Chiến lược ôn tập tổng lực phân tích – giới thiệu phương pháp tư duy và các kĩ thuật giải nhanh môn Hóa

 FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO 2.0 
---Ad:DongHuuLee--- 
CHIẾN LƯỢC ÔN TẬP TỔNG LỰC 
 PHÂN TÍCH – GIỚI THIỆU PHƯƠNG PHÁP TƯ DUY 
VÀ CÁC KĨ THUẬT GIẢI NHANH 
500 BÀI TẬP HOÁ HỌC 
Đây là giáo trình đã Ad tích luỹ trong 10 năm luyện thi cho các thế hệ thí sinh và kết quả thật là tuyệt 
vời. 
Giáo trình này sẽ là bộ tài liệu quý cho các quý đống ghiệp dùng để luyện thi mà không còn phải bận tâm 
mua sách tham khảo, chuẩn bị bài giảng trước khi lên lớp và đặc biệt giáo trình sẽ giúp quý bạn đống 
nghiệp tạo nên “tên tuổi, thương hiệu” đối với các thế hệ học trò. 
 Bên cạnh đó, với giáo trình này các em học sinh không có điều kiện tới các trung tâm luyện thi, các 
em học sinh học chưa tốt môn Hoá có thể tự ôn cấp tốc dể đạt đựoc từ 8 điểm Hoá trở lên trong việc 
thực hiện những ước mơ, hoài bảo của mình trong vòng 3 tháng tới . 
 Dưới đây xin pháp được trích ra một số bài trong cuốn giáo trình đẻ quý bạn đống nghiệp và các em 
học sinh tham khảo, góp ý kiến: 
Bài 1. Oxi hóa 0,08 mol một ancol đơn chức, thu được hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic, một 
anđehit, ancol dư và nước. Ngưng tụ toàn bộ X rồi chia làm hai phần bằng nhau. Phần một cho tác 
dụng hết với Na dư, thu được 0,504 lít khí H2 (đktc). Phần hai cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu 
được 9,72 gam Ag. Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa là 
A. 50,00% B.31,25% C.62,50% D. 40,00% 
Phân tích 
• Hợp chất phản ứng được với kim loại Na,K thì phân tử phải có nhóm –OH hoặc nhóm COOH 
và khi đó luôn có: 
2
( 2hchc
H
n
n
= ×∑ số nhóm chức OH ,COOH) 
Điều này( và các công thức tính nhanh khác) bạn đọc dễ thấy nếu nhìn vào phản ứng.Tuy nhiên với 
yêu cầu 90 phút /50 câu thì việc viết phản ứng là bất đắc dĩ. Từ nay trở đi bạn nên chuẩn bị và luyện 
giải theo công thức tính nhanh hoặc chí ít cũng phải là sơ đồ hợp thức nếu bạn không muốn “lỗi 
thời” bạn nhé.Vẫn biết rằng thay đổi một thói quen mà đặc biệt là thay đổi một phong cách tư duy 
đã ăn sâu vào tâm trí lâu naykhông phải lả dễ dàng , tuy nhiên do yêu cầu của thời cuộc cùng với 
năng lực thì tôi tin bạn sẽ làm được!!! 

Hợp chất tham gia phản ứng tráng bạc ( bạn đọc cần chú ý điều này khác với thể loại hợp chất 
phản ứng với AgNO3/NH3 vì phản ứng với AgNO3/NH3 bao gồm cả tráng bạc và tạo kết tủa vàng 
nhạt với hợp chất có liên kết ba đầu mạch.Thực tế cho thấy , do “ thói quen mãn tính” nhiều thí sinh 
khi gặp kiểu câu hỏi là chỉ nghỉ ngay tới phản ứng tráng gương mà “ vô cảm” với tình huống thứ 
hai →không ít bạn suốt đời “ ôm hận” đấy).thì phân tử phải có nhóm –CHO hoặc nhóm HCOO- . 
Cụ thể : 
- Andehit : R(CHO)n 
- Axit fomic: HCOOH 
- Hợp chất fomat: HCOOR/ , HCOONa, HCOONH4 
- Cacbohiđrat: Glucozơ,fructozơ( chất này đã từng khiến nhiều bạn trả giá quá đắt,bạn đọc 
chú ý nhé) , Mantozơ.Khi đó ta luôn có: 
( 2Ag
hchc
n
n
= ×∑ số nhóm chức CHO ,HCOO-) 
→Với anđehit đơn chức ( hay gặp trong đề thi) thì : 
2Ag
andehit don
n
n
=∑ 
Ngoại lệ ( đề thi thường hướng vào các vùng ngoại lệ): nếu là HCHO thì: 
4Ag
HCHO
n
n
=∑ 
→Khi giải bài tập xác định CTPT của anđehit đơn chức hoặc có liên quan tới thì ta cứ giải bình 
thường ( coi đó không phải là HCHO ) sau khi mà giải xong mà thấy kết quả vô lí → an đehit có 
trong bài là HCHO. 
 Các công thức tính nhanh trên dễ thấy khi bạn đọc tự viết phương trình của phản ứng tráng bạc ( 
tác giả được biết là nhiều bạn gặp khó khăn trong việc viết và cân bằng phản ứng trắng bạc, đặc 
biệt là những chất anđehit “ ngoại lai”.Thực ra việc viết và cân bằng các phản ứng này vô cùng đơn 
giản- không quá 10s.Nếu bạn đọc nào chưa biết kĩ thuật đặc biệt này thì alo hoặc cmt cho tác giả 
trên FC – HÓA HỌC VÙNG CAO nhé). 
• Khi gặp bài toán oxi hóa: 
ancol đơn chức (X) RCH2OH 0, 2
2 ( )
( ).
0
CuO t
du
RCHO andehit
hhY H O
RCH OH
+


