Đề kiểm tra học kì II môn: Hoá học 10 (ban CB và ban TN)

ĐỀ KIỂM TRA HKII (Năm học 2012-2013)
Môn: HOÁ HỌC 10 (Ban CB và Ban TN)
Thời gian làm bài: 60 phút
A- PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm - 28 câu mỗi ban) 
I. PHẦN CHUNG CHO CẢ 2 BAN (20 câu, từ câu 1 đến câu 20)
Câu 1. Troän dung dòch chöùa 1 mol H2SO4 vôùi dung dòch chöùa 1,5 mol NaOH. Sau khi phản ứng xaûy ra hoaøn toaøn, cho dung dòch bay hôi ñeán khoâ, chaát raén thu ñöôïc laø 
	A. chỉ có muoái Na2SO4.	B. hoãn hôïp NaHSO4, Na2SO4 vaø NaOH.
	C. hoãn hôïp muoái NaHSO4 vaø Na2SO4.	D. chỉ có muoái NaHSO4.
 Câu 2. Đặc điểm chung của các nguyên tố halogen là
	A. có tính oxi hóa mạnh. 	B. tác dụng mạnh với nước.
	C. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. 	D. ở điều kiện thường là chất khí. 
 Câu 3. Khi cho 1,2 gam một kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl tạo ra 1,12 lít khí hiđro (ở đktc). Xác định tên kim loại.	A. Mg (=24).	B. Zn (=65).	C. Mn (=55).	 D. Fe (=56).
 Câu 4. Để điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm, người ta cho axit HClđặc tác dụng với chất nào sau đây?
	A. NaCl.	B. KMnO4.	C. Na2CO3.	D. AgNO3.
 Câu 5. Trong điều kiện thích hợp, oxi tác dụng với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây ?
	A. Mg, Ca, Au, S.	B. Mg, Ca, N2, S.	C. Na, Mg, Cl2, S.	D. Na, Al, I2, N2.
 Câu 6. Khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu gam khi cho dung dịch NaCl dư phản ứng với 200ml dd AgNO3 2M ?	A. 57,4g.	B. 58,5g.	C. 28,7g.	 D. 34g.
 Câu 7. Phản ứng hoùa hoïc naøo sau ñaây sai ?
	A. H2S + 2NaCl ® Na2S + 2HCl.	B. 2H2S + O2 (thieáu oxi) ® 2S + 2H2O.
	C. 2H2S + 3O2 (thöøa oxi) ® 2SO2 + 2H2O.	D. H2S + 4Cl2 + 4H2O ® H2SO4 + 8HCl.
 Câu 8. Phaùt bieåu naøo sau ñaây về löu huyønh vaø hôïp chaát cuûa lưu huỳnh là sai ?
	A. Löu huyønh vöøa coù tính oxi hoùa, vöøa coù tính khöû.
	B. Hidro sunfua vöøa coù tính oxi hoùa, vöøa coù tính khöû.
	C. Löu huyønh dioxit vöøa coù tính oxi hoùa, vöøa coù tính khöû.	D. Axit sunfuric coù tính oxi hoùa.
 Câu 9. Löu huyønh coù caùc soá oxi hoùa đặc trưng là
	A. -1 ; 0 ; +2; +4	B. -2 ; -4 ; 0 ; +6	C. -2 ; 0; +4; +6	D. -2 ; -4 ; +6 ; +8
 Câu 10. Chọn câu đúng trong các câu sau. A. Clorua vôi là muối tạo bởi 2 kim loại liên kết với 1 loại gốc axít.
	B. Clorua vôi là muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 1 loại gốc axít.
	C. Clorua vôi là muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 2 loại gốc axít. D. Clorua vôi không phải là muối.
 Câu 11. Tìm câu sai.
