Đề kiểm tra học kì I - Lớp 10 (chương trình nâng cao) môn Hoá học

§Ò KiÓm tra häc k× I - líp 10 
(Ch­¬ng tr×nh n©ng cao)
M«n ho¸ häc
Thêi gian: 45 phót ( kh«ng kÓ thêi gian ph¸t ®Ò )
§Ò sè 1
I – PhÇn I : Tr¾C. nghiÖm kh¸ch quan: (4 ®iÓm)
1) Trong C.¸C. lo¹i ph¶n øng D.­íi ®©y , lo¹i ph¶n øng nµo lu«n lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö:
A.. Ph¶n ­ng ho¸ hîp
B.. Ph¶n øng ph©n huû
C.. Ph¶n øng thuû ph©n
D.. Ph¶n øng thÕ
2) Cho C.¸C. ph¶n øng ho¸ häc sau:
to
A.) 4Na + O2 2Na2O
B.) 2Fe(OH)3 2H2O + Fe2O3
C.) Cl2 + 2KBr Br2 + 2KCl
D.) NH3 + HCl NH4Cl
e) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
C.¸C. ph¶n øng lµ ph¶n øng oxiho¸ khö lµ :
A.,B.,C.,e
A.,C.,e
B.,D.
A.,C.,D.,e
3) Trong một nhóm A. (trừ nhóm VIIIA) , theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì :
A..	Bán kính nguyên tử tăng dần , tính phi kim giảm dần
B..	Tính kim loại tăng dần , độ âm điện tăng dần
C..	 Độ âm điện giảm dần , tính phi kim tăng dần
D..	Bán kính nguyên tử giảm dần , tính kim loại tăng dần
4) Dãy gồm các ion X+ , Y- , và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là :
A..	Na+ , F- , Ne
B..	K+ , Cl- , Ar
C..	Li+ , F- , Ne
D..	Na+ , Cl- , Ar
5) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8. X,Y là hai nguyên tố sau :
A.. 	Al và Cl
B..	Mg và S
C..	F và Al
D..	Al và Sc
6) Các nguyên tố Na(Z=11) , Mg(Z=12) , Si(Z=14) , C.(Z=6)được sắp xếp theo chiều giảm dần độ âm điện là là:
A..	C. > Si > Mg > Na
B..	Na > Mg > Si > C.
C..	Si > C. > Mg > Na
D..	Si > Mg > Na > C.
7) Ba nguyên tố A.(Z=11) , B.(Z=12) , C.(Z=19) có hiđroxit tương ứng là X , Y , T.Chiều giảm dần tính bazơ của các hiđroxit này là :
A..	X , Y , T
B..	X , T , Y
C..	T , Y , X
D.. 	T , X , Y 
8) Kim loại mạnh nhất và phi kim mạnh nhất trong bảng tuần hoàn là :
A..	IA và VIIIA
B.. 	 Xesi và flo 
C..	IA và VIIA
D..	IIA và VIIA
9) Nguyên tử Ne và ion Na+ có điểm chung là :
A..	Có cùng số proton
B..	Có cùng số electron và có cùng số proton
C.. 	Có cùng số electron
D..	 Có cùng số khối
10) Trong phân tử nitơ , 2 nguyên tử liên kết với nhau bằng :
A..	Liên kết đôi	B.. 	 Liên kết đơn
C.. 	Liên kết 3	D..	Liên kết kim loại
11) Phân tử BeCl2 có dạng đường thẳng , còn phân tử BCl3 có dạng tam giác đều . Dựa trên lí thuyết lai hoá các obitan nguyên tử cho biết nguyên tử Be và B. ở trạng thái lai hoá nào ?
A..	Be lai hoá sp2 , B. lai hoá sp3
B..	Be lai hoá sp3 , B. lai hoá sp2
C..	Be lai hoá sp2 , B. lai hoá sp
D.. Be lai hoá sp , B. lai hoá sp2
12)00011 Ion A.+ và B2- có cấu hình electron giống nhau. Vậy 2 nguyên tử A. và B. :
A..	Ở 2 nhóm kế tiếp nhau
B.. Ở 2 chu kì kế tiếp nhau
C..	Ở cùng một nhóm A.
