Đề kiểm tra chất lượng Hóa học 12

TT LTDH BÙI ĐỨC THẮNG
KT CHẤT LƯỢNG (LẦN 03)
Gv Nguyễn Thế Chiến
LỚP: 
ĐỀ 01-PHẦN ĐCKL
C©u 1 : 
Câu nào sau đây không đúng ?
A.
Trong cùng chu kì bán kính nguyên tử của nguyên tố phi kim lớn hơn kim loại.
B.
Số e lớp ngoài cùng của nguyên tố phi kim thường từ 4-7 e.
C.
Trong cùng nhóm số e ngoài cùng của các nguyên tố thường bằng nhau.
D.
Số e lớp ngoài cùng của nguyên tố kim loại thường từ 1-3 e.
C©u 2 : 
Trường hợp nào sau đây là ăn mòn điện hóa ?
A.
Cho Cu vào dd HNO3
B.
Đốt dây Fe trong O2
C.
Zn bị hòa tan bởi HCl
D.
Thép bị gỉ trong không khí.
C©u 3 : 
Điều chế Na,Mg trong công nghiệp người ta dùng pp:
A.
Điện phân dd muối Clorua bão hòa có vách ngăn.
B.
Dùng K cho vào dd các muối tương ứng.
C.
Điện phân nóng chảy muối clorua, hidroxit tương ứng.
D.
Dùng CO khử các oxit tương ứng.
C©u 4 : 
Ngâm một lá Ni vào dung dịch cá muối sau : MgCl2 ; NaCl; Cu(NO3)2; AlCl3; ZnCl2; Pb(NO3)2. Ni sẽ khử được các muối trong dãy nào sau đây? 
A.
Cu(NO3)2; Pb(NO3)2.
B.
AlCl3; ZnCl2; Pb(NO3)2.
C.
MgCl2 ; ZnCl2; Pb(NO3)2.
D.
MgCl2 ; NaCl; Cu(NO3)2.
C©u 5 : 
Thứ tự giảm dần tính dẫn nhiệt của các kim loại nào sau đây là đúng?
A.
Cu,Ag,Zn,Al,Fe
B.
Ag,Cu,Al,Zn,Fe
C.
Ag,Zn,Cu,Al,Fe
D.
Ag,Cu,Zn,Fe,Al
C©u 6 : 
Đốt cháy 4,04g một hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu thì thu được 5,96g ba oxit. Hòa tan hết hỗn hợp 3 oxit bằng HCl 2M thì phải dùng bao nhiêu lit?
A.
0,5
B.
0,7
C.
0,12
D.
1,0
C©u 7 : 
Điều nào sau đây là không đúng :
A.
Kim loại chỉ thể hiện tính khử trong phản ứng hóa học
B.
Kim loại càn mạnh thì độ âm điện càng lớn
C.
Các phân nhóm phụ của HTTH chỉ gồm các kim loại
D.
Nguyên tử kim loại có ít electron ở lớp ngoài cùng
C©u 8 : 
Cho 9,1g hh 2 muối cacbonat của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì lên tiếp tác dụng với HCl thu được 2,24 lít CO2 (đkc). Xác định kim loại ?
A.
Li; Na
B.
Na; K
C.
K; Rb
D.
Rb; Cs
C©u 9 : 
Khử hết mg Fe3O4 bằng khí CO thu được hỗn hợp A gồm FeO và Fe. Cho A tác dụng với 0,3 lit dung dịch H2SO4 1M vừa đủ. Tính m
A.
46,4
B.
2,32
C.
23,2
D.
23,3
C©u 10 : 
Điều nào sau đây là đúng
A.
Kim loại đầu dãy dễ bị ăn mòn, dễ điều chế
B.
Kim loại cuối dãy khó bị ăn mòn, dễ điều chế
C.
Kim loại cuối dãy dễ bị ăn mòn, dễ điều chế
D.
Kim loại đầu dãy khó bị ăn mòn, khó điều chế
C©u 11 : 
Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối Cu(NO3)2 và CuCl2 vào nước được dung dịch A. Nhúng thanh Mg vào cho đến khi hết màu xanh của dung dịch thấy thanh Mg tăng thêm 0,8 gam. Cô cạn dung dịch sau phản ứng được m gam muối khan. Tính m
A.
1,28
B.
0,48
C.
3,1
D.
2,48
C©u 12 : 
Cho 3 kim loại Al,Fe,Cu vào 2 lit dd HNO3 thu được 1,792 lit(đkc) khí N2 và NO2 có tỷ khối so với He bằng 9,25.Nồng độ CM của HNO3 là :
A.
0,28M
B.
1.4M
C.
1,7M
D.