→ ↑ 
 ≥
 +Cu 
thì luôn có: 
(1) ∆ mrắn giảm = [ ]( )O pum = 16×npư.= mY - mX 
(2) nancol (pư) = [ ]On (pư) = nanđehit(xeton) = 2H On 
nên nếu ancol không dư thì 18
2
andehit
Y
MM +→ = 
(1) Mancol = Manđehi + 2 
(2) .Một số kĩ năng khác. 
2( ) ( )( ) ancol ban dau ancol pu andehit H On n n n+ > = =∑ ∑ ∑ 
2
( ) ( )
( )
( ) ( ) ( )
( ) ancol bd ancol bdancol bd
ancol bd ancol pu ancol pu andehit H O
m m
M
n n n n n
+ = <
> = =∑ ∑
(+) mancol (bđ) + [ ]2Om = mhữu cơ sau + 2H Om = (mancol (dư) + manđehit )+ 2H Om 
→ mancol (bđ) < mhữu cơ sau + 2H Om = (mancol (dư) + manđehit )+ 2H Om 
(+)%CH3OH (pư) = ( )
( )
2 sau ancol bd
ancol bd
m m
m
−
× . 

Khi gặp bài toán oxi hóa: 
 ancol đơn chức (X) RCH2OH 2 2
2 ( )
RCOOH(ax ).
0
CuO
du
it
hhY H O
RCH OH
+


→ 
 ≥
 +2Cu 
thì luôn có: 
(1) ∆ mrắn giảm = [ ]( )O pum = 16×npư.= mY - mX 
(2) nancol (pư) = [ ]
1
2 O
n× (pư) = naxit = 2H On 
nên nếu ancol không dư thì 18
2
axit
Y
MM +→ = 
(3)Mancol = Maxit -16 
(4).Một số kĩ năng khác. 
2( ) ( )ancol ban dau ancol pu axit H On n n n⋅ > = =∑ ∑ ∑ 
2
( ) ( )
( )
( ) ( ) ( ) ax
ancol bd ancol bd
ancol bd
ancol bd ancol pu ancol pu it H O
m m
M
n n n n n
⋅ = <
> = =∑ ∑
⋅ mancol (bđ) + [ ]2Om = mhữu cơ sau + 2H Om = (mancol (dư) + maxit )+ 2H Om 
→ mancol (bđ) < mhữu cơ sau + 2H Om = (mancol (dư) + maxit )+ 2H Om 
 • Khi gặp bài toán oxi hóa: ancol đơn chức 2
( )
CuO
du
RCHO
H O
hh
RCOOH
ancol
+



→ 


Khi đó các công thức thường được sử dụng là : 
2( ) ( ) ( ax )( ) ancol ban dau ancol pu andehit it H On n n n++ > = =∑ ∑ ∑ 
2
( ) ( )
( )
( ) ( ) ( ) ( ax )
( ) ancol bd ancol bdancol bd
ancol bd ancol pu ancol pu andehit it H O
m m
M
n n n n n+
+ = <
> = =∑ ∑
(+) mancol (bđ) + [ ]2Om = mhữu cơ sau + 2H Om = (mancol (dư) + manđehit + maxit)+ 2H Om 
→ mancol (bđ) < mhữu cơ sau + 2H Om = (mancol (dư) + manđehit + maxit)+ 2H Om 
(+) Cách tính % ancol bị oxi hóa 
ax
ax ax
( )
( ) ( ) ( )
22 %
it
andehit
andehit it andehit it
pu
ancol bd ancol bd ancol bd
n
n
n n n n
ancol
n n n
+ + +
< = < 
 (+) Nếu đề không cho khối lượng của chất rắn sau khi cho sản phẩm tác dụng với Na, K thì kết quả 
là ancol trong bài toán thường là CH3OH ( nếu đề cho là ancol no ) hoặc CH2=CH-CH2-OH ( nếu 
đề cho là ancol chưa no một liên kế đôi C=C). 
• Gặp bài toán “chia thành 2 phần” thì cần chú ý việc NHÂN ĐÔI hoặc CHIA ĐÔI số liệu ( rất 
nhiều học sinh của nhiều thế hệ đã phải “ ôm hận” vì lỗi này đấy.Bạn đọc cần chú ý nhé!!!). 
HƯỚNG DẪN GIẢI 
Sơ đồ bài toán: 
0,08mol R-CH2-OH [ ]
2 3 3
1
2
/
2
0,504
9,72
P Na
O
P AgNO NH
R CHO
l H
RCOOH
hh
HOH
gam AgR CH OH
+
+
−
→ ↑