D..	Ở cùng một chu kì
13) Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau:
1) 1s22s22p6
2) 1s2
3) 1s22s22p5
4) 1s22s22p63s1
5) 1s22s22p63s23p4
6)1s22s22p63s23p1
Cấu hình của các nguyên tố kim loại là:
A..	4 , 6	B..	2 , 4 , 6
C..	2 , 4 , 5 ,6	D..	3 , 5
14) Trong số các cấu hình electron nguyên tử sau, cấu hình nào là của nguyên tử nguyên tố lưu huỳnh có Z=35:
A..	1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s23d104p5
B..	1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d104s24p5
C..	1s2 2s2 2p6 3s3 3p63d104s24p4
D..	1s2 2s2 2p6 3s23d10 4s24p64d5
15) Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R có dạng RH4. Trong hợp chất oxit cao nhất R chiếm 46,67% khối lượng. R là nguyên tố nào dưới đây?
A..	Silic(Si:28)
B..	Cacbon(C.:12)
C..	Chì(Pb:207)
52
D..	Thiếc (Sn:119)
16) Trong ion 24Cr3+ thì tổng số hạt electron và tổng số hạt proton , nơtron và electron lần lượt là :
A..	24 và 76
B..	21 và 52
C..	21 và 73
D..	24 và 73
PhÇn II – Tù luËn
C.©u 1(2,5 ®iÓm) : Cation X2+ cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 7+.
ViÕt cÊu h×nh electron cña X.Tõ ®ã x¸C. ®Þnh vÞ trÝ cña X trong B.¶ng tuÇn hoµn( « ,chu k× ,nhãm), vµ cho biÕt X lµ nguyªn tè g×?Suy ra C.«ng thøc cña hîp chÊt ®¬n gi¶n nhÊt víi hi®ro.
ViÕt C.«ng thøc electron vµ C.«ng thøc cÊu t¹o ph©n tö ®¬n chÊt cña nguyªn tè ®ã.
ViÕt s¬ ®å t¹o hîp chÊt ion tõ nguyªn tö nguyªn tè X vµ nguyªn tö nguyªn tè ë « 20 trong B.¶ng tuÇn hoµn ,tõ ®ã x¸C. ®Þnh ®iÖn ho¸ trÞ cña C.¸C. nguyªn tè trong hîp chÊt ®ã.
C.©u 2(1,5 ®iÓm): Hoµn thµnh C.¸C. ph­¬ng tr×nh ho¸ häc sau B.»ng ph­¬ng ph¸p th¨ng B.»ng electron, x¸C. ®Þnh chÊt khö vµ chÊt oxihãa :
A.) SO2 + H2S S + H2O
B.) Cl2 + NaBr NaCl + Br2
C.) KMnO4 + HCl®Æc KCl + Cl2 + MnCl2 + H2O
C.©u 3 (2 ®iÓm): Cho 4,4 gam mét hçn hîp 2 kim lo¹i n»m ë hai chu k× liªn tiÕp thuéc nhãm IIA cña B.¶ng tuÇn hoµn t¸C. dông víi axit clohi®ric D.­ th× thu ®­îc 3,36 lit khÝ hi®ro (®ktc). 
H·y x¸C. ®Þnh 2 kim lo¹i ®ã.
Cho : Nhãm IIA cña BTH cã Be:9 , Mg:12 , Ca:40 , Sr:88 , Ba:137.
(Häc sinh kh«ng sö dông B.¶ng tuÇn hoµn)
§¸p ¸n vµ h­íng dÉn chÊm M«n ho¸ häc - líp 10 
(Ch­¬ng tr×nh n©ng cao)
- §Ò sè 1
PhÇn I :Tr¾C. nghiÖm (4 ®iÓm): 0,25 ®iÓm/1 C.©u
C.©u
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
§¸p ¸n
D.
B.
A.
A.
A.
A.
D.
B.
C.
C.
D.
B.
A.
B.
A.
C.
PhÇn II – Tù luËn:
C.©u 1 : 2,5 ®iÓm
A.) 1 ®iÓm : - ViÕt ®óng cÊu h×nh electron 1s22s22p3 :0,25 ®
 - X¸C. ®Þnh ®óng vÞ trÝ trong B.¶ng tuÇn hoµn: « thø tù 7, chu k× 2, nhãm VA : 0,5®
	 - ViÕt ®óng C.«ng thøc hîp chÊt khÝ víi hi®ro NH3 : 0,25 ®
B.) 0,75 ®iÓm : - ViÕt ®óng C.«ng thøc electron : 0,5 ®
 H 
 ..
