Đề 1 thi Kiểm tra học kỳ 1 lớp 10 thpt phân ban năm học : 2006 – 2007 môn : hóa học - Chương trình cơ bản thời gian làm bài : 20 phút

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO	KIỂM TRA HỌC KỲ I LỚP 10 THPT PHÂN BAN
 BÌNH THUẬN	 Năm học 	 : 2006 – 2007 
 ĐỀ CHÍNH THỨC 	 Môn : HÓA HỌC - Chương trình cơ bản
 	 Thời gian làm bài : 20 phút
 Điểm (Không kể thời gian giao đề) 
 Họ và tên : .................................. Lớp :........ Giám thị 1 Giám thị 2
 ĐỀ SỐ 4 (Đề này gồm có 02 trang)	
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
 ĐỀ 
 Trắc nghiệm khách quan : 04 điểm.
 Chọn và đánh chéo (x) vào một trong các chữ a, b, c, d trước phương án trả lời đúng. Nếu chọn nhầm muốn bỏ thì khoanh tròn dấu chéo bỏ rồi nhưng nếu chọn lại thì bôi đen 
1/ Số proton, nơtron, electron trong ion : Fe3+ lần lượt là:
	a	26, 30 , 29 ; b	23, 30, 29 ; c	23, 26, 23 ; d	26, 30 , 23
 2/ Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lượt là : 14, 15, 16, 17, xếp theo chiều tính phi kim giảm:
	a	D>C>B>A ; b	C>D>B>A ; c	A>B>C>D ; d	A>C>B>D
 3/ Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự : F, O, Cl, H. Trong các phân tử sau : F2O, ClF, Cl2O, H2O, HF, phân tử có liên kết phân cực nhất là:
	a	ClF ; b	H2O ; c	F2O ; d	HF
 4/ Nguyên tử R có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p2. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố R là:
	a	8 ; b	6 ; c	 12 ; d	 14
 5/ Nguyên tử của nguyên tố 19X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2s22p5. Hạt nhân nguyên tử X có
	a	9 proton và 10 nơtron ; b	19 proton và 19 nơtron
	c	7 proton và 12 nơtron ; d	9 proton và 10 electron
 6/ Trong một chu kỳ, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân,
	a	độ âm điện của các nguyên tố thường tăng dần.
	b	hóa trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi giảm dần.
	c	bán kính nguyên tử nói chung tăng dần.
	d	tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần.
 7/ Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân,
	a	bán kính nguyên tử nói chung giảm dần.
	b	tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần.
	c	độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường tăng dần.
	d	tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, tính axit của chúng tăng dần.
 8/ Cho cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố :
	X: 3s1 ; Y: 3s2 ; Z : 3s23p1 .
	Xếp các nguyên tố theo thứ tự tính kim loại tăng dần:
	a	Z<Y<X ; b	 Y<Z<X ; c	X<Y<Z ; d	 Z<X<Y
 9/ Cho các phân tử và ion: HClO3 , SO, NH, K2MnO4. Số oxi hóa của Cl, S, N, Mn lần lượt là:
	a +5, +6, -5, +7 ; b +7, +4, -3, +7 ; c	 +5, +6, -3, +6; d	+7, +6, -3, +6
 10/ Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X: 1s22s22p63s23p3, vậy X là:
	a	kim loại thuộc nhóm IIIA ; b	phi kim thuộc nhóm IIIA.
	c	kim loại thuộc nhóm VB ; d	phi kim thuộc nhóm VA.
 11/ Nguyên tố R có cấu hình electron :1s22s22p2. Công thức hợp chất với hiđro và hợp chất oxit cao nhất của R là:
	a	HR, R2O7 ; b	RH4, RO2 ; c H2R, RO3 ; d	RH3, R2O5
 12/ Các nguyên tố cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của chúng có cùng
	a	số electron ; b	số lớp electron 
	c	số electron lớp ngoài cùng ; d	số phân lớp electron 
13/ Ion X2+ có cấu hình electron là 1s22s22p6. Vậy , vị trí của X trong bảng tuần hoản :
	a	chu kỳ 3, nhóm IIA ; 	b	chu kỳ 2, nhóm IVA
	c	chu kỳ 3, nhóm IVA ; d	chu kỳ 2, nhóm VIA
14/ Mọi phân tử trong dãy chất nào sau đây đều có liên kết cộng hóa trị phân cực?
	a	SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 .; b	CO2, CaO, SiO2 , P2O5 .
	c	P2O5 , SO3 , H2O, Al2O3 .; d	Na2O , NO2 , MgO, SiO2. 
 15/ Trong các phân tử sau: KCl, H2O, NaCl, HCl, NH3 , phân tử có độ phân cực của liên kết lớn nhất là:
	a	NaCl ; b	HCl ; c	 H2O ; d	 KCl
 16/ Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng :
	a	số proton ; b	số khối ; c	 số nơtron ;	 d	 nguyên tử khối.
 ______________Hết_______________
Lưu ý : Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học