→ → 
 
→ ↓
− −
Cách 1. Phương pháp kinh nghiệm 
• Vì đề không cho khối lượng của chất rắn sau khi cho sản phẩm tác dụng với Na nên ancol trong 
bài toán là CH3OH( muốn là an col ≠ CH3OH thì phải cho khối lượng của chất rắn sau khi cho sản 
phẩm tác dụng với Na, khi đó mới lập đủ số phương trình để tìm được ancol – đây là kinh nghiệm 
được đúc rút ra từ việc giải dưới hình thức tự luận của rất nhiều bài kiểu này). 
• Khi đó sử dụng các công thứ tính nhanh: 
 - Hợp chất ,Na K+→
2
( 2hchc
H
n
n
= ×∑ số nhóm chức OH ,COOH) 
- Với anđehit đơn chức hoặc hợp chất HCOOH, HCOONa,HCOONH4 3 3/AgNO NH+→ thì 
: 2Ag
andehit don
n
n
=∑ 
Ngoại lệ : nếu là HCHO thì: 
4Ag
HCHO
n
n
=∑ 
Ta sẽ tính được : 0,02 , 0,005HCHO HCOOHn mol n mol= = 
→ % m CH3OH bị oxi hóa = (n axit + n andehit) : n ancol = 0,025 : 0,04 .100% = 62,5% 
Cách 2. Phương pháp phản chứng anđehit – sử dụng công thức tính nhanh. 
Luôn có 
2RCHO RCH OH
n n< (bđ) = 0,08 mol →Ở phần 2 
0,08 0,04
2RCHO
n mol< = ( vì đã chia thành 2 
phần). 
 Giả sử RCHO ≠ HCHO →Theo công thức tính nhanh 2Ag
andehit don
n
n
=∑ 
→nAg sinh ra phải < 2.0,04 = 0,08 mol .Nhưng thực tế nAg thu được = 
9,72 0,09
108
mol= →RCHO phải là 
HCHO →ancol ban đầu là CH3OH.Tiếp đó giải như cách 1. 
Cách 3.Phương pháp khoảng 
• Phản ửng chứng như cách 2 ta được ancol là CH3OH 

Đặt số mol HCHO và HCOOH lần lượt là a và b →ở phần 2 ta có: 
4 0,0452 2 4 2 0,09 2
2 2 2 0,092
2 2
Ag
a a bHCHO Ag
aa b
n
b b
a bHCOOH Ag

→ × ↓  + = 
→ = × + × = → 
  + =→ × ↓ 
Theo toán học hiển nhiên có: 222
2 0,08 0,08 0,08
b
ab a b a b
a a b a b
+ + +
+ < + < + → < < 
→56,25%< %ancol CH3OH bị oxi hóa , , ,A B C D→ chỉ có đáp án 62,50% thỏa. 
Hay quá phải không bạn đọc.Cố mà sở hữu phương pháp này nhé, nó sẽ giúp bạn “ bách chiến bách 
thắng” đấy!!! 
Chú ý.Nếu cũng thể loại bài này mà đề lại cho khối lượng của an col ban đầu ( bài trên cho mol) thì 
phương pháp làm không thay đổi nhưng ta áp dụng bảo toàn khối lượng cho phản ứng oxi hóa. 
mancol (bđ) + [ ]2Om = mhữu cơ sau + 2H Om = (mancol (dư) + manđehit + maxit)+ 2H Om 
Cách 4.Phương pháp đại số- sử dụng công thức tính nhanh 
Bạn đọc cứ coi bài toán này không có ngoại lệ hay điều đặc biệt gì cả, sau đó sử dụng các công thức 
tính nhanh ở trên đẻ lập hệ và giải hệ.Khí đó: 
- Nếu hệ có nghiệm đẹp thì lấy kết quả bình thường. 
- Nếu hệ vô nghiệm hoặc “ có vấn đề” thì chứng tỏ bài toán thuộc ngoại lệ →ancol ban đầu 
phải là CH3OH .Sau đó bạn đọc lại sử dụng công thức tính nhanh để tìm đáp án cần tìm. 
Trong quá trình lập hệ cần nhớ các công thức đã nêu trong phần phân tích đã nêu ở trên bạn đọc nhé. 
Bài 2 .Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe trong khí Cl2 thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y 
vào nước dư, thu được dung dịch Z và 2,4 gam kim loại. Dung dịch Z tác dụng được với tối đa 
0,21 mol KMnO4 trong dung dịch H2SO4 (không tạo ra SO2). Phần trăm khối lượng của Fe 
trong hỗn hợp X là 
A. 37,33% B. 72,91% C. 66,67% D. 64,0% 
.Phân tích 
• Khi gặp bài toán theo mô hình nối tiếp : 
Chất ban đầu (1)→ B (2) (...)C→ → . ( )n→ Sản phẩm cuối cùng. 
Thì thường dùng( một hoặc đồng thời) các định luật: 
(1) Định luật bảo toàn khối lượng ( cho 1 quá trình nào đó trên sơ đồ). 
 (2). Định luật bảo toàn e “kinh điển” cho toàn bộ quá trình.( bạn có biết thế nào là bảo toàn e 
kinh điển không? Nếu không hãy alo hoặc cmt cho tôi nhé !!!) 
(2) Định luật bảo toàn một vài nguyên tố nào đó. 
• Cl2 là chất oxi hóa mạnh nên khi tác dụng sẽ đưa kim loại lên hóa trị cao nhất.Thí dụ: 
2Fe+ 3Cl2 
0t
→ 2FeCl3 
2Cr+ 3Cl2 
0t
→ 2CrCl3 