 H : N : H
 H
..
- ViÕt ®óng C.«ng thøc cÊu t¹o : 0,25 ®
C.) 0,75 ®iÓm : ViÕt ®óng s¬ ®å t¹o hîp chÊt ion : 0,5 ®
 Ca Ca2+ + 2e
 N + 3e N3-
 3 Ca2+ + 2 N3- Ca3N2 
 - X¸C. ®Þnh ®óng ®iÖn hãa trÞ cña nguyªn tè canxi lµ 2+ vµ ®iÖn ho¸ trÞ cña nguyªn tè nit¬ lµ 3- : 0,25 ®
C.©u 2 : 1,5 ®iÓm
 ViÕt ®óng sù khö , sù oxi hãa vµ t×m ®óng hÖ sè ®ång thêi : 0,25 ® / 1 pthh
 §Æt ®óng hÖ sè ®ång thêi lªn pthh : 0,25 ® / 1pthh
 A.) S+4 + 4e S0 x1
 S-2 S0 + 2e x2
 SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
 B.) Cl20 +2e 2Cl-1 x1
 2Br-1 Br2 + 2e x1
 Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
C.) Mn+7 + 5e Mn+2 x2
 2Cl-1 Cl2 x5 
2KMnO4 + 16HCl®Æc 2KCl + 5Cl2 +2MnCl2 + 8H2O
C.©u 3 : 2 ®iÓm
 Gäi M lµ kim lo¹i trung B.×nh cña 2 kim lo¹i cÇn t×m.ViÕt ®óng pthh : M + 2HCl MCl2 + H2 0,5 ® 
2
 TÝnh sè mol khÝ H2 : nH = 3,36/22,4 = 0,15 mol vµ tÝnh ®­îc khèi l­îng trung B.×nh cña kim lo¹i M B.»ng 4,4/015 = 29,3 0,5 ®
 BiÖn luËn t×m ®óng 2 kim lo¹i lµ Mg vµ Ca : 1 ®
HS cã thÓ gi¶i nhiÒu C.¸ch nÕu ®óng vÉn ®¹t ®iÓm tèi ®A..
Tµi liÖu tham kh¶o : SGK vµ s¸ch bµi tËp hoµ häc 10 ch­¬ng tr×nh n©ng cao.
GV ra ®Ò : Hå ThÞ Hång Ph­¬ng – Tr­êng §µo Duy Tõ
§Ò KiÓm tra häc k× I - líp 12 
(Ban khoa häc tù nhiªn)
M«n ho¸ häc
Thêi gian: 45 phót ( kh«ng kÓ thêi gian ph¸t ®Ò )
§Ò sè 2:
H·y chän c¸c ch÷ c¸i A , B , C , D tr­íc c¸c ®¸p ¸n ®óng vµ ghi vµo tê giÊy bµi lµm cña m×nh.
 1) Câu nào dưới đây không đúng?
	A.	Tất cả các amin đơn chức đều chứa một số lẽ nguyên tử H trong phân tử
	B.	Các amin đều có tính bazơ
	C.	Tính bazơ của tất cả các amin đều mạnh hơn NH3
	D.	Anilin có tính bazơ yếu hơn NH3
 2) Khi thuỷ phân hoàn toàn policaproamit trong dung dịch NaOH nóng, dư được sản phẩm nào sau đây?
