Đề kiểm tra đội tuyển lớp 9 môn: Hoá học - Năm học: 2008 - 2009

PHÒNG GD-ĐT MAI SƠN
TRƯỜNG THCS CHẤT LƯỢNG CAO
CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
Độc lập- Tự do- Hạnh phúc
ĐỀ KIỂM TRA ĐỘI TUYỂN LỚP 9
Môn: Hoá học – Tháng 3- Năm học: 2008 - 2009 
Thời gian làm bài 150 phút (không kể thời gian giao đề)
I. Tr¾c nghiÖm: (4 §iÓm) (H·y chän ph­¬ng ¸n ®óng)
* Câu 1: Đốt cháy 1 lít khí X cần 5 lít khí Oxi, sau phản ứng thu được 3 lít khí Cacbonic và 4 lít hơi nước. Các thể tích khí và hơi nước đo ở cùng điều kiện. x có công thức cấu tạo nào sau đây:
A. CH3 - CH3 ; B. CH3 – CH2 - CH3 ; C. CH3 – CH - CH3 ; D. CH3 – CH2 – CH2 - CH3
 CH3
* C©u 2: Tõ 1 tÊn muèi ¨n chøa 10,5 % t¹p chÊt, ng­êi ta ®iÒu chÕ ®­îc 1250 lÝt dung dÞch HCl 37% (D= 1,19 g/ml) b»ng c¸ch cho l­îng muèi ¨n trªn t¸c dông víi H2SO4 ®Ëm ®Æc ë nhiÖt ®é cao. HiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh ®iÒu chÕ trªn cã thÓ lµ:
	A. 98,55% ; B. 98,58% ; C. 95,88% ; D. 98,85%
* C©u3: Cho m gam tinh bét lªn men ®Ó s¶n xuÊt r­îu Etylic. Toµn bé l­îng CO2 sinh ra cho ®I qua dung dÞch Ca(OH)2 d­ thu ®­îc 750 gam kÕt t¶u. BiÕt hiÖu suÊt cña mçi giai ®o¹n lªn men lµ 80%, khèi l­îng m ph¶i dïng lµ:
	A. 900g ; B . 949,2 g ; C. 950,5g ; c. 940g
* C©u 4: Cã nh÷ng khÝ th¶i ®éc h¹i sau: H2S , CO2 , SO2 , Cl2 cã thÓ dïng chÊt nµo sau ®©y ®Ó lo¹i bá chóng lµ tèt nhÊt
	A. Dung dÞch H2SO4 ; B. H2O ; C. N­íc v«i trong ; D. Dung dÞch HCl
	* C©u 5: Hçn hîp X gåm r­îu Y vµ r­îu Etylic cã c«ng thøc CnH2n + 1OH cho 0,76 g X t¸c dông hÕt víi Na thÊy tho¸t ra 0,168 lÝt khÝ ë (®ktc), biÕt tØ lÖ sè mol cña r­îu Etylic vµ r­îu Y lµ 2:1 , c«ng thøc ph©n tö cña r­îu Y lµ:
	A. C4H9OH ; B. C5H11OH ; C. C3H7OH ; D. C2H4(OH)2
* C©u 6. Mét hîp chÊt h÷u c¬ cã sè nguyªn tö Hy®ro gÊp 2 lÇn sè nguyªn tö cacbon. Nã cã thÓ lµ chÊt nµo sau ®©y:
	A. Mª tan ; B. R­îu Etylic ; C. Etylen D. Axetylen
* C©u 7. Tõ tinh bét ng­êi ta s¶n xuÊt r­îu Etylic theo s¬ ®å sau:
	Tinh bét Glucoz¬ R­îu Etylic 
	Khèi l­îng r­îu Etylic thu ®­îc khi cho lªn men 1 tÊn ngò cèc chøa 81% tinh bét lµ:
	A. 39,8 Kg ; B. 406 Kg ; C. 460 kg 
* C©u 8. Trªn hai ®Üa c©n A vµ B ®Ó 2 cèc ®ùng 2 dung dÞch cã khèi l­îng b»ng nhau. ®Üa A ®Ó cèc ®ùng dung dÞch H2SO4, ®Üa B ®Ó cèc ®ùng dung dÞch NaCl. Rãt vµo 2 cèc mçi cèc cïng mét l­îng dung dÞch BaCl2, cèc A xÈy ra ph¶n øng gi÷a BaCl2 víi H2SO4 sinh ra chÊt kÕt tña kh«ng tan, cèc B kh«ng xÈy ra ph¶n øng. HiÖn t­îng nµo xÈy ra trong c¸c hiÖn t­îng sau:
	A. C©n lÖch vÒ ®Üa A ; B. C©n lÖch vÒ ®Üa B C. C©n vÉn th¨ng b»ng
	D. C©n lÖch vÒ ®Üa A, sau mét thêi gian c©n lÖch vÒ ®Üa B
 II. Tù luËn: (16 ®iÓm)
* C©u 1( 2,5 ®iÓm): Cho a (mol) CO2 sục vào dd chứa b (mol) NaOH thu được dd A 
	a. H·y biÖn luËn ®Ó x¸c ®Þnh thµnh phÇn c¸c chÊt trong dd A theo t­¬ng t¸c gi÷a a vµ b
	b. ¸p dông ®Ó biÖn luËn víi:
	- Cho sôc 2,24 lÝt CO2 (®ktc) vµo 1000 ml dd NaOH 0,2 M
	- Cho sôc 2,24 lÝt CO2 (®ktc) vµo 750 ml dd NaOH 0,2 M
* C©u2 (4,5 ®iÓm): Thªm dÇn dung dÞch KOH 33,6% vµo 40,3 ml dung dÞch HNO3 37,8% (D= 1,24g/ml) ®Õn khi trung hoµ hoµn tµon thu ®­îc dung dÞch A. §­a A vÒ 00 C thu ®­îc dung dÞch B cã nång ®é 11,6% vµ l­îng muèi t¸ch ra m gam .
	1, Dung dÞch B ®· b·o hoµ ch­a ?
	2. TÝnh trÞ sè cña m
* C©u 3 (4 ®iÓm): Cho hçn hîp 2 hy®ro cacbono kÕ tiÕp nhau trong cïng dÉy ®ång ®¼ng. khi ®èt hoµn toµn hçn hîp trªn cÇn dïng 30,24 dm3 Oxy (®ktc), s¶n phÈm ch¸y ®­îc dÉn lÇn l­ît qua b×nh (1) chøa H2SO4 ®Æc vµ b×nh 2 chøa dung dÞch Ba(OH)2 d­, thÊy ®é t¨ng khèi l­îng b×nh (2) lín h¬n ®é t¨ng khèi l­îng b×nh 1 lµ 15,4g. T×m c«ng thøc ph©n tö cña hy®ro cacbonno. 
* C©u 4 (2,5 ®iÓm): Kh«ng dïng ho¸ chÊt nµo kh¸c h·y ph©n biÖt 4 dung dÞch sau: NaCl , NaOH , HCl , Phenoltalein ?
* C©u 5 (2,5 ®iÓm): Chia 2 dung dÞch H2SO4: A vµ B. NÕu 2 dung dÞch A vµ B ®­îc trén lÉn theo tØ lÖ khèi l­îng 7: 3 th× thu ®­îc dung dÞch C cã nång ®é 29%. TÝnh C% cña dung dÞch A vµ dung dÞch B, biÕt nång ®é dung dÞch B b»ng 2,5 lÇn nång ®é dung dÞch A.
 	 Häc sinh ®­îc sö dông b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn. B¶ng tÝnh tan vµ m¸y tÝnh c¸ nh©n bá tói . 