Các kim loại từ Mg →Cu cso khả năng kéo muối Fe3+ về muối Fe2+: 
{
3 2
( )
n
Mg Cu
M Fe M Fe+ + +
→
+ → + 
Đặc biệt , nếu kim loại là kim loại từ (Mg →Zn) thì có thể kéo tiếp Fe2+ về Fe nếu như trong phản 
ứng trên kim loại vẫn còn. 
• Một trong những phản ứng điều chế Cl2 trong phòng thí nghiệm: 
16HCl + 2KMnO4 →5Cl20 ↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O 
Tuy nhiên thực chất chỉ là : 
10Cl- + 2MnO4- +16H+ →5Cl2 ↑ +2Mn2+ +8H2O 
Điều này có nghĩa là không nhất thiết phải có HCl và KMnO4 thì phản ứng mới xảy ra mà chỉ cần 
có H+, Cl- và MnO4- ( không cần biết nguồn gốc ở đâu) là phản ứng xảy ra. Do thói quen về hình 
thức nên nhiều thí sinh không nhận ra được điều này và vô tình trở thành “ miếng mồi ngon” đố với 
các tác giả ra đề thi!!! 
• Khi giải một bài toán hóa mà thấy kết quả lẻ, hoặc làm ra kết quả mà không có trong đáp án  
thì bạn hãy tin rằng bạn đã bị “ sập bẫy”.Có nhiều tình huống làm cho bạn bị “ trọng thương” và một 
trong những tình hưống hay gặp là tác giả đề thi đã “ thầm lặng chèn rất tinh vi một phản ứng đặc 
biệt” vào một giai đoạn nào đó của bài toán →Nếu trong quá trình giải một bài toán hóa mà thấy 
kết quả lẻ, hoặc làm ra kết quả mà không có trong đáp án  thì bạn hãy kiểm tra xem mình bị “ sập 
bẫy” chỗ nào rồi bình tĩnh giải quyết. 
• Khi giải một bài toán trắc nghiệm nếu thấy không xác định được cách giải, đề quá dài, quá ít số 
liệu nhưng lại qus nhiều ẩn thì đừng vội “tỏa sáng” mà hãy bớt chút thời gian để thực hiện 
phương pháp thử tìm ra phương án cho số mol đẹp ( có bài chỉ càn dùng số liệu cso sẵn tren đề để 
thử, nhưng có bài phải qua một số phép toán mới thực hiện thử được). 
 Để hiểu hết được các ý tưởng mà tác giả vừa trình bày ở trên , xin mời bạn đọc và nghiên cứu cẩn 
thận toàn bộ nội dung lời giải ở trên. 
HƯỚNG DẪN GIẢI 
Cách 1. Phương pháp bảo toàn e”kinh điển” 
Từ số liệu 2,4 gam kim loại nhận thấy có 2 khả năng : 
(1) Gồm Al dư và Fe ban đầu. 
(2) Phần Fe dư 
Tức diễn biến của phản ứng là một trong hai sơ đồ sau: 
0
2 4 2 4
3
( ) / 2 0
216,2 2, 4 dd
duCl KMnO H SOAlAl Alg hhX gam Z Mn Cl
Fe Fe Cl
+
+ + +
−
 
→ + → +  
  
Hoặc : 
0
2 4 2 4
3
/2 3 0 2
216,2 2, 4 dd
Cl KMnO H SO
Al
Al
g hhX gam Fe Z Fe Fe Cl Mn
Fe
Cl
+
+ ++ + +
−


→ + → + + 
 

(Bạn nào mà có cảm giác tốt thì phán đoán ngay được rằng bài toán sẽ diễn ra theo hướng thứ 
2.Tuy nhiên , tư duy đầy đủ phải là như phân tích trên.Nhiều bạn khi giải bài này là làm theo 
hướng 2 ngay tức khắc nhưng không phải do cảm giác mà là áp đặt vì không phân tích được hết các 
tình huống như trên →đúng ngẫu nhiên). 
Đặt x, y lần lượt là số mol của Al và Fe tham gia phản ứng, theo sơ đồ trên và áp dụng bảo toàn e 
kinh điển ta có hệ: 
27 56 16,2 2, 4 0,2
3. 3. 5.0, 21 0,15
x y x
x y y
+ = − = 
→ 
+ = = 
Vì y =0,15 ≠ 0 tức Fe đã tham gia phản ứng →Al đã phải phản ứng hết ( vì luật là mạnh hết thì 
yếu mới được phép phản ứng) →2,4g kim loại sau phản ứng là phần Fe dư.Vậy 
0,15 56 2, 4% .100% 66,67%
16,2Fe
m
× +
= = →Đáp án nào thì bạn đã rõ. 
 Nhận xét. Bạn nào mà có cảm giác tốt thì phán đoán ngay được rằng bài toán sẽ diễn ra theo 
hướng thứ 2.Tuy nhiên , tư duy đầy đủ phải là như phân tích trên.Nhiều bạn khi giải bài này là làm 
theo hướng 2 ngay tức khắc nhưng không phải do cảm giác mà là áp đặt vì không phân tích được 
hết các tình huống như trên →đúng ngẫu nhiên. 
Cách 2. Phương pháp thử - kết quả đẹp. 
- Phán đoán bài toán xảy ra theo hướng 2. 
nFe phản ứng = 
16,2 % 2,4
56
Fem× − , , ,A B C D
→ khi %mFe = 66,67% thì nFe phản ứng “đẹp”. 
→Đây là phương án được lựa chọn. 
Bài 3. Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 
dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại.Hai muối trong X là 
A. Fe(NO3)2 và AgNO3 B. AgNO3 và Zn(NO3)2 C. Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2 D. Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2 
Phân tích 
(1) Bản chất kim loại ( không tan trong nước : Từ Mg đến Au) + dung dịch muối là : 
Kim loại M + ion kim loại Rm+ → ion kim loại Mn+ + kim loại R↓ 
(2). Luật phản ứng. 
• Xảy ra theo quy tắc α : 
Kim loại mạnh + ion của kim loại yếu → ion của kim loại mạnh + kim loại yếu. 
• Nếu nhiều kim loại thì kim loại mạnh phản ứng trước,nếu hết thì kim loại yếu mới có cơ hội phản ứng. 
• Nếu có nhiều muối thì ion của kim loại yếu phản ứng trước, nếu hết ion của kim loại yếu mới có cơ hội 
phản ứng. 
• Kinh nghiệm xét thời điểm dừng trình phản ứng,sản phẩm : 
+ Đề thường cho tối đa 2 kim loại và tối đa hai muối ( hai ion kim loại). 
+ Xét 2 kim loại A,B và hai muối Xn+ và Ym+. 
+ Trên đề có bao nhiêu kim loại và bao nhiêu muối (ion kim loại) thì xảy ra bấy nhiêu trường hợp. 
Theo sơ đồ : 
Kim loại M + ion kim loại Rm+ → ion kim loại Mn+ + kim loại R↓ 
Nên sản phẩm thu được có hai thành phần : rắn ( kim loại) và dd ( muối). 
Vì trong quá trình phản ứng thì : 
Kim loại ban đầu → Muối (ion) 
Muối (ion ) ban đầu →Kim loại 
Nên theo thứ tự phản ứng đã nêu ở trên có: 
 - Luật ghi sinh kim loại (rắn): ghi từ đằng sau ra đường trước. 
 - Luật ghi sinh muối :ghi từ đằng trước ra đằng sau. 
Từ sơ đồ này dựa vào đề bài ( số lượng kim loại sau phản ứng hoặc số lượng muối thu được sau phản 
ứng)bạn đọc sẽ dễ dàng xác định được thời điểm phản ứng dừng lại cũng như sản phẩm cuối cùng của 
phản ứng. 
• Hai phản ứng đặc biệt : 
 (+) Fe + muối Ag+ 
2
2
3
3
Fe
Fe
Fe
Fe
+
+
+
+
⋅