1,2M
C©u 13 : 
Hòa tan 23,8 gam muối cacbonat kim loại hóa trị I, kim loại hóa trị II vào HCl thu được 0,2 mol khí và a gam muối khan. Tính a
A.
24
B.
32
C.
18
D.
36
C©u 14 : 
Nhiệt phân hoàn toàn hh BaCO3, MgCO3; Al2O3 được chất rắn X và khí Y. Hòa tan chất rắn X trong nước thu được kết tủa E, thổi khí Y vào dd thu được thấy E tan một phần. Y là:
A.
CO
B.
CO2
C.
O2
D.
CO2 và O2
C©u 15 : 
Cho dd AgNO3 dư tác dụng với hh 12,5 g 2 muối KCl và KBr thu được 20,78g hh 2 kết tủa. xác điinh tổng số mol muối ban đầu?
A.
0,12
B.
0,14
C.
0,15
D.
0,13
C©u 16 : 
Hòa tan 1,165g hợp kim Fe-Zn trong HCl vừa đủ thì thu được 448ml khí. % khối lượng mỗi chất trong hk lần lượt là:
A.
27-73
B.
72,1-27,9
C.
72-28
D.
73-27
C©u 17 : 
Cho E0(Zn2+/Zn) = -0.76 V; E0(Pb2+/Pb) = -0.13 V. Xác định suất điện động chuẩn của pin điện hóa Zn-Pb ?
A.
-0,89
B.
+0,89
C.
+ 0,63
D.
-0,63
C©u 18 : 
Cho các thế chuẩn sau đây:
Ag+/Ag
Mg2+/Mg
Fe2+/Fe
Cu2+/Cu
Fe3+/Fe2+
+0,8
-2,37
-0,44
+0,34
+0,77
Phản ứng nào sau đây không xảy ra ?
A.
Fe + 2Fe3+ ® 3Fe2+
B.
Mg (dư) + 2Fe3+ ® Mg2+ + 2Fe2+
C.
Fe + 3Ag+ (dư)® Fe3+ + 3Ag
D.
Cu + 2Fe3+ ® Cu2+ + 2Fe2+
C©u 19 : 
Để nhận biết Fe3+ và Fe2+ ta có thể :
A.
Dd Br2
B.
Dd KMnO4/H+
C.
Dd HNO3 đặc
D.
Cả 3 cách
C©u 20 : 
Hòa tan 4,76g hh Zn,Al (tỉ lệ mol 1:2) vào 400ml HNO3 1M vừa đủ được dd X chứa m gram muối khan và không có khí thoát ra. Giá trị m là :
A.
25,8
B.
28,8
C.
26,8
D.
27,8
C©u 21 : 
Cho a mol Fe vào dd chứa 3a mol HNO3 thu được dd A và khí NO. Dung dịch A chứa :
A.
Fe(NO3)3 và Fe(NO3)2
B.
Fe(NO3)2
C.
Fe(NO3)3 và HNO3
D.
Fe(NO3)3
C©u 22 : 
Ngâm lá kẽm trong dd chứa 0,1 mol CuSO4 cho đến khi hết màu xanh. Khối lượng thanh Zn thay đổi như thế nào ?
A.
Không xác định được.
B.
Giảm 0,1 g
C.
Giảm
D.
Không thay đổi.
C©u 23 : 
Để m gram bột Fe trong không khí thu được 3 g chất rắn X, hòa tan hoàn toàn lượng chất rắn trên vào 500ml HNO3 a M vừa đủ thu được 560ml khí NO duy nhất. Giá trị của a là : 
A.
0,1
B.
0,3
C.
0,4
D.
0,2
C©u 24 : 
Cho dòng điện 3A đi qua 0,5 lit dd AgNO3 0,2M trong thời gian 1giờ thì khối lượng catod tăng là ?
A.
12,08g
B.
6,04
C.
10,8g
D.
12
C©u 25 : 
Nhúng thanh kim loại R vào 100ml dd CuSO4 0.3M. kết thúc phản ứng nhắc thanh R ra thấy khối lượng tăng 1,38g. R là :
A.
Al
B.
Fe
C.
Zn
D.
Mg
 M«n phan 1 (M· ®Ò 103)
L­u ý: - ThÝ sinh dïng bót t« kÝn c¸c « trßn trong môc sè b¸o danh vµ m· ®Ò thi tr­íc khi lµm bµi. C¸ch t« sai: ¤ ¢ Ä
- §èi víi mçi c©u tr¾c nghiÖm, thÝ sinh ®­îc chän vµ t« kÝn mét « trßn t­¬ng øng víi ph­¬ng ¸n tr¶ lêi. C¸ch t« ®óng : ˜
01
02
03
04
05
phiÕu soi - ®¸p ¸n (Dµnh cho gi¸m kh¶o)
M«n : phan 1
M· ®Ò : 103
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25