©u 10®
§Ò bµi
A. PhÇn tr¾c nghiÖm 3®
Chän ®¸p ¸n ®óng nhÊt.
C©u sè 1.
Oxit nµo sau ®©y lµ oxit baz¬.
A. SO2 B. CO2 C. CuO D. NO2
C©u sè 2.
Oxit nµo sau ®©y lµ oxit axit.
A. CO2 B. CaO C. MgO D. ZnO
C©u sè 3.
Canxi oxit ®­îc dïng ®Ó khö chua ®Êt trång v× nã t¸c dông ®­îc víi 
A. H2O B. CO2 C. SO2 D. HCl
C©u sè 4.
Nguyªn liÖu chÝnh ®Ó s¶n suÊt CaO lµ.
A. CaCO3 B. CaCl2 C. CaSO4 D. Ca(NO3)2
C©u sè 5.
øng dông chÝnh cña SO2 lµ.
A. S¶n xuÊt S B. S¶n xuÊt H2SO4 C. S¶n xuÊt O2 D. S¶n xuÊt H2O 
C©u sè 6.
CÆp chÊt nµo sau ®©y ®­îc dïng ®Ó ®iÒu chÕ khÝ SO2 trong phßng thÝ nghiÖm.
A. K2SO4 vµ HCl B. Na2SO3 vµ NaCl
C. Na2SO3 vµ NaOH D. Na2SO3 vµ H2SO4
C©u sè 7.
Dung dÞch axit lµm quú tÝm chuyÓn thµnh mµu:
A. §á B. Xanh C. Vµng D. TÝm 
C©u sè 8.
Axit nµo sau ®©y lµ axit yÕu.
A. HCl B. H2S C. H2SO4 D. HNO3
C©u sè 9. 
Axit H2SO4 ®Æc t¸c dông víi kim lo¹i Cu t¹o khÝ:
A. H2 B. SO2 C. CO2 D. NO2
C©u sè 10.
HÖ sè thÝch hîp ®iÒn vµo dÊu .. trong ph­¬ng tr×nh sau lµ.
Al + ...HCl AlCl3 + H2
A. 5 B. 6 C. 7 D. 8
C©u sè 11.
Cho ph¶n øng sau. CaCO3 CaO + CO2. Sè mol CaCO3 cÇn dïng ®Ó ®iÒu chÕ ®­îc 0,1 mol CaO lµ.
A. 0,05 mol B. 0,1 mol C. 0,15 mol D. 0,2 mol.
C©u sè 12.
Nång ®é mol cña 100 ml dung dÞch H2SO4 chøa 0,1mol H2SO4 lµ.
A. 1M B. 2M C. 3M D. 4M
B. PhÇn tù luËn 7®.
C©u sè 13. 2®
Hoµn thµnh d·y biÕn hãa sau vµ ghi râ ®iÒu kiÖn nÕu cã.
FeS2 SO2 SO3 H2SO4 SO2
C©u sè 14. 1,5®
Nªu ph­¬ng ph¸p hãa häc nhËn biÕt c¸c chÊt láng sau.
Dung dÞch HCl; H2SO4; NaOH.
C©u sè 15. 1,5®
Cho c¸c chÊt sau Na2O; Cu; Al; H2SO4 lo·ng; NaOH.
ChÊt nµo t¸c dông víi dung dÞch HCl, viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
C©u sè 16. 2®
Cho 1,12 lit khÝ CO2 ®kc t¸c dông võa ®ñ víi 100 ml dung dÞch Ba(OH)2 cho s¶n phÈm lµ BaCO3 vµ H2O.
ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
TÝnh nång ®é CM cña dung dÞch Ca(OH)2 ®· dïng.
TÝnh khèi l­îng kÕt tña thu ®­îc.
®¸p ¸n.
A. PhÇn tr¾c nghiÖm 3®.
Mçi ®¸p ¸n ®óng cho 0,25 ®.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
A
D
A
B
D
A
B
B
A
B
A
b. phÇn tù luËn 7®. 
C©u sè 13. 2®.
ViÕt ®óng 4 ph­¬ng tr×nh ®ñ ®iÒu kiÖn mçi ph­¬ng tr×nh cho 0,5 ®.
C©u sè 14. 1,5®.
NhËn ®­îc mçi chÊt tr×nh bµy tèt c¸c b­íc lµm viÕt ®óng c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng cho 0,5® mçi chÊt.
C©u sè 15. 1,5®.
ViÕt ®óng 3 ph­¬ng tr×nh cã ®ñ ®iÒu kiÖn cho mçi ph­¬ng tr×nh 0,5®.