→ ⋅


⋅
Luật: 
 - Fe dư → muối Fe2+. 
 - Muối Ag+ dư → muối Fe3+. 
 (+) Các kim loại từ Mg đến Cu + muối Fe3+ →Muối Fe2+ + muối 
nên: 
Fe
hh
M Mg Cu
Fe
Fe
hh
M Mg Cu
 
⋅ 
= →

⋅ +


⋅ 
= →
A.loại 2 (HNO3,H2SO4(đặc) ) 
2
2
3
3
Fe
Fe
Fe
Fe
+
+
+
+
⋅


→ ⋅


⋅
Luật: 
 - Kim loại dư → muối Fe2+. 
 - A.loại 2 dư → muối Fe3+. 
Hướng dẫn giải 
Theo đề thì lộ trình của bài toán là : 
Vậy hai muối là Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2. Hai kim loại là Ag và Fe(phần dư). 
Ghi chú. Vì Fe dư nên chỉ tạo muối Fe2+. 
 Hình thức giao dịch : 
- Giáo trình : Quý bạn đọc sẽ nhận dưới dạng file Pdf ( hơn 300 trang), gửi qua Mail. 
- Phí mua giáo trình : 500 K, chuyển vào số tài khoản 3504215012689 qua thẻ ATM – NGÂN HÀNG 
NN & PT Nông Thôn Thanh Hoá ,Chi nhánh Cẩm Thuỷ. 
- Mọi thông tin quý bạn đọc liên lạc qua số 01629159224 hoặc facebook : FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO 2.0. 
 Quý bạn đọc cũng có thể tham khảo thêm ở phía dưới một số bài lí thuyết trong giáo trình để đưa ra quyết định của 
mình. Tin chắc giáo trình sẽ làm hài lòng quý bạn đọc. Chào thân ái ./. 

	



	

