Các loại phản ứng vô cơ thường gặp - Bài tập phản ứng tạo muối (01)

CÁC LOẠI PHẢN ỨNG VÔ CƠ THƯỜNG GẶP - BÀI TẬP PHẢN ỨNG TẠO MUỐI ( 01)
Kim loại + Phi kim (Tröø O2) Muối
Kim loại + dd Muối Kim loại mới + Muối mới
(Tröø KL kieàm, kieàm thoå)
Kim loại + Axit (thông thường) Muối + H2 
(Ñöùng tröôùc H)
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 [ Saét (III) clorua ]
Fe + S 
Zn + P(traéng) (Thuoác chuoät)
Zn + Br2 
Cu + S 
Hg + S 
Ag + S 
K + S 
Zn + CuSO4 (dd) 
Fe + Cu(NO3)2 (dd) 
Zn + NaCl (dd) 
Zn + FeSO4 (dd) 
Cu + AgNO3 (dd) 
Cu + AgCl
Na + FeCl3(dd) 
Fe(dư) + Ag+ (dd) 
Fe + Ag+ (dd, dư) 
Fe2+(dd) + Ag+ 
Fe3+ (dd) + Ag+(dd) 
2Al + 6HCl 	 2AlCl3 	+ 3H2
Fe + H2SO4(l) 
Cu + H2SO4(l) 
Mg + CH3COOH 
Na + H3PO4 
Zn + HBr 
Ag + HCl 
Au + H3PO4 
Cu + H2SO4(l) 
* Cu + H2SO4(l) + O2 
Cu + HCl 
* Cu + HCl + O2 
Na + HCldư 
Ca + CH3COOHdư
KL + HNO3 (đặc) Muối Nitrat + NO2 + H2O
KL+ HNO3 (loãng) Muối Nitrat + NO + H2O
[ Tröø vaøng (Au) vaø baïch kim (Pt) ]
KL + H2SO4 (đ, nóng) Muối Sunfat + NO2 + H2O
[ Tröø vaøng (Au) vaø baïch kim (Pt) ]
Cu + HNO3(ñ) 
Cu + HNO3(l) 
Fe + HNO3(ñ,noùng) 
Fe + HNO3(l) 
Fe + HNO3(ñ, nguoäi) 
Ag + HNO3(ñ) 
Ag + HNO3(l) 
Al + HNO3(ñ, noùng) 
Al + HNO3(ñ, nguoäi) 
Al + HNO3(l) 
Cu + H2SO4(ñ,noùng) 
Cu + H2SO4(l) 
Fe + H2SO4(l) 
Fe + H2SO4(ñ,nguoäi) 
Fe + H2SO4(ñ, noùng) 
Ag + H2SO4(l) 
Ag + H2SO4(ñ, noùng) 
Al + H2SO4(l) 
Al + H2SO4(ñ, nguoäi) 
Al + H2SO4(ñ, noùng) 
Baøi taäp traéc nghieäm
Caâu 1 : Cho cuøng moät löôïng kim loaïi R laàn löôït pöù vôùi dung dòch H2SO4 va ødd HNO3; keát quaû thaáy theå tích khí NO baèng theå tích khí H2 (ño cuøng ñieàu kieän) khoái löôïng muoái sunfat baèng 62,81% khoái löôïng muoái nitrat. Xaùc ñònh R ? 
A. Fe 	B. Mg	C. Zn 	D. Al	
Caâu 1 : Chia 7,22 gam hhA : Fe, M (coù hoaù trò khoâng ñoåi ) thaønh 2 phaàn baèng nhau. Phaàn1: p/öù heát vôùi dd HCl; thu ñöôïc 2,128 lit H2 (ñkc). Phaàn2: pöù heát vôùi dd HNO3; thu ñöôïc1,792 lit NO (ñkc). Tìm M ?