	Lưu ý: Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm
PHÒNG GD-ĐT MAI SƠN
TRƯỜNG THCS CHẤT LƯỢNG CAO
CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
Độc lập- Tự do- Hạnh phúc
HƯỚNG DẪN CHẤM
KIỂM TRA ĐỘI TUYỂN LỚP 9
Tháng 3- Năm học: 2008 - 2009 
I. Tr¾c nghiÖm: 4 ®iÓm (Mçi c©u chän ®óng 0,5 ®iÓm)
C©u
1
2
3
4
5
6
7
8
§¸p ¸n
B
A
B
C
C
C
C
C
II Tù luËn: 16 ®iÓm
C©u 1 ( 3 ®iÓm): 
a. BiÖn luËn ®Ó x¸c ®Þnh thµnh phÇn c¸c chÊt trong dd A theo t­¬ng t¸c gi÷a a vµ b ( 1 ®)
* C¸c ph­¬ng tr×nh cã thÓ xÈy ra:
	CO2 + 2NaOH Na2 CO3 + H20 (1)
	CO2 + NaOH NaHCO3 (2)
	Ta cã b¶ng biÖn luËn c¸c thµnh phÇn c¸c chÊt trong dd A theo t­¬ng t¸c gi÷a a vµ b nh­ sau: n NaOH / n CO2 = b/ a
	- NÕu b < a : ph¶n øng theo PT (2) ®Ó t¹o ra muèi Axit NaHCO3 vµ CO2
	- NÕu b = a : ph¶n øng theo PT (2) ®Ó t¹o ra muèi Axit NaHCO3 võa ®ñ
	- NÕu a <b < 2a : ph¶n øng theo PT (1) (2) ®Ó t¹o ra muèi NaHCO3 vµ 	Na2CO3 
	- NÕu b = 2a ph¶n øng theo (1) ®Ó t¹o ra s¶n phÈm trong A: Na2CO3 võa ®ñ
	- NÕu b > 2a ph¶n øng theo (1) ®Ó t¹o ra s¶n phÈm Na2CO3 vµ d­ NaOH
b. ¸p dông: (mçi tr­êng hîp 1 ® )
* Tr­êng hîp 1: n NaOH = 0,2 mol ; n CO2 = 0,1 mol
	Ta cã tØ lÖ: : n NaOH / n CO2 = 0,2 / 0,1 = 1 ( b = 2a)
	Do ®ã chØ xÈy ra ph¶n øng (1) võa ®ñ 
	CO2 + 2NaOH Na2 CO3 + H20 (1)
	1 mol 2mol 1 mol
	 0,1mol 0,2mol 0,1mol
	 VËy dung dÞch sau ph¶n øng chØ chøa 0,1 mol Na2CO3
* Tr­êng hîp 2: n NaOH = 0,75 x 0,2 = 0,15 mol ; n CO2 = 0,1 mol
	Ta cã tØ lÖ: : 1< n NaOH / n CO2 = 0,15 / 0,1 = 1,5 < 2 ( < a < b < 2a)
	 Do ®ã chØ xÈy ra ph¶n øng (1)(2) t¹o ra muèi NaHCO3 vµ Na2 CO3 
	CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H20 (1)
	1 mol 2mol 1 mol
	 xmol 2xmol xmol
	CO2 + NaOH NaHCO3 (2)
	1 mol 1mol 1 mol
	ymol ymol ymol
	Gäi x, y lÇn l­ît lµ sè mol NaOH ®· tham gia ph¶n øng (1)(2) ta cã :
	n NaOH = 2x + y = 0,15 
	 n CO2 = x + y = 0,1 => x = y = 0,05 mol
	VËy dung dÞch A sau ph¶n øng cïng chøa 0,05 mol NaHCO3 vµ 0,05 mol Na2CO3 
C©u2 (4,5 ®iÓm): 
	1. Dung dÞch nµy cã khèi l­îng KNO3 t¸ch ra lµ dung dÞch b·o hoµ (0,5đ)
	2. Sè mol HNO3 = n = m HNO3 / M HNO3 = 37,8 (40,3 . 1,24) / 63.100 (2đ)
	m dd HNO3 = 40,3 x 1,24 = 50 gam
	n HNO3 = 0,3 mol
	Khèi l­îng dd KOH = (m KOH / 33,6) . 100
	HNO3 + KOH KNO3 + H2O
	0,3mol 0,3 mol 0,3 mol
	m KOH = 56 . 0,3 = > Khèi l­îng dd KOH= (56. 0,3 / 33,6 ) 100 = 50 gam
	Khèi l­îng KNO3 = 0,3 . 101 = 30,3 gam
	* Khi h¹ nhiÖt ®é: Gäi m lµ khèi l­îng KNO3 t¸ch ra. VËy l­îng KNO3 cßn trong dung dÞch lµ 30,3 – m (2đ)
	Khèi l­îng dung dÞch cßn l¹i:
	mdd = m dd HNO3 + mdd KOH - m KNO3 t¸ch
	 = 50 + 50- m = 100 – m
	Ta cã: 30,3 – m 11,6 
 = => m = 21,15 gam
 100 – m 100 
