Đề kiểm tra 1 tiết học kì II môn hóa (lần 1 )

 ÑEÀ KIEÅM TRA 1 TIEÁT HKII
 MOÂN HOÙA (LAÀN 1 )
I ÑEÀ 
A /PHAÀN TRAÉC NGHIEÄM 
 1. Nhöõng Chaát naøo sau ñaây duøng ñeå ñieàu cheá oxi trong phoøng thí nghieäm ?
 A. KMnO4 ; CaCO3 B. KCl; H2SO4
 C. KMnO4 ; KClO3 D. Al2O3; KMnO4
 2.Ngöôøi ta thu ñöôïc khí oxi baèng caùch ñaåy nöôùc laø döïa vaøo tính chaát :
 A. khí oxi tan trong nöôùc.	C. khí oxi khoù hoùa loûng.
 B. khí oxi ít tan trong nöôùc.	D. khí oxi nheï hôn nöôùc.
 3. Söï oxi hoùa chaäm laø:
 A. Söï oxi hoùa maø khoâng toûa nhieät.
 B. Söï oxi hoùa maø khoâng phaùt saùng.	
 C. Söï oxi hoùa toaû nhieät maø khoâng phaùt saùng.
 D. Söï töï boác chaùy.
 4. Thaønh phaàn cuûa khoâng khí goàm:
 A_ 21% khí nitô, 78% khí oxi, 1% caùc khí khaùc ( CO2, CO, khí hieám…)
 B_ 21% khí khaùc, 78% khí oxi, 1% caùc khí nitô.
 C_ 21% khí oxi, 78% khí nitô, 1% caùc khí khaùc ( CO2, CO, khí hieám…)
 D_ 21% khí oxi, 1% khí nitô, 78% caùc khí khaùc
 5.Ñoát saét chaùy trong bình ñöïng khí oxi sinh ra saûn phaåm coù coâng thöùc laø :
 A FeO B Fe2O3 C Fe2O D Fe3O4 
 6.Phản ứng hoùa hoïc trong ñoù töø 1 chaát sinh ra nhieàu chaát laø phaûn öùng gì ?
 A Phaûn öùng theá B Phaûn öùng phaân huûy C Phaûn öùng hoùa hôïp D Phaûn öùng oxi hoùa khöû 
 7.Moät oxit goàm hai nguyeân toá hoùa hoïc laø löu huøynh (S) vaø Oxi trong ñoù oxi chieám 50% 
 veà khoái löôïng Oxit ñoù laø :
 A SO B SO3 C SO4 D SO2
 8 . Coù caùc chaát sau ñaây  : SO3,Al2O3, P2O5, CuO, Fe2O3, CO2. Daõy caùc chaát naøo sau 
 ñaây ñeàu goàm caùc chaát laø oxit axit  ?
 A SO3, P2O5, CO2. C SO3, Al2O3, CuO.
 B SO3, Al2O3, P2O5. D SO3, CuO, Fe2O3
 9.Ñinitô penta oxit coù coâng thöùc laø 
 A. N2O5 B. NO5 C. N2O3 D. N2O
 10. Coâng thöùc hoùa hoïc naøo sau ñaây thuoäc loïai oxit 
 A. K2 CO3 B. KCl C. KOH D. HCl
 11. Ñieàu khaúng ñònh naøo sau ñaây laø ñuùng. Khoâng khí laø:
 A. Moät hôïp chaát 	B. 1 ñôn chaát 	C. 1 hoãn hôïp 	D. 1 chaát tinh khieát
 12. Söï oxi hoùa 1 chaát laø söï taùc duïng cuûa chaát ñoù vôùi:
A. Kim loaïi	B. Phi kim	C. Hidro	D. Oxi
 B.PHAÀN TÖÏ LUAÄN (7ñ)
 13. Haõy neâu ñieàu kieän phaùt sinh vaø daäp taét söï chaùy ?( 1ñ)
 14 Laäp PTHH cuûa caùc phaûn öùng sau ñaây vaø cho bieát loaïi phaûn öùng?(3ñ)
t0
 a. Cu + O2 CuO
t0
 b. H2O + P2O5 H3PO4
 c. NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 
 15: Ñoát chaùy hoaøn toaøn 16,8 gam saét trong bình chöùa khoâng khí (3ñ)
 a) Tính theå tích oxi (ñktc)
 b) Tính theå tích khoâng khí caàn duøng ( bieát VO2 = VKK ) 
 c) Tính khoái löôïng saûn phaåm (Fe3O4) thu ñöôïc.