	
 !"#$%&'&(%)+,-.)/01223421565)/67&-($%28)-"94#:4-;?)/@"&A'+01
B4"0B)= C"&0%D$%D')= C"&0%-BC')= E4"$B)=
FHIJKLKMNOOPQRSTUVWPXYZ[V\\]^
_` ab
c>$%)//"d"ef)gA'#h4-"jgk&&-34-l5&mnk&op)/#;q&rd"sNtuvwKLtxyK($%2ze{"|})-l)/&-34~
 ‚0"?),ƒ4(:"~0"?),ƒ4#."„…„†4$‡ˆ‰)/(B)ŠB)‹-%Œ&0"?),ƒ4('„„=
 ‚ˆ‰)/Žgf)-†-'/ŒDC"&0%D$%D')‹=
 ‚)-2&-‘&')#B-"4’„!“=
c”•–˜='),')jgk&C"&0%'),')g‚ˆ‰)/™Žgf)-j(BŠB),-.)/nk&op)/rd"65)/o7&-);d&($%2)-;)/|f"nk&
op)/#;q&rd"š$
›
,-')r1D-{)‘)/6"œ)$'4-B%-5d)/4-ƒ=
c„.)/4-‘&&35nf%gA'4"$B)|}„
ž
!
Ÿ
„!…„!
›
†„ )/@"01r")0(B)ŠB)‹=
¡¢ £¤¥ 
>-B%D-¦)n§&-4$?)¨©ª«
 ¬+1D- )/-%­2:4-qD&-34&&.)/4-‘&D-¦)4®„
°¯
!
±¯
“
ž
4$%)/65)/67&-²'“!†6;‹j4-5
#;q&/0"CB$%0r1-³)-qD/´2('25µ"†,-.)/&#´)/D-¦)-¶)--@&‹=„.)/4-‘&&A'('25µ"#01~
„!
›
…„!„““²'j!„““²'r1„!·„„““²'=
„!
Ž
„““²'j!„““²'r1„!
Ž
„!…„!„““²'=
!„““²'j„!·„„““²'r1„!
Ž
„!
›
„““²'=
„!
›
…„!„““²'j„!
Ž
„!
›
„““²'r1!„““²'=
FHIJKLKMNO¸PQRSTUVWPXYZ[V\\]^
_` ab
¹„.)/4-‘&n§)-†0"?),ƒ4D"º»f&-ˆ‰)/‹#µ"rd"-qD&-34-l5&mge¼g‚0"?),ƒ4&:)/e‚'n½7|}~
¹¾"h5,"9)#¿2:4&-34&#´)/D-')-¶)--@&01&­&)-2/À)4$?)›†„…„‹D-{",-­&)-'5=
¹Á-{)‘)/C1D- )/-'&A'BE4B4f%(8"/0"CB$%0~
>-Â&&-34#¦01D-{)‘)/4-AD-¦)4$%)/2."4$;<)/,"h2&A'&-34(Ã%†D-{)‘)/#"h5&-ƒC1
D- )/‹=
  ¥ 
 >$%)/„
°¯
!
±¯
“
ž
& ±ÄÅÆÇ ¨
È
>É)/0"?),ƒ4Æ4$%)/Ž/µ&-"#$%&'&(%)&A'/µ&'C"4
 Ê
¯
jÊ
›
jÊ
Ž
EË(Ì)/¯
jjj[ÍÎÏ
ÐÐÐÐÑ0%f"Òj„=
 Ó%f"šr¶
„!
Ž
„!…„!„““²'&#´)/D-¦)-¶)--@&=
¨
ÔÕ
¡¢ Ö>$%)/Eµ&­&D-­4("¿5E'5rhD-B)%0†„
ž
!
Ÿ
“!‹~
†¯‹Á-B)%04')×44$%)/);d&)-;)/4'))-"h54$%)/65)/67&-!„0=
†›‹Á-B)%0&4×)-'C"4j65)/67&-D-B)%0,-.)/012#É"215Ø5Ù4×2=
†Ž‹Á-B)%06Ú)/#¿E{)C534,B%6­)j&-346"94)322µ&=
†±‹Á-B)%04-'2/"'D-{)‘)/4-ƒ($%2r14-ƒ)"4$%6œ-m)(B)ŠB)=„­&D-­4("¿5#Û)/01~
†¯‹j†›‹j†±‹= †›‹j†Ž‹j†±‹= †¯‹j†›‹j†Ž‹= †¯‹j†Ž‹j†±‹=
FHIJKLÎMNV\ÜQRSTW]¸PXYÅLÝÞ[PV\O\^
† ‹
› ›
›
ß
Î Y à á
â
Æã
ã ä ä ã
Ç
„!
›
“„“Ê
¯
„!“„“Ê
›
„!
›
“„“Ê
Ž
ºŽ²'“!
„!›“!
„!
›
“!
„!
›
“!
º
Ê
¯
„““²'
Ê
›
„““²'
Ê
Ž
„““²'
4
°

	



	

	
 !"
#
$%&')'*+,-+.%0123'4&567
8
9
:
;<9
; )'*+>?&@A'B&CDEFG
; H2&%++>5&C&IJ).K&'&'I&C+2&,BLK&M88
N
7@+2&+O++>5&C&'PQFRF&CSBP'TF)UG
; VW0LXY>T2ZE+'[SDEFR5L\+[SZE]W5^PL_2`MPA'B&CaL%G
; bc)@CdY]e&CG
; f_6P4&Ag+'Ph>56Pi&3'd&+jG
#
$%&')'*+L_2Lk)
l;m'4&56.E'n3)'*+0_o%&'2^P+;pkP.E2^P+3'4&P)q,r2os)tu&ChIn),JPAPS.vKPw2@xy ,r2os)
tu&ChIn),JP`2zUw2<9@x<9y{|
}7
8
9
:
;<9~}w2€}7
)
9
:
<w2~9
}

7
8
9
:
;<9~w2<9€7
)
9
:
<w2~9
}
<
HFY&'Pi&o%&'2^P+0123'4&56>*+YgF|
; x'B&C.ESh‚PDEF)'*+0LƒoLWG
; x'B&C0Lƒ]W2^P+DK&'&'I976DE0„&]W0X2^P+YgFq9
}
7<
{h[Y>2A'ePSFOP|
7
8
9
:
;<w2~7<
}
~9
}
<€7
8
9
:
<9†
qDEF+>?&C{
~w297<
G
};m'4&560_o%&'+'USDK&''U&` 4z4&|‡LX&ˆ&C+'g0123'4&56,JP‰>
}
@9w<
RPŠ&>2RŠtE&C'U&&'PQFq
A'B&C)‹&tŒ&C\)os)@A'B&C)‹&‰>
}
A'2&&'I` 4&z4&{R5ŽL_S<9.EŽL_S&5G
‘ ’“” 
;•Ls+`P–Fq—{|
{m'4&56+'2SCP23'X&ˆ&C+'g`>5S,˜+'g&P+>5RŠ'U&` 4&z4&
@@@™š›œ
€.vKP7ZA'B&C0_
q—{G
;•Ls+`P–Fq…{|m'4&56Rž&Ch–ŸX&^F*+A45R &@)'*+RP¡+&*SSO)G
¢E‡Ls+`P–Fh\&C
@@™šœ
€.vKP£ZA'B&C0_q…{G
;•Ls+`P–Fq}{m'4&56)¤+¥&'2^P+@RF&CRW)'3'4&56A'B&C6˜Sh‚PS˜F¦F§+¥S.E‡Ls+`P–Fh\&C
@šœ
€.vKP¨ Z
A'B&C)_q}{
©-Yª«¬­
‘ ®7'5) )65KP+U|`B&C@+U)23>5&@+U^ 4&6F65zU2^4+2+@+U+¯S@+U&P+>5&@&P65&;8@8G°O+U+‚&C'n36˜
…G ­—G }G :G
±²³´µ¶›¸¹º»¼½¾¿ÀÁ»ÂÃÄÅƶÇșÃÉʺÊË
ÌÍÎÐÑÒÓ
ÔÕ×ØÙÚÛÜÝÞ
ßàáâäåæçèéæêëÕìíîÜïÙîðÜñîòÛóîôÞõöîð÷Øøî÷ÜÝÜùúû
üàáâçýþçÿê
ëëòÜÚÙùîðòÝîðòòÙòëôÔÕ×îòÕú
üàß	ÝÜ
îðòÞëòÜÚÙÜëëÙØÛúøÜ
îðòû
ÜìØÙÚÛÜÝÜ
îðòÜòîððÞ
áâèýæ
ëÜÙÜøúøÜØøî
ÛúÛîÛÜ
ÛÛëùîðòÝîðòÜïîðòÞ
+
N
)25
&9
}
w79
}