	A.	H2N(CH2)5COOH 	B.	H2N(CH2)6COONa	
 C.	H2N(CH2)6COOH	 D.	H2N(CH2)5COONa 
 3) C4H9O2N có mấy đồng phân amino axit (với nhóm amin bậc nhất)
	A.	3	B.	5	C.	4	D.	2
 4) A là một amino axit trong phân tử ngoài các nhóm amino và cacboxyl không có nhóm chức nào khác. 0,1 mol A phản ứng vừa hết với 100ml dung dịch HCl 1M tạo ra 18,35 g muối.Mặt khác 22,05 g A. khi tác dụng với một lượng NaOH dư tạo ra 28,65 g muối .Công thức phân tử của A là:
	A.	H2N - C3H5 ( COOH)2	B.	H2N - C3H7 - COOH	
 C.	H2N - C4H9 – COOH	D.	(H2N)2 C3H3 (COOH)2
 5) Đốt cháy hết A. mol một amino axit được 2a mol CO2 và A./2 mol N2. Amino axit trên có công thức cấu tạo là:
	A.	H2NCH2COOH	B.	H2N(CH2)2COOH	
 C.	H2NCH(COOH)2	D.	H2N(CH2)3COOH
 6) Chọn phương pháp tốt nhất để phân biệt dung dịch các chất :
Glixerol , glucozơ , anilin , alanin , anbumin
	A.	Dùng lần lượt các dung dịch HNO3 , NaOH , H2SO4 , 
	B.	Dùng Cu(OH)2/OH- rồi đun nóng nhẹ sau đó dùng dung dịch Br2 
	C.	Dùng lần lượt các dung dịch CuSO4 , H2SO4 , I2;
	D.	Dùng lần lượt các dung dịch AgNO3/NH3 , CuSO4 , NaOH
 7) Phản ứng nào sau đây dùng để chứng minh trong công thức cấu tạo của glucozơ có nhiều nhóm hiđroxi?
	A.	Cho glucozơ tác dụng với dung dịch Br2.
	B.	Cho glucozơ tác dụng với dung dịch Na thấy giải phóng khí H2.
	C.	Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường.
	D.	Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 ,đun nhẹ.
 8) Khối lượng ancol etylic thu được từ 100 kg mùn cưa chứa 50% xenlulozơ , hiệu suất của cả quá trình thuỷ phân xenlulozơ và lên men glucozơ thành ancol đạt 70% là :
	A.	28,395 kg.	B.	19,87654 kg.	C.	23,958 kg.	D.	20 kg.
 9) Cần bao nhiêu gam saccarozơ để pha 500 ml dung dịch 1M ?
	A.	171 gam .	B.	342 gam 	C.	684 gam 	D.	85,5 gam 
 10) Hỗn hợp X gồm tinh bột và glucozơ được chia thành hai phần bằng nhau.Phần thứ nhất được khuấy trong nước, lọc và cho nước lọc phản ứng với dung dịch AgNO3 /NH3 dư đun nhẹ thấy tách ra 2,16 gam Ag. Phần thứ hai được đun nóng với dung dịch H2SO4 loãng, trung hoà hỗn hợp thu được bằng dung dịch NaOH rồi cho sản phẩm phản ứng với dung dịch AgNO3 /NH3 dư đun nhẹ thấy tách ra 6,48gam Ag.Giả sử các phản ứng xãy ra hoàn toàn. Hỗn hợp ban đầu có phần trăm khối lượng mỗi chất là : 
	A.	35,71% glucozơ và 64,29% tinh bột về khối lượng.
	B.	40% glucozơ và 60% tinh bột về khối lượng.
	C.	60% glucozơ và 40% tinh bột về khối lượng.
	D.	64,29% glucozơ và 35,71% tinh bột về khối lượng.
 11) Phản ứng nào sau đây chứng tỏ glucozơ có dạng mạch vòng:
	A.	Phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 .	B.	Phản ứng với CH3OH/HCl
	C.	Phản ứng với H2 (Ni/ to) 	D.	Phản ứng với Cu(OH)2/OH- khi đun nhẹ.
 12) Một cacbohiđrat (Z) có các phản ứng diễn ra theo sơ đồ chuyển hoá sau :
Cu(OH)2/to
Cu(OH)2
Z -------------> Dung dịch xanh lam -----------------> kết tủa đỏ gạch.
Vậy Z không thể là
	A.	Fructozơ	B.	Saccarozơ	C.	Glucozơ	D.	Mantozơ
 13) Một dung dịch có các tính chất :
- Tác dụng làm tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường cho phức đồng màu xanh lam.
- Tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 và Cu(OH)2/OH- khi đun nhẹ.
- Bị thuỷ phân khi có mặt xúc tác axit hoặc enzim.
Dung dịch đó là :
	A.	Saccarozơ	B.	Xenlulozơ	C.	Glucozơ	D.	Mantozơ
 14) Trong các phát biểu sau đây liên quan đến gluxit:
1)Khác với glucozơ,fructozơ không cho phản ứng tráng gương vì không có nhóm chức anđêhit.
