Đề 1 thi Kiểm tra học kỳ I lớp 10 thpt phân ban đề chính thức năm học : 2006 – 2007 môn : hóa học - Chương trình nâng cao thời gian làm bài : 20 phút

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO	KIỂM TRA HỌC KỲ I LỚP 10 THPT PHÂN BAN
 BÌNH THUẬN	 Năm học 	 : 2006 – 2007 
 ĐỀ CHÍNH THỨC 	 Môn : HÓA HỌC - Chương trình nâng cao
 	 Thời gian làm bài : 20 phút
 Điểm (Không kể thời gian giao đề) 
 Họ và tên : .................................. Lớp :....... Giám thị 1 Giám thị 2
 ĐỀ SỐ 4 (Đề này gồm có 02 trang)	
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
 ĐỀ 
 Trắc nghiệm khách quan : 04 điểm.
 Chọn và đánh chéo (x) vào một trong các chữ a, b, c, d trước phương án trả lời đúng. Nếu chọn nhầm muốn bỏ thì khoanh tròn dấu chéo bỏ rồi nhưng nếu chọn lại thì bôi đen 
 1/ Anion X2- có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. Vậy , vị trí của X trong bảng tuần hoản :
	a	Chu kỳ 4, nhóm IVA ; b	Chu kỳ 4, nhóm IIA
	c	Chu kỳ 3, nhóm IVA ; d	Chu kỳ 3, nhóm VIA
 2/ Góc liên kết trong các phân tử : C2H2, C2H4, CH4, tương ứng là : 1800, 1200, 109028' .Vậy, trạng thái lai hóa của nguyên tử C trong các phân tử lần lượt là:
	a	sp, sp3, sp2 ; b sp, sp2, sp3 ; c	 sp2, sp, sp3 ; d	 sp3, sp2, sp
 3/ Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào là oxi hóa-khử ?
	a	H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2
	b	CaO + H2O Ca(OH)2 
	c	Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O
	d	2Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
 4/ Các đồng vị là những
	a	nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.
	b	nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và khác nhau về số khối.
	c	nguyên tử có cùng số electron và cùng số khối.
	d	hợp chất có cùng số proton.
 5/ Nguyên tử R có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p2. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố R là:
	a	12 ; b 8 ; c	 6 ; d	 14
 6/ Chất oxi hóa là chất 
	a	nhường electron , có số oxi hóa tăng sau phản ứng
	b	nhận electron , có số oxi hóa giảm sau phản ứng
	c	nhường electron , có số oxi hóa giảm sau phản ứng
	d	nhận electron , có số oxi hóa tăng sau phản ứng
 7/ Trong một chu kỳ, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân,
	a	độ âm điện của các nguyên tố thường tăng dần.
	b	bán kính nguyên tử nói chung tăng dần.
	c	tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần.
	d	năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của nguyên tử nói chung giảm dần.
 8/ Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân,
	a	tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, tính axit của chúng tăng dần.
	b	độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường tăng dần.
	c	tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần.
	d	bán kính nguyên tử nói chung giảm dần.
 9/ Cho cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố :
	X: 3s1 ; Y: 4s1 ; Z: 3s2 ; T: 3s23p1 .
	Xếp các nguyên tố theo thứ tự tính kim loại tăng dần:
	a	T<Z<X<Y ; b Z<T<X<Y ; c	 X<Y<Z<T ; d	Y<T<Z<X
 10/ Cho các ion và phân tử : ClO, HSO, NH, K2MnO4. Số oxi hóa của Cl, S, N, Mn lần lượt là:
	a	+5, +6, -5, +7 ; b +7, +4, -3, +7 ; c +5, +6, -3, +6 ; 	d +7, +6, -3, +6
 11/ Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X: 1s22s22p63s23p63d54s1, vậy X là:
	a	phi kim thuộc nhóm VIA.; b	kim loại thuộc nhóm VIB.
	c	kim loại thuộc nhóm IA ; d	kim loại thuộc nhóm VB
 12/ Nguyên tố R có cấu hình electron :1s22s22p2. Công thức hợp chất với hiđro và hợp chất oxit cao nhất của R là:
	a	RH4, RO2 ; b	RH3, R2O5 ; c	H2R, RO3 ; d	HR, R2O7
 13/ Cho nguyên tố K ở ô thứ 19, cấu hình electron của ion K+ là:
	a	1s22s22p63s23p64s1. ; b	1s22s22p63s23p33d3. 
	c	1s22s22p63s23p6 ; d	1s22s22p63s23p64s2. 
14/ Mọi phân tử trong dãy chất nào sau đây đều có liên kết cộng hóa trị phân cực?
	a	CO2, CaO, SiO2 , P2O5 .; b	Na2O , NO2 , MgO, SiO2. 
	c	P2O5 , SO3 , H2O, Al2O3 .; d	SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 .
 15/ Trong các phân tử sau: KCl, H2O, NaBr, AlCl3, NH3 , phân tử có độ phân cực của liên kết lớn nhất là:
	a	NaBr ; b	H2O ; c	KCl ; d	AlCl3
 16/ Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng :
	a	số khối ; b	số nơtron ; c	số proton ; d	 nguyên tử khối.
_______________Hết_______________
Lưu ý : Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học