8
w9
}
~&9<<779
}

—
7<<9
w979
}

8
w9;7<79
}

—
7<
&
~}&9
}
<
áâ !" æ
#	ÝØìîÜò$
ëØÙÚÛÜÝÙØÛøìÜø
ëÜ
îðòÜÛÜÜøïøòÜØÛëøÜÛØøîðØÛëÙØ
áâèä%ýæ&ç 'ýýæ(
#	ÝîÛÜïÙîÜò$
ëØÙÚÛÜÝÛîØÛë
ëÜ
îðòÜ)ÛîØÛòî$êòëïÛØÙîÛÜïÛîô
+^@+
N
@3
&
&79
}
*79
7w
79
}
;79
7w
+,-./Ñ01ÑÓ±2È3425µ67³42Ë
+,8ÑÎ9/Ñ:±;È2È342Ë
=>=>?@ABCDECFGHIJKLMD@CGNCDOPQRF*+3' ++r356PS4+'Pi&&'Pi&&'I&ChIn))'g`Pg&+'iS`¯&C
3'IU&C3' 3'¤2'k){G92YCS3|HU,PŸ)5@+U^4&6F65z52^4+2+yG
­T ” 

	



	

	
!"#$%&'()$'*+&','$-.)/)0123'45'4),#*1&6'4&3'*1&6&301&786809'4':&;$<#=
>?@
ABCDE$/'F3GHIJ&;095
K$3'$L.#$%&IM&)N&;)/)#*1'O3&I4&;3P&!Q)$1$R&$<#)/)S7,T3&1,U3'=
VK$3)$1WH&;WX)$0Y&;'*Z&;'*[&;\91]H^_` a
b
'$-.UH-'$3c&#$[)T9HU,&$IdT=
e&f3T,T30,f,UJ)'/))$1#$P&[&;'$L.#$%&UO&0H01f4'$9&$T,&'1f4=
gU3'&H)0O3)09#103O!'O)L,,U3'#$1'#$1*3)\9;0H)1f4=
hijklmopqrstuvwxysz{|}~m€{r‚ƒ‚„
…†C‡ˆ
‰E*1'O3&)Šb01235
7 E*1'O3&I4&;3P&5'21*,')/);Œ)S7,T3&1,U3'=
7 E*1'O3&#$[)'2##*1'3&I4&;3P&'$9&$#$Ž&#$3#*1'O3&
‰Y&;'*Z&;'*[&;^ ,FHT3&a09T'0123#*1'O3&$‘&$)ŽH^#*1'O3&'’&'23“bW2&;)$(&$5W2&;$‘&$!<3
\9W2&;$‘&$)ŽHa=
‰#O#'3'^'*I3#O#'3'a\9#*1'O3&'/)W”&;\•3]H^_` a
b
“I3–H—3c&'$˜™&;šš›WH&;WX)$T9H'(T
#^$P&[&;T9HF3H*Oa=
‰œH/'*‘&$)$H.G&$Š,'3&$F''*1&;)4'$G5
3&$F'
b
}
žŸ€ ž¡žS
¢
£
šššš›¤OU'*3&
b
¥
}
žŸ€ ž¡ž¦
¢
šššš›§,&'1f4
b
}
už¨©ž¡ž
¢
ššš›ª0H)1f4
«¬
b b