2)Saccarozơ là đisaccarit của glucozơ nên saccarozơ cũng cho phản ứng tráng gương như glucozơ.
3)Tinh bột chứa nhiều nhóm -OH nên tan nhiều trong nước.
4)Glucozơ tác dụng được với dung dịch brom.
Chọn các phát biểu đúng.
	A.	chỉ có 1	B.	1,2,4	C.	chỉ có 4	D.	1,4
 15) Từ 10 kg gạo nếp (có 80% tinh bột), khi lên men sẽ thu được bao nhiêu lít cồn 960? Biết hiệu suất quá trình lên men là 80% và khối lượng riêng của ancol etylic là 0,789 g/ml.
	A.	4323,6 ml.	B.	4798,5 ml.	C.	4422,3 ml.	D.	2987,2 ml.
 16) Cacbohiđrat là :
	A.	Hợp chất chứa nhiều nhóm hiđroxil và nhóm cacboxil
	B.	Hợp chất tạp chức , có công thức chung là Cn(H2O)m
	C.	Hợp chất đa chức , có công thức chung là Cn(H2O)m
	D.	Hợp chất chỉ có nguồn gốc từ thực vật
 17) Để phân biệt saccarozơ , tinh bột và xenlulozơ ở dạng bột nên dùng cách nào sau đây?
	A.	Cho từng chất tác dụng với HNO3/H2SO4
	B.	Cho từng chất tác dụng với dung dịch iot.
	C.	Cho từng chất tác dụng với vôi sữa Ca(OH)2
	D.	Hoà tan từng chất vào nước , đun nóng nhẹ và thử với dung dịch iot.
 18) Đốt cháy chất hữu cơ X bằng oxi thấy sản phẩm tạo ra gồm có : CO2 , N2 , hơi nước. X có thể là chất nào sau đây:
	A.	Tinh bột	B.	Chất béo 	C.	Xenlulozơ	D.	Protein
19) Để phân biệt dung dịch glucozơ và dung dịch fructozơ người ta dùng thuốc thử là:
	A.	Dung dịch Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường.	B.	Dung dịch AgNO3/NH3 ,đun nhẹ.
	C.	Dung dịch brom.	D.	Dung dịch Cu(OH)2 đun nóng.
20) Rót 1,5 ml dung dịch saccarozơ 1% vào ống nghiệm và rót vào đó 0,5 ml dung dịch H2SO4 10%.Đun nóng dung dịch trong 2 - 3 phút,để nguội. Cho từ từ Cu(OH)2 đến dư vào dung dịch thu được sau phản ứng,đun nóng nhẹ. Hiện tượng quan sát được sau khi đun nóng là :
A. Kết tủa màu xanh của Cu(OH)2 chuyển sang màu đen của CuO.
B. Có kết tủa đỏ gạch xuất hiện.
C. Không có hiện tượng gì xãy ra.
D. Xuất hiện phức màu xanh đặc trưng.
21 ) §èt ch¸y hoµn toµn mét amin th¬m X thu ®­îc 3,08 g CO2 , 0,99 g H2O vµ 336 ml N2 ( ®ktc ) . §Ó trung hoµ 0,1 mol X cÇn 600 ml dung dÞch HCl 0,5 M . BiÕt X lµ amin bËc 1 , t¸c dông ®­îc víi axit nitr¬ gi¶i phãng nit¬. X cã c«ng thøc nµo sau ®©y ?:
A. CH3-C6H2(NH2)3 ; B. CH3 – NH - C6H3(NH2)2 
C. C6H3(NH2)3 ; D. H2N- CH2C6H3(NH2)2 
22) Ng©m mét l¸ Zn trong 100 ml dung dÞch AgNO3 0,1M.Khi ph¶n øng kÕt thóc khèi l­îng l¸ Zn t¨ng lªn lµ:
0,65g 	
1,51 g
0,755 g
1,3 g
23) Ng©m mét ®inh s¾t trong 200 ml dung dÞch CuSO4 .Sau khi ph¶n øng kÕt thóc, lÊy ®inh s¾t ra khái dung dÞch , röa nhÑ ,lµm kh« thÊy khèi l­îng ®inh s¾t t¨ng thªm 1,6 gam.Nång ®é ban ®Çu cña dung dÞch CuSO4 lµ :
1M	
2M
0,5M
1,5M
24) Dung dÞch FeSO4 cã lÉn t¹p chÊt CuSO4 .Ph­¬ng ph¸p hãa häc ®¬n gi¶n ®Ó lo¹i t¹p chÊt ®¬n gi¶n lµ :
§iÖn ph©n dung dÞch víi ®iÖn cùc tr¬ ®Õn khi hÕt mµu xanh
Th¶ Mg vµo dung dÞch cho ®Õn khi hÕt mµu xanh
Th¶ Fe D.­ vµo dung dÞch , chê ph¶n øng xong råi läc bá chÊt r¾n
Cho dung dÞch NaOH vµo sau ®ã läc bá kÕt tña
25) D.·y kim lo¹i nµo sau ®©y ®· ®­îc xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn cña tÝnh khö?