C©u 3 (3,5 ®iÓm): Gäi c«ng thøc chung cña 2 hy®ro cacbono lµ CnH2n+ 2 (n lµ trÞ sè trung b×nh) ta cã: 	CnH2n+ 2 + 3n +1 / 2 O2 nCO2 + (n+1) H2O (1)
 a mol 3n +1 / 2 a mol n a mol n +1 a mol
	Khi cho s¶n phÈm ch¸y dÉn qua b×nh (1) chøa H2SO4 ®Æc th× H2SO4 ®Æc hÊp thô n­íc chØ cßn CO2. Khi dÉn tiÕp qua dung dÞch Ba(OH)2 d­, CO2 sÏ bÞ gi÷ l¹i lµm cho khèi l­îng b×nh (2) t¨ng lªn
	Do vËy ta cã PT: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (2)
	Tõ ph­¬ng tr×nh (1)(2) ta cã: 
	44na – 18 (n + 1) a = 15,4
	3n + 1 30,24
 a = = 1,35
 2 22,4
	Gi¶I PT ra ta cã: n = 2,67, vËy 2 hy®ro cacbon kÕ tiÕp nhau sÏ lµ C2H6 vµ C3H8
C©u 4 (2,5 ®iÓm): Nhá lÇn l­ît 1 mÉu thö vµo 3 mÉu thö cßn l¹i ®Õn khi nµo thÊy 2 mÉu thö nhá vµo nhau vµ biÕn thµnh mµu hång th× cÆp ®ã lµ dung dÞch NaOH vµ Phenoltalein. Cßn l¹i lµ cÆp dung dÞch NaCl vµ HCl
	Chia èng cã mµu hång thµnh 2 phÇn: lÊy 2 mÉu thö ®ùng dung dÞch NaCl vµ HCl , mçi mÉu thö ®æ vµo mét èng mµu hång, mÉu thö nµo lµm mµu hång mÊt ®I ®ã lµ dung dÞch HCl (V× axit trung hoµ hÕt NaOH nªn m«i tr­êng trung tÝnh, Phenoltalein kh«ng ®æi mµu). Ta ph©n biÖt ®­îc dd NaCl vµ HCl. èng nghiÖm tõ mµu hång chuyÓn sang kh«ng mµu lóc nµy chØ chøa NaCl vµ Phenoltalein. Ta dïng nã ®Ó nhËn biÕt dung dÞch NaOH b»ng c¸ch nhá vµo 1 trong 2 èng nghiÖm ch­a ph©n biÖt, èng nµo chuyÓn mµu hång lµ NaOH, èng cßn l¹i lµ Phenoltalein.
C©u 5 (2,5 ®iÓm): 
	Gi¶ sö cã 100 g dung dÞch. VËy ®Ó cã 100 g dung dÞch C cÇn ®em trén 70g dung dÞch A nång ®é x% vµ 30g dung dÞch B nång ®é y%. (0,75đ)
	V× nång ®é % dung dÞch C lµ 29% nªn ta cã ph­¬ng tr×nh:
	 70x 30y
	m H2SO4 ( trong dung dÞch C) = + = 29 (I) (0,5đ)
 100 100
	Theo bµi ra ta cã: y = 2,5 x (II)
	Tõ (I)(II) ta cã hÖ ph­¬ng tr×nh: y = 2,5x
 0,7x + 0,3y = 29 (0,5đ)
	Gi¶i ra ta ®­îc: (0,75đ)
	 C% H2SO4 (trong A) = x% = 20%
	 C% H2SO4 (trong B) = y% = 50%
* Ghi chó: 
 - Häc sinh cã thÓ lµm theo c¸c c¸ch kh¸c nhau, nÕu ®óng vÉn cho ®iÓm tèi ®a.
	- Tr­êng hîp: Häc sinh ch­a lµm xong trän vÑn c©u nµo ®ã nh­ng nÕu ®óng phÇn nµo (hîp lý, logic) cho ®iÓm phÇn ®ã nh­ biÓu ®iÎm.
	- C¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng: NÕu thiÕu ®iÒu kiÖn, kh«ng c©n b»ng hoÆc c©n b»ng sai th× trõ ®i mét nöa sè ®iÓm cña ph­¬ng tr×nh đã. ViÕt sai c«ng thøc kh«ng cho ®iÓm.
* Hoµ tan mét l­îng hçn hîp gåm Al vµ mét kim lo¹i ho¸ trÞ II b»ng 2 lÝt dung dÞch HCl 0,5M thÊy tho¸t ra 10,08 dm3 hi®ro(®ktc). Dung dÞch sau ph¶n øng lµm ®á qu× tÝm vµ ph¶i trung hoµ Axit d­ b»ng dung dÞch NaOh, sau ®ã c« c¹n dd cßn l¹i 46,8g muèi khan.
	a. TÝnh khèi l­îng kim lo¹i bÞ hoµ tan
	b. T×m kim lo¹i ho¸ trÞ II, biÕt trong hçn hîp sè mol cña nã chØ b»ng ¾ sè mol Al