C©u sè 16. 2®.
ViÕt ®óng ph­¬ng tr×nh cho 0,5®.
TÝnh ®­îc CM dd Ca(OH)2 = 0,5(M) cho 1®.
TÝnh ®­îc khèi l­îng BaCO3 = 9,85g cho 0,5®.
Bµi kiÓm tra 1 tiÕt sè 2.
ma trËn ®Ò
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Tổng
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
TN
TL
TN
TL
TN
TL
1. Oxit; bazơ;axit; muối
Tính chất hoá học của oxit; bazơ;axit; muối
Phân biệt một số chất vô cơ cụ thể.
Vận dụng được tính chất hoá học của các chất vô cơ để hoàn thiện được các dãy chuyển đổi hoá học.
Số câu hỏi
4
1
1
6
Số điểm
2,0 đ
1,0đ
1,0 đ
4,0 đ
2. Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ.
Biết được mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ.
Hiểu được mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ.Viết được các pthh liên quan đến các sơ đồ chuyển đổi đó. 
Chuyển đổi được mối quan hệ giữa các chất vô cơ.
Số câu hỏi
1
1
1
3
Số điểm
0,25 đ
0,25đ
2đ
2,5 đ
3. Tính toán hoá học
Biết cách tính theo pthh.
Hiểu cách tính theo pthh
Tính toán theo phương trình hóa học.
Số câu hỏi
1
1
1
1
4
Số điểm
0,25đ
1,0đ
0,25đ
2,0đ
3,5 đ
Tổng
6 
2,5 đ
1
 2đ
2
0,5 đ
2
3,0 đ
2
2,0 đ
13
10 đ
C.®Ò bµi
I PhÇn tr¾c nghiÖm ( 4 ®iÓm)
C©u 1. (0,5 ®iÓm) 
OxÝt nµo sau ®©y cã thÓ ph¶n øng víi n­íc ë nhiÖt ®é th­êng t¹o thµnh dung dÞch baz¬: 
 A. P2O5 B. CaO C. Fe2O3 D.SO3
C©u 2. (0,5 diÓm) 
§iÒn vµo dÊu ? c¸c chÊt phï hîp. Al + ? ® Al2(SO4)3 + ?
A. CuSO4; Al2O3 B. H2SO4; H2
C. MgSO4; Mg D. H2; H2SO4
C©u 3. (0,5 diÓm) 
C¸c ph¶n øng nµo d­íi ®©y kh«ng x¶y ra:
1. CaCl2 + Na2CO3 ®	 3. NaOH + HCl ®
 2. CaCO3 + NaCl ® 4. NaOH + CaCl2 ®
 A. 1 vµ 2	B. 3 vµ 4
	C. 2 vµ 3	D. 2 vµ 4.
C©u 4. (0,5 ®iÓm) 
Cho 1,6 gam Fe2O3 t¸c dông víi 100 ml dung dÞch axit HCl 1M. Sau ph¶n øng, gi¶ sö thÓ tÝch dung dÞch kh«ng thay ®æi, nång ®é axit HCl trong dung dÞch sau ph¶n øng lµ:
	A. 0,3M	B. 0,4M
	C. 0,5M	D. 0,6M
C©u 5. (0,5 ®iÓm) 
Cã hiÖn t­îng g× x¶y ra khi cho dung dÞch HCl vµo èng nghiÖm chøa dung dÞch NaHCO3:
A. Kh«ng cã hiÖn t­îng g×.
B. T¹o kÕt tña tr¾ng trong èng nghiÖm.
C. Cã khÝ kh«ng mµu tho¸t ra.
D. Cã khÝ kh«ng mµu ®ång thêi xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng.
C©u 6. (0,5 ®iÓm) 
S¬ ®å chuyÓn ho¸ nµo d­íi ®©y ®óng víi M lµ kim lo¹i K
A. M → M2O → MOH → MCl → MNO3
B. M → MO → M(OH)2 → MCl2 → M(NO3)2
C. M → M2O3→ MCl3 → M(OH)3 → M2O3 → M(OH)3
D. M → MO → MCl2 → M(OH)2 → M(NO3)2 → M 
C©u 7( 0,5 ®iÓm). 
Hçn hîp 2 chÊt nµo sau ®©y thuéc lo¹i ph©n bãn kÐp
 A. CO(NH2)2 , NH4NO3	 C. Ca3 (PO4)2 , Ca( H2PO4)2
 B. KNO3 , (NH4)2HPO4 D. (NH4)SO4 , CO(NH2)2 
C©u 8(0,5 ®iÓm) . 