 (Cho bieát Fe=56,O=16)
 II ÑAÙP AÙN 
 A Traéc nghieäm (3ñ)
 -Moãi caâu ñuùng ñaït 0,25ñ
 1C 2 B 3 C 4C 5D 6B 7 D 8A 9 A 10 khoâng 
 coù ñaùp aùn ñuùng 11 C 12D
 B.PHAÀN TÖÏ LUAÄN (7ñ)
 Caâu 13(1Ñ)
 * Caùc ñieàu kieän phaùt sinh söï chaùy:(0,5ñ)
 -Chaát phaûi noùng ñeán nhieät ñoä chaùy.
 -Phaûi coù ñuû khí oxi cho söï chaùy
 *Muoán daäp taét söï chaùy, caàn thöïc hieän 1 hay ñoàng thôøi 2 bieän phaùp sau: :(0,5ñ)
 -Haï nhieät ñoä cuûa chaát chaùy xuoáng döôùi nhieät ñoä chaùy
 -Caùch ly chaát chaùy vôùi oxi
 Caâu 14 (3ñ) 
 Caân baèng ñuùng 1 PT ñaït 0,5ñ , phaân loïai ñuùng 1phaûn öùng ñaït 0,5ñ
 t0
 a. 2 Cu + O2 2 CuO phaûn öùng hoùa hôïp (1ñ)
t0
 b. 3H2O + P2O5 2 H3PO4 phaûn öùng hoùa hôïp(1ñ)
 c. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O phaûn öùng phaân huûy (1ñ)
 Caâu 15 (3ñ)
 nFe = 16,8:56=0,3mol (0,5 ñieåm)
 3Fe + 2O2 Fe3O4 (0,5 ñieåm)
 3mol 2mol 1mol
 0,3mol 0,2mol 0,1mol (0,5 ñieåm)
 Voxi phaûn öùng = 0,2.22,4= 4,48l (0,5 ñieåm) 
 Vkhoâng khí = 5.Voxi =5.4,48=22,4 lít(0,5 ñieåm)
 Khoái löôïng Fe3O4 = 232.0,1=23,2g (0,5 ñieåm)
 ÑEÀ KIEÅM TRA 1 TIEÁT HKII
 MOÂN HOÙA (LAÀN 2 )
I Ñeà
 A PHAÀN TRAÉC NGHIEÄM (3ñ)
 Haõy khoanh troøn vaøo 1 trong caùc chöõ caùi A,B,Choaëc D tröôùc caâu traû lôøi ñuøng 
 ( C=12,O=16,N=14,S=32,H=1, Cl=35,5)
 1. Ph¶n øng oxi hãa khö cã tÇm quan träng:
 A. Cã lîi. B. Cã h¹i. C . Cã lîi vµ cã h¹i. D. Kh«ng cã lîi hay cã h¹i.
 2 . Thu khÝ hi®ro b»ng ®Èy kh«ng khÝ, c¸ch ñaët bình nµo ®óng?
 A.. ñöùng bình B. ngöôïc bình. C nghieâng bình D. ñaët theá naøo cuõng ñöôïc 
 3 . Trong c¸c c«ng thøc sau, c«ng thøc nµo chøa Ýt hµm löôïng hi®ro nhÊt?
 A. HNO3. B. H2SO4. C. HCl. D. H2S
 4. . Hi®ro cã nhiÒu øng dông do cã tÝnh chÊt sau:
 A. Tính rÊt nhÑ. B. Tính khö. C.Tính oxi hoùa . D. Tính rÊt nhÑ, tính khö vaø khi ch¸y toûa
 nhiÒu nhiÖt
 5 . Cho các chất : (1)nhoâm , (2) nöôùc , (3) Sắt, (4) HCl, (5) H2SO4 loãng, (6) KOH. Những 
 chất nào có thể dùng để điều chế H2 trong phòng thí nghiệm ?