A. Fe 	B. Mg	C. Zn 	D. Al	
Câu 3 : Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam kim loại R trong H2SO4  đặc đun nóng nhẹ thu được dd X và 3,36 lít khí SO2 (ở đktc). Xác định kim loại R. 	A. Fe 	B. Ca 	C. Cu 	D. Na
Caâu 4 : Cho hçn hîp A gåm 2,8g Fe vµ 8,1g kim lo¹i M (®øng tr­íc Fe ph¶n øng víi dd HNO3. Sau ph¶n øng thÊy cã 7,168 lÝt NO (®ktc) vµ cßn 1,12 gam mét kim lo¹i . X¸c ®Þnh kim lo¹i M lµ :
A. Fe 	B. Mg	C. Zn 	D. Al	
C©u 5. Cho hçn hîp c¸c kim lo¹i kiÒm Na, K. Hoµ tan hÕt vµo n­íc ®­îc dung dÞch A vµ 0,672 lit khÝ H2(®ktc). ThÓ tÝch dung dÞch HCl 0,1M cÇn ®Ó trung hoµ hÕt mét phÇn ba thÓ tÝch dung dÞch A lµ bao nhiªu?
A. 100ml	B. 200ml	C. 300ml	D. 600ml
C©u 6. Hoµ tan hoµn toµn hîp kim Al - Mg trong dÞch HCl d­ thu ®­îc 8,96 lit khÝ (®ktc). NÕu cho cïng l­îng hîp kim trªn t¸c dông víi dung dÞch NaOH th× thu ®­îc 6,72 lit khÝ (®ktc). Thµnh phÇn % khèi l­îng mçi kim lo¹i trong hîp kim lµ bao nhiªu?
A. 40,0% vµ 60, 0%	B. 69,2% vµ 30,8%	C. 62,9% vµ 37,1%	D. 60,2% vµ 32,8%
C©u 7. Hßa tan hoµn toµn 1,84 gam hçn hîp Fe vµ Mg trong l­îng d­ dung dÞch HNO3 thÊy tho¸t ra 0,04 mol khÝ NO duy nhÊt (®ktc). Sè mol Fe vµ Mg trong hçn hîp lÇn l­ît b»ng bao nhiªu?
A. 0,01 mol vµ 0,01 mol	B. 0,02 mol vµ 0,03 mol	C. 0,03 mol vµ 0,02 mol 	D. 0,03 mol vµ 0,03 mol
C©u 8. Hßa tan 2,16gam FeO trong l­îng d­ dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®­îc V lÝt (®ktc) khi NO duy nhÊt. V b»ng bao nhiÓu? A. 0,224 lÝt	 B. 0,336 lÝt	 C. 0,448 lÝt	D. 2,240 lÝt
C©u 9. Hßa tan m gam hçn hîp bét Fe vµ FeO b»ng mét l­îng dd HCl võa ®ñ thÊy tho¸t ra 1,12 lÝt kh× (®ktc). Dung dÞch thu ®­îc cho t¸c dông víi dd NaOH d­, läc kÕt tña t¸ch ra ®em nung trong kh«ng khÝ ®Õn l­îng kh«ng ®æi thu ®­îc chÊt r¾n nÆng 12 gam . TrÞ sè cña m lµ bao nhiªu? A. 16	 B. 10	C. 8	 D. 12.
Câu 10. Cho m gam Cu tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 làm thoát ra 2,24 lít hỗn hợp khí gồm NO, N2 (ở đktc), tỉ khối của A so với H2 bằng 14,3. Khối lượng m là: 
A. 6,4 gam 	B. 12,8 gam 	C. 9,6 gam 	D. 25,28 gam 	E. Một kết qủa khác 
Câu 11. Cho 24,12 gam hỗn hợp gồm ba oxít CuO, Fe2O3 và Al2O3 tan hoàn toàn trong 840 ml dung dịch axít HCl 2M đã lấy dư 20% so với lượng cần thiết. Đun khan dung dịch sau phản ứng ta thu được m gam hỗn hợp chất rắn khan thì giá trị của m là: 
A. 73,82 gam 	B. 95,12 gam 	C. 59,62 gam 	D. 48,97 gam 	E. Một kết qủa khác 
Caâu 12 : Cho 8,8 gam hai kim loại thuộc nhóm IIA và ở hai chu kì liên tiếp tác dụng với HCl dư, thu được 6,72 lít H2 (đktc). Hai kim loại đó là:
A. Be và Mg	B. Mg và Ca	C. Mg và Zn	D. Ca và Ba
Bài tập tự luận
Câu 1. Cho 1,15g Na vào 10 ml dd HCl 0,2M. Na bị hòa tan hết, thu được V(ml) một khí (đktc) và ddA.