	A. Brom oxi hóa được nhiều kim loại.	B. Brom phản ứng với hidro ngay ở nhiệt độ thường.
	C. Ở nhiệt độ cao, iot phản ứng với hidro. D. Brom và iot là những chất oxi hóa mạnh nhưng kém clo. 
 Câu 12. Trong phương trình phản ứng : Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O. Vai trò của clo 
	A. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.	B. là chất khử.
	C. không phải chất oxi hóa cũng không phải chất khử.	D. là chất oxi hóa.
 Câu 13. Kim loại nào sau đây tác dụng với dd axít HCl loãng và tác dụng với khí clo, cho cùng muối clorua kim loại?	A. Cu	B. Ag	C. Fe	 D. Al
 Câu 14. Ñeå hoaø tan cuøng löôïng Fe thì soá mol HCl (1) vaø soá mol H2SO4(2) loaõng trong dung dòch caàn duøng laø
	A. (2) gaáp ñoâi (1).	B. (1) baèng (2).	C. (1) gaáp ñoâi (2).	D. (1) gaáp ba (2).
 Câu 15. Khi cho axít sunfurc (đặc) vào NaCl (rắn) đun nóng, khí sinh ra là A. SO2. B. Cl2. C. H2S. D. HCl.
 Câu 16. Nước javen là hỗn hợp của các chất nào sau đây?
	A. HCl, HClO, H2O.	B. NaCl, NaClO4, H2O.	 C. NaCl, NaClO3, H2O.	 D. NaCl, NaClO, H2O.
 Câu 17. Cho các chất sau: Cu, CuO, Cu(OH)2, CuSO4, Na2CO3, NaNO3, AgNO3. Số chất tác dụng với dung dịch axit HCl là	A. 5	B. 3	C. 4	D. 6
 Câu 18. Hai kim loại bị thụ động với axit H2SO4 đặc nguội là 
	A. Zn ; Cr	B. Cu ; Al 	C. Al ; Fe	D. Cu ; Fe
Trang 1/2 - Mã để 145
 Câu 19. Cho daõy bieán hoùa : X ® Y ® Z ® T ® Na2SO4. X, Y, Z, T coù theå laø chaát naøo döôùi ñaây (theo thứ tự)?	 A. FeS, SO2, SO3, NaHSO4.	 B. FeS2, SO2, SO3, H2SO4.
	C. Taát caû ñeàu ñuùng.	D. S, SO2, H2S, NaHSO4.
 Câu 20. Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đây có hiện tượng kết màu vàng nhạt ?
	A. NaBr 	B. NaNO3.	C. NaF	D. NaCl
II. PHẦN RIÊNG : Học sinh chỉ được làm một trong hai phần (Phần 1 hoặc Phần 2)
1. Phần 1: Phần theo chương trình chuẩn (8 câu, từ câu 21 đến câu 28)
Câu 21. Cho 11,2 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Sau phản ứng thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là 	 A. 4,48 lít.	 B. 6,72 lít.	C. 3,36 lít.	D. 2,24 lít.
 Câu 22. Các chất của dãy nào chỉ có tính oxi hóa ?
	A. H2O2, HCl, SO3.	B. FeSO4, KMnO4, HBr. C. O3, KClO4, H2SO4.	 D. O2, Cl2, S.
 Câu 23. Có ba dung dịch đựng trong 3 lọ bị mất nhãn: NaCl, NaBr, NaI. Thuốc thử có thể dùng để nhận biết ba dung dịch trên là 	A. Pb(NO3)2, H2SO4.	B. khí Cl2, hồ tinh bột.	
	C. khí F2, hồ tinh bột.	D. quỳ tím, H2SO4.
 Câu 24. Trong hợp chất clo có các số oxi hóa là ? 
	A. -1. B. -1, +1, +3, +5, +7. 	C. 0, -1, +1, +3, +7.	 D. -1, 0 ,+1, +3, +5, +7.
 Câu 25. Cặp khí nào sau đây (từng chất một) làm nhạt được màu của dung dịch nước brom ?