 A-(1), (2), (4), (5) B-(2), (3), (5), (6) C-(1), (3), (4), (5) D-(1), (2), (4), (6)
 6 Dãy gồm các chất khí nhẹ hơn không khí 
 A. CO2 , H2 B CO, CO2 C. N2, H2 D. SO2, O2
 7 Ngöôøi ta thu ñöôïc khí hiñro baèng caùch ñaåy nöôùc laø döïa vaøo tính chaát :
 A. khí hiñro ít tan trong nöôùc C khí hiñro khoù hoùa loûng 
 B. khí hiñro tan trong nöôùc D. khí hiñro nheï hôn nöôùc
8. Trong công nghiệp, nguyên liệu dùng để điều chế khí Hiđro là 
 A.H2O B.HCl C. H2SO4 D. H2S
 9. Cho phương trình hóa học :4CO + Fe3O4 3 Fe + 4CO2
 Chất khử và chất oxi hóa của phản ứng trên lần lượt là :
 A Fe3O4, CO B Fe3O4, Fe C CO, Fe3O4 D Fe , CO2
 10 DÉn khÝ hi®ro ñi qua èng nghiÖm ®ùng CuO nung nãng. Sau thÝ nghiÖm hiÖn töôïng quan 
 s¸t ñöôïc lµ:
A. Cã t¹o thµnh chÊt r¾n maøu vµng, coù h¬i nöôùc t¹o thµnh.
B. Cã t¹o thµnh chÊt r¾n maøu n©u, kh«ng coù h¬i nöôùc t¹o thµnh.
C. Cã t¹o thµnh chÊt r¾n mµu ñoû gaïch, cã h¬i nöôùc b¸m vµo thµnh èng nghiÖm.
 D. Cã t¹o thµnh mét chÊt r¾n mµu ®á gaïch, kh«ng cã h¬i nöôùc b¸m ë thµnh èng nghiÖm
 11 Cho sơ đồ phản ứng sau :Al + HCl M + H2
 M là coâng thöùc nào sau đây 
 A . AlCl2 B AlCl4 C. AlCl D. AlCl3
 12 phaûn öùng hoùa hoïc maø xaûy ra ñoàng thôøi söï khöû vaø söï oxi hoùa laø phaûn öùng :
t0
 A.phaân huûy B .theá C. hoùa hôïp D. trao ñoåi 
PHAÀN TÖÏ LUAÄN (7ñ)
 13:Hoaøn thaønh PTHH töø caùc sô ñoà phaûn öùng sau ñaây vaø cho bieát loaïi phaûn öùng .(4ñ)
t0
 a. Fe + Cl2 FeCl3
t0
 b. Fe3O4 + CO Fe + CO2
 c. KClO3 KCl + O2
 d. Mg + HCl MgCl2 + H2
 14 Cho 6,5 g keõm vaøo bình chöùa dd axit clohidric(HCl) sinh ra keõm clorua(ZnCl2) vaø khí 
 hiñro (3ñ)
 aVieát PTPÖÙ xaûy ra
 b Tính theå tích khí hidro bay ra ( ñktc ).
 c.Vôùi löôïng hiñro treân coù theå khöû heát bao nhieâu gam Fe2O3
 Bieát Zn=65, Fe=56 ,H=1 ,O=16,Cl=35,5
 II ÑAÙP AÙN
 A Traéc nghieäm (3ñ)
 -Moãi caâu ñuùng ñaït 0,25ñ
 1C 2 B 3A 4D 5C 6C 7 A 8A 9 C 10 C
 11 D 12 khoâng coù ñaùp aùn 
 B.PHAÀN TÖÏ LUAÄN (7ñ)
 12 PTHH hoaøn chænh:
 a/ 2Fe + 3Cl2 t0 FeCl3 0,5ñ
 Phaûn öùng hoùa hôïp 0,5ñ
 b/ Fe3O4 + 4CO t0 3Fe + 4CO2 0,5ñ
 phaûn öùng oxi hoùa khöû 0,5ñ
 c/ 2KClO3 t0 2KCl + 3O2 0,5ñ
 phaûn öùng phaân huûy 0.5ñ
 d/ Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 0,5ñ
 Phaûn öùng theá 0,5ñ 
 Caâu 13:
 a. Zn + 2HCl à ZnCl2 + H2 # 0,5ñ
 b. Soá mol Zn: nZn = = 0,1 (mol ) 0,5ñ
 Theo PTPÖÙ: nZn = = 0,1 mol 0,5ñ
 Theå tích khí hidro bay ra:
 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l) 0,5ñ
 c. Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe + 2H2O 0,5ñ
 Theo PTHH: = 0,25ñ
 = . 0,1(mol)
 Khoái löôïng Fe2O3 caàn duøng:
 = . 0,1 . 160 = 53,3 (g) 0,25ñ