a/ Tính V ? 	b/ So sánh khối lượng ddA và dd HCl (hơn kém bao nhiêu gam?)
c/ Cho dd CuSO4 dư vào ddA. thu được m gam kết tủa. Tính m ? (ĐS: V= 560 ml ; KL ddA > dd HCl 1,1g ; m = 1,47g)
Câu 2. Cho 16,25g Zn vaøo 200ml dd Fe2(SO4)3 0,5M. Sau khi keát thuùc phaûn öùng, thu ñöôïc m gam chaát raén vaø dd A.
a. Tính m.	b. Khoái löôïng dung dòch A vôùi dung dòch Fe2(SO4)3 luùc ñaàu hôn keùm nhau bao nhieâu gam?
c. Tính noàng ñoä mol/l caùc chaát tan trong dung dòch A. Coi theå tích dung dòch khoâng ñoåi.
ÑS:a. m = 8,4g 	b. Kl ddA > Kl ddFe2(SO4)3 7,85g 	c. ddZnSO41,25M, ddFeSO4 0,25M
Câu 3. Nhuùng moät mieáng kim loaïi M, coù hoùa trò n, vaøo 200ml dd AgNO3 0,1M. Sau phaûn öùng thu ñöôïc 200ml dd A vaø mieáng kim loaïi M (coù Ag baùm vaøo). Khoái löôïng mieáng kim loaïi sau phaûn öùng coù khoái löôïng taêng theâm 1,52g.
a. Khoái löôïng dung dòch A lôùn hay nhoû hôn bao nhieâu gam so vôùi khoái löôïng dung dòch AgNO3 luùc ñaàu?
b. Xaùc ñònh kim loaïi M.	c. Tính noàng ñoä mol dung dòch A. Caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn.
ÑS: a. klddA nhoû hôn 1,52g b. M laø Cu c. dd Cu(NO3)2 0,05M
Câu 4. Nhuùng moät thanh kim loaïi Y (hoùa trò n) vaøo 0,5 lít dd FeCl2 0,24M. Sau moät thôøi gian, laáy thanh kim loaïi Y ra vaø ñem caân laïi thaáy khoái löôïng thanh Y giaûm 0,72 gam. Coøn laïi dd X. Neáu gaït laáy phaàn kim loaïi Fe baùm vaøo thanh Y thì thu ñöôïc 4,48 gam Fe.
a. Xaùc ñònh kim loaïi Y.	b. Tính noàng ñoä mol/lit cuûa dung dòch X. Coi theå tích dung dòch X vaãn laø 0,5 lít.
ÑS: a. Zn 	b. FeCl2 0,08M; ZnCl2 0,16M
Câu 5. Hỗn hợp A gồm Mg và Fe. Cho 5,1 gam hỗn hợp A vào 250 ml dd CuSO4. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc, thu được 6,9 gam chất rắn B và dd C chứa hai muối. Thêm dd NaOH dư vào dd C. Lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 4,5 gam chất rắn D. Tính:
1. Thành phần phần trăm theo khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp A.
2. Nồng độ mol/lít của dung dịch CuSO4.
3. Thể tích khí SO2 (đo ở đktc) thu được khi hòa tan hoàn toàn 6,9 gam chất rắn B trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng.
ĐS: 1) 17,65% Mg; 	82,35% Fe 	2) 0,3M 	3) 2,94 lít
Be = 9 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; Ca = 40 ; Cr = 52 ; Fe = 56 ; Ni = 59 ; Cu = 64 ; Zn = 65; Ag = 108 ; Hg = 201 ; Pb = 208; S = 32 )