Cho 1 mÈu nhá CaO vµo trong 1 cèc n­íc, sau ®ã nhá vµo vµo cèc mét vµi giät dung dÞch phenolphtalein. Mµu s¾c cña dung dÞch sÏ:
 A. ChuyÓn sang mµu hång C. Trong suèt, kh«ng ®æi mµu
 B . ChuyÓn sang mµu xanh D .Tr¾ng ®ôc, kh«ng ®æi mµu 
II. PHÇN tù luËn ( 6 ®iÓm )
C©u 9 . (1 ®iÓm). NhËn biÕt c¸c lä ho¸ chÊt kh«ng d¸n nh·n: Na2SO4, NaOH, NaCl b»ng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc.
C©u 10. (2 ®iÓm). Thùc hiÖn d·y chuyÓn ho¸ sau:
 Cu → CuO→ CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO 
C©u 11. (3 ®iÓm) 
Cho 10,00 gam hçn hîp CuO vµ Cu vµo dung dÞch axit sunfuric ®Æc, d­. §un nãng ®Ó ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®­îc 2,24 lÝt khÝ A (®ktc).
	a. X¸c ®Þnh tªn vµ c«ng thøc ho¸ häc cña chÊt khÝ A.
	b. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi l­îng cña mçi chÊt trong hçn hîp ban ®Çu.
Cho biÕt : Ca = 40 ®vC; O = 16 ®vC; H = 1 ®vC; Cu = 64 ®vC.
d. ®¸p ¸n, thang ®iÓm
I.Tr¾c nghiÖm 
C©u 1
C©u 2
C©u 3
C©u 4
C©u 5
C©u 6
C©u 7
C©u 8
B
B
D
B
C
A
B
A
II PhÇn tù luËn 
C©u 9.+ LÊy ë mçi dung dÞch 1 giät, nhá vµo giÊy qu× tÝm, dung dÞch lµm ®æi mµu qu× tÝm thµnh xanh lµ NaOH (0,5 ®iÓm)
 +Nhá tõ tõ dung dÞch Ba(OH)2 vµo 2 èng nghiÖm cßn l¹i, ë èng nghiÖm nµo thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng lµ Na2SO4 (0,5 ®iÓm)
 Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2 NaOH
C©u 10. Mçi ph­¬ng tr×nh ph¶n øng viÕt ®óng, HS ®­îc 0,5 ®iÓm( nÕu kh«ng c©n b»ng hoÆc thiÕu ®iÒu kiÖn, trõ 0,25 ®iÓm )
(1)2Cu + O2 →2CuO (2) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
(3)CuCl2+2NaOH →Cu(OH)2+2NaCl (4) Cu(OH)2 → CuO + H2O
C©u 11.
a.ViÕt ®óng ph­¬ng tr×h ph¶n øng, gäi tªn khÝ A( 1 ®iÓm)
 Cu + 2H2SO4 ®/n → CuSO4 + SO2 + 2H2O
KhÝ A lµ SO2 - L­u huúnh ®ioxit
b.Thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi l­îng mçi chÊt trong hçn hîp ®Çu (2 ®iÓm)
 + nSO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol
 + Theo ph­¬ng tr×nh ph¶n øng : nCu = nSO2 = 0,1 mol
 + Khèi l­îng ®ång cã trong hçn hîp: mCu = 0,1 . 64 = 6,4 gam
 + Khèi l­îng CuO cã trong hçn hîp : mCuO = 10 - 6,4 = 3,6 gam
 + Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l­îng mçi chÊt trong hçn hîp ®Çu lµ:
 % CuO = 3,6 : 10 . 100% = 36% %Cu = 6,4 : 10 .100% = 64%
Bµi kiÓm tra häc k× I.
KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I 
Môn : Hóa học lớp 9 Năm học: 2013 – 2014 
Thời gian: 45 phút( không kể thời gian giao đề)
Phần I: Trắc nghiệm ( 2,0 điểm) 
Khoanh tròn vào chữ cái A, B, C hoặc D trước câu trả lời đúng nhất
Câu 1: Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành muối và nước?
A. Mg và H2SO4 B. MgO và H2SO4 
C. Mg(NO3)2 và NaOH D. MgCl2 và NaOH
Câu 2: Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm khí?
A. BaO và HCl B. Ba(OH)2 và HCl
C. BaCO3 và HCl D. BaCl2 và H2SO4
Câu 3: Trường hợp nào sau đây có phản ứng tạo sản phẩm là chất kết tủa màu xanh?