	A. CO2, SO2.	B. H2S, NO2.	C. CO2, H2S.	D. SO2, H2S.
 Câu 26. Cho m(g) Al vào dd H2SO4 loãng dư sinh ra 3,36 lít H2 (đktc), giá trị của m là
	A. 27g.	B. 2,7g.	C. 4,05g.	D. 5,4g.
 Câu 27. Tính axit vaø tính khöû biến đổi töø HF ñeán HI là 
	A. Tính axit vaø tính khöû ñeàu giaûm.	B. Tính axit giaûm, tính khöû taêng.
	C. Tính axit vaø tính khöû ñeàu taêng.	D. Tính axit taêng, tính khöû giaûm.
 Câu 28. Cho 26,1g MnO2 phản ứng với dd HCl đặc nóng, thể tích khí clo (đktc) thu được là
	A. 6,72 (l).	B. 2,24 (l).	C. 13,44 (l).	D. 5,6 (l).
2. Phần 2: Phần theo chương trình nâng cao (8 câu, từ câu 29 đến câu 36)
Câu 29. Cho 13,44 lít khí Cl2 (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100oC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là
	A. 0,48 M.	B. 0,2 M.	C. 0,24 M.	D. 0,4 M.
 Câu 30. Hoà tan 11,2 lít khí HCl (đktc) vào m gam dung dịch HCl 16% thu được dung dịch HCl 20%. Giá trị của m là	A. 182,5.	B. 224,0.	C. 365,0.	 D. 36,5.
 Câu 31. Axit pecloric có công thức A. HClO4.	 B. HClO3.	C. HClO2.	 D. HClO.
 Câu 32. Sau khi hoà tan 8,45g ôlêum A vào nước được dung dịch B, để trung hoà dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M. Công thức của B là
	A. H2SO4.5SO3.	B. H2SO4.2SO3.	C. H2SO4.10SO3.	D. H2SO4.3SO3.
 Câu 33. Không dùng axit sunfuric đặc để làm khô khí nào sau đây? A. H2S. B. O3. C. O2.	D. Cl2.
 Câu 34. Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam một chất X thu được 6,4 gam SO2 và 1,8 gam nước. X có công thức phân tử là?	A. H2S.	B. Một chất khác.	C. H2SO4.	D. H2SO3.	
 Câu 35. Trong các hợp chất, flo chỉ có số oxi hoá -1 còn clo, brom, iot có cả số oxi hóa +1; +3; +5; +7 là do so với clo, brom, iot vì	A. nguyên tử flo có cấu tạo đặc biệt. B. flo có bán kính nguyên tử nhỏ hơn.
	 	C. nguyên tử flo không có phân lớp d.	D. flo có tính oxi hoá mạnh hơn.
 Câu 36. Lôùp ozon ôû taàng bình löu khí quyeån laø taám laù chaén tia töû ngoaïi cuûa maët trôøi, baûoveä söï soáng treân traùi ñaát. Hiện tượng suy giaûm taàng ozon ñang laø moät vaán ñeà moâi tröôøng toaøn caàu. Nguyeân nhaân cuûa hiện tượng naøy laø do 	A. Khí thải CO2.	B. Söï thay ñoåi khí haäu.
	C. Chaát thaûi CFC do con ngöôøi gaây ra.	D. Caùc hôïp chaát höõu cô. 
B- PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) 
1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: FeS SO2 SO3 H2SO4 CuSO4	 (1điểm)
2. Hòa tan hoàn toàn 11,65 gam hỗn hợp sắt và kẽm bằng dung dịch axit clohiđric (vừa đủ). Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí (đktc). a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. (0,5đ)
b. Tính phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. (0,5đ)
	 c. Hòa tan 11,65 gam hỗn hợp trên bằng dung dịch axit sunfuric đặc, nóng, vừa đủ; chỉ thu được sản phẩm khử là SO2. Tính thể tích khí sunfurơ thu được ở đktc. (1điểm)
(Cho H=1; O=16; S=32; Cl=35,5; Na=23, Al=27; K=39; Mn=55; Cu=64; Zn=65; Ag=108)