­¨¡€Ÿ
­¨¡€Ÿ
o }
® €l¯°­¨
¢
ššš› ¢
ššš›
±ššš
=
‰gU3'&H)0O3)09#103O!'O)L,,U3'#$1'#$1*3)\•3#O&'1f4 T^'0123T²&!,)),*3'a=
³93;3P3
!"#$%&'()$'*+&>?@
ABC´g&—O&µ$<#&˜•)'21'$9&$¶7O'.0#O&',&7¶710=+&)L,µ09
¶7O'.0#O&'7¶7O&= Vb7O'.0#O&'7b7O&= ¶7O'.0#O&'7b7O&=¶7O'.0#O&'7·7O&=
hijklmopq¸¹tuvwxysz{|}~m€{r‚ƒ‚„
…†C‡ˆ
‰º»¼½¾Cˆ¿¼
À
7¤Á&$!Œ'$['"ÃL,ÃÁ)&;H.+&'Ä]'$H)Å2)$ÃÆÇ&$'ÈÆÇ,;Ž&É_` =
7+&'$,.'$MÃL,,&)105
ÊËÍÎÏÐÑÒÓ»Ô
¿ÒÓ»Ô
¿CÕÖ
¼¼†
×ؼÐÓÏÔÊËÍÎÏÐÑÔ
À
‰º»¼½¾Cˆ¿Ù
7¤Á&$!Œ'$['"ÃL,ÃÁ)&;H.+&'Ä]'$H)Å2)$ÃÆÇ&$'ÈÆÇ,;Ž&03+&—M'I²3=
7]²&;'$[)ÚÛ3'+&,&—O&5
ÊËÍÎÏÐÑÒÓ»Ô
¿ÒÓ» Ô
C܈ÝÐÓÞßÝ×ؼÐÓÏ Ô àËÍÎÏՅˆC¿ÐÑÀC¿áâˆÕãCÔ
‰äÓåæ¼çàB
Ù
èAå¼éˆ
ê]$H.G&03+&—M'I²3]]ëÆì&$03+&—M'I4&=
ê]&;` íì_` íì1$,3&;H.+&'Ä]ë2303+&—M'I²3=
èîïˆð¼¼çñòïˆð¼ó¼
@C¼
@ô
êõ#ö”&;)$1'*˜™&;$<#Ã÷$,3$˜•&;)&;^ $,.,&—O&—$²&;IŒ3U[&;\•3'%TIŒ3U[&;øì03+&—M'I²3a=
ê` ˜•&;ÃÆÇ&$5` )&;íì1]
ë2303+&—M'I²3Ã÷Fù)'$-#
6_` )&;íì1]
ë2303+&—M'I²3Ã÷Fd)),1
ê` ˜•&;ÈƔ5` )&;\ì1]
ë2303+&—M'I²3Ã÷Fù)),1
6_` )&;íì1]
ë2303+&—M'I²3Ã÷Fd)'$-#=
è?ú¼ûCüýÓåæ5Å2)$]—$²&;þXF3M&ö2&;'*1&;ÿÁë
&$ÈÆP&[&;=[)P&#$Tíì,&—O&F,&IŽHÃ÷
Ã&;Å2)$]=
ABC½åC
$O1!"#$%&ëÇ)$'*+&6'$Ä'&;#$˜4&;Á&g6³6]6'$-.'$ÄIM&]ëÆ)$1—M'ÿPÈÆ$<#\•3.+H)ŽHÃL,I–

	



	

	
 !#$%&
'()*+,-./0102-3 456789:;345=70,>37=35.B=5,52E=737=<?:F<
. 3-.BGHG?:G37J5=7=<H0102-3 453K6L.2EM40N72EL.O./=,P././Q./3K9
R!:;<H:A<H:G<! S!:A<H:D<H:F<!T!:;<H:@<H:A<! U!:;<H:A<H:F<!
VWXYZ[]^_` abcdef`ghijkl[mnoipqaqr
st)uv
w+x=yLy{0|}~ . 3-.€8Q0 €80E‚ƒ„./2EQ…./†‡{2ˆ‰Š././Q./!
w‹{02-3 45Q0 €80E‚ƒ„./2EQ…./†‡{2ˆ‰Š./E2=EQŒ./Q0Ž==,-./‘/’49
“
”)•v)”–•— .T˜
@
™T˜
@
š
HH›œ›
žžžŸ:BT˜
@
BT˜
@
B<
.
 “
¡t–¢
”)£tv“¤¥“¦)§—
.T˜
@
™T˜BT˜™T˜
@
š
HH›œ›
žžžŸ:BT˜
@
BT˜™T˜BT˜
@
B<
.
¥“
”)¨v)©–¨9 .T
G
˜
F
BT˜™T˜
@
š
HH›œ›
žžžŸ:BT˜
ª «
G F
]k BT˜
@
B<
.
¬“
¡)¡
¢©–¢
”)£)¡
¢©§—
.T˜
@
™T˜:T˜
A
<BT˜™T˜
@
š
HH›œ›
žžžŸ
ª «
@ A @
: <
­
]k ]k ]k ]k ]k® ® ¯ ® ®
°“
”)£±)–”²”
©§–—
.T˜
@
™T˜T3
š
HH›œ›
žžžŸ:BT˜
@
BT˜T3B<
.
³“¢
”)²©)”
)v©)9.T˜
@
™T˜BT´
š
HH›œ›
žžžŸ
ª «
@
: <
­
]k ]k]µ® ® ®
*“
¡t	£¶%·¸ ¦¹º»¼½¢§
.T˜
@
™T˜BT˜™T˜
@
¾.T˜
@
™T˜¿T´
š
HH›œ›
žžžŸ
ª «
@ @ @
: <
­
]k ]k ]k ]k ]k ]k]µ® ® ¯ ® ® ® ®
À“
¡t	¨ £¶%·¸ ¦¹v©¼½¢<9
.T˜
@
™T˜BT˜™T˜
@
¾.T
G
˜
F
BT˜™T˜
@
š
HH›œ›
žžžŸ
ª «
@ @ @ G F
: <
­
]k ]k ]k ]k ]k ]k]k® ® ¯ ® ® ® ®
Á“
”)²©–”v—
.T˜
@
™T˜BT˜
š
HH›œ›
žžžŸ
ª «
@
: <
­
]k ]k ]ÃÃk® ® ® ®
ē¢
”)£v–