Al , Mg , Ca , K
K , Ca , Mg , Al
Al , Mg , K , Ca
Ca , K , Mg , Al
26) Cho A. mol CO2 hÊp thô hoµn toµn vµo dung dÞch chøa 2a mol NaOH. Dung dÞch thu ®­îc cã gi¸ trÞ pH lµ :
A. Kh«ng x¸c ®Þnh B. <7
C. >7 	 D. = 7
27) Cho dung dÞch HCl vµo 2 cèc thñy tinh cã thÓ tÝch nh­ nhau. Sau ®ã nhá tõ tõ tõng giät dung dÞch Na2CO3 vµo cèc thø nhÊt vµ dung dÞch NaHCO3 cïng nång ®é vµo cèc thø 2 .
HiÖn t­îng quan s¸t ®­îc lµ :
Kh«ng cã hiÖn t­îng g×
ë cèc thø nhÊt cã bät khÝ tho¸t ra , nh­ng chËm h¬n ë cèc thø hai 
ë cèc thø hai cã bät khÝ tho¸t ra , nh­ng chËm h¬n ë cèc thø nhÊt 
Bät khÝ tho¸t ra ë 2 cèc b»ng nhau
28) HiÖn t­îng nµo x·y ra khi cho kim lo¹i Na vµo dung dÞch CuSO4 :
Sñi bät khÝ kh«ng mµu vµ cã kÕt tña mµu xanh
BÒ mÆt kim lo¹i cã mµu ®á, dung dÞch nh¹t mµu
Sñi bät khÝ kh«ng mµu vµ cã kÕt tña mµu ®á
BÒ mÆt kim lo¹i cã mµu ®á vµ cã kÕt tña xanh.
29) Trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl , ë catèt x·y ra qu¸ tr×nh g× ?
Sù khö ion Na+
Sù oxihãa ion Na+
Sù khö ph©n tö n­íc
Sù oxihãa ph©n tö n­íc
30) Nhận xét nào sau đây không đúng ?
	A.	Saccarozơ có khả năng tham gia phản ứng tráng gương.
	B.	Trong hạt cây cối thường có nhiều tinh bột.
	C.	Nhỏ dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy có màu xanh , đun sôi lên thấy mất màu , để nguội lại xuất hiện màu xanh.
	D.	Nhỏ dung dịch iot vào một lát chuối xanh thấy miếng chuối chuyển từ màu trắng sang màu xanh nhưng nếu nhỏ vào lát chuối chín thì không có hiện tượng đó.
§¸p ¸n vµ h­íng dÉn chÊm M«n ho¸ häc - líp 12 
(Ban khoa häc tù nhiªn)
- §Ò sè 2
§¸p ¸n
C©u
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
§¸p ¸n
c
d
c
a
a
b
c
b
a
a
b
b
d
a
b
C©u
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
®¸p ¸n
b
d
d
c
b
d
b
a
c
b
c
d
a
c
a
Häc sinh lµm ®óng 3 c©u ®­îc 1 ®iÓm
Cø ®óng 3 c©u mµ cßn d­ 1 c©u th× céng thªm 0,5 ®iÓm
Cø ®óng 3 c©u mµ cßn d­ 2 c©u th× céng thªm 1 ®iÓm
Tµi liÖu tham kh¶o: SGK vµ s¸ch bµi tËp líp 12
 ChuÈn bÞ kiÕn thøc «n thi tèt nghiÖp THPT
GV ra ®Ò : Hå ThÞ Hång Ph­¬ng – Tr­êng §µo Duy Tõ