A. Cho Al vào dung dịch HCl B. Cho Zn vào dung dịch AgNO3
C. Cho KOH vào dung dịch FeCl3 D. Cho NaOH vào dung dịch CuSO4
Câu 4: Dùng dung dịch nào sau đây để làm sạch Ag có lẫn Al, Fe, Cu ở dạng bột?
A. H2SO4 loãng B. FeCl3 C. CuSO4 D. AgNO3 
Câu 5: Một oxit kim loại có % khối lượng kim loại là 70%. Oxit đó là.
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Al2O3
Câu 6. Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam kim loại A bằng dung dịch HCl thu được 6,72 lit khí H2 đkc. Kim loại đó là.
A. Fe B. Zn C. Mg D. Al
Câu 7. Kim loại tác dụng với dung dịch NaOH là.
A. Fe B. Zn C. Mg D. Al
Câu 8. Phi kim làm CuO màu đen ở nhiệt độ cao chuyển sang màu đỏ là.
A. C B. P C. Cl2 D. S
Phần II: Tự luận ( 8,0 điểm)
Câu 1: (1,0 điểm) 
Có bốn kim loại: A, B, C, D đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học. Biết rằng:
+ A và B không phản ứng với dung dịch HCl
+ C và D tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí hiđro.
+ A tác dụng với dung dịch muối của B và giải phóng B.
+ D tác dụng với dung dịch muối của C và giải phóng C.
 Hãy xác định thứ tự sắp xếp các kim loại trên theo chiều hoạt động hóa học giảm dần.
Câu 2: (2,0 điểm) 
Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy biến đổi hóa học theo sơ đồ sau:
 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2
Câu 3: ( 2,0 điểm) 
Có bốn dung dịch đựng trong bốn ống nghiệm riêng biệt là NaOH, HCl, NaNO3, NaCl. 
Hãy nêu phương pháp hóa học để phân biệt bốn dung dịch này.
 Viết các phương trình hóa học( nếu có) để minh họa.
Câu 4: ( 2,0 điểm) 
Cho 23,2 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 11,2 (l) H2 (đktc).
Viết phương trình phản ứng.
Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Câu 5. (1,0điểm).
Cho 3,87 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M.
 Chứng minh sau phản ứng với Mg và Al axit HCl vẫn còn dư.
 (Mg = 24; Fe = 56)
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
 Phần I: Trắc nghiệm ( 2,0 điểm)
ĐIỂM
Câu 1
Câu 2
Câu 3
Câu 4
 B Câu 5 B
 C Câu 6 C
 D Câu 7 D
 D Câu 8 A
0,25 x 4 = 2,0 điểm
 PHẦN II: Tự luận ( 8,0điểm)
Câu 1
Từ các gợi ý của đề bài:
+ A và B xếp sau H
+ C và D xếp trước H
+ A xếp trước B
+ D xếp trước C
Vậy: D, C, A, B
( Nếu học sinh chỉ ghi: D, C, A, B thì được 0,5 điểm)
 1,0đ
Câu 2
(1) Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3
(2) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
(3) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
(4) Fe + 2HCl FeCl2 + H2
 0,5 đ
 0,5 đ
 0,5 đ
 0,5 đ
Câu 3
- Nhúng quì tím vào bốn ống nghiệm
+ Nếu quì tím chuyển thành màu xanh là NaOH
+ Nếu quì tím chuyển thành màu đỏ là HCl
- Cho dung dịch AgNO3 vào hai ống nghiệm khơng làm đổi màu quì tím.
+ Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là NaCl
+ Ống nghiệm không có hiện tượng là NaNO3
 Phương trình: NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
 0,25 đ
 0,25 đ
 0,25 đ
 0,25 đ
 0,25 đ
 0,25 đ
 0,5 đ
Câu 4
a/ PTHH Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1)
 a mol a mol
 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2)
 b mol b mol
b/ Số mol của Khí H2: n = = 0,5 mol
 Theo (1) và (2), ta có: a + b = 0,5
 Theo đề bài: 24a + 56b = 23,2
Giải hệ phương trình, ta có: a = 0,15; b = 0,35
 mMg = 0,15 x 24 = 3,6 g
 mFe = 0,35 x 56 = 19,6 g
 ( Học sinh giải cách khác đúng vẫn đạt điểm tối đa) 
 0,25 đ
0,25đ
 0,25 đ 
 0,25 đ 
 0,25 đ 
 0,25 đ
 0,25 đ
 0,25 đ
 Câu 5 
Viết được 2 phương trình
Chứng minh được 
Tổng
0,5đ
 0,5đ
10,0đ