Đề kiểm tra học kỳ II năm học : 2007-2008 môn : hoá - khối : 10 thời gian : 60 phút (không kể giao đề)

 Sở GD&ĐT Quảng Nam
Trường THPT Khâm Đức
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC : 2007-2008
 Môn : Hoá - Khối : 10 (CB)
 Thời gian : 60 phút (Không kể giao đề)
ĐỀ 329
Hä vµ tªn :...............................................Líp: 10/......
Điểm
Lời phê của giáo viên:
I/ Phần trắc nghiệm: (6 điểm) Khoanh tròn câu trả lời đúng . 
Câu 1: Cho FeS vào dung dịch HCl sau phản ứng thu được sản phẩm : 
 A. Có mùi trứng thối 	 B. Có mùi hắc	 C. Có mùi khai 	D. Có kết tủa vàng 
Câu 2: Halogen nào chỉ thể hiện số oxi hoá -1 trong các hợp chất:
 A. F 	 	 B. Cl 	 	 C. Br 	 	D. I
Câu 3: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử ?
A. H2S 	 	 B. SO3 C. O3	 	D. SO2
Câu 4: Axit Sunfuric và muối của nó có thể nhận biết nhờ:
 A. Chất chỉ thị màu B. Phản ứng trung hoà
 C. Dung dịch muối Bari D. Sợi dây đồng
Câu 5: Tính chất hoá học cơ bản của các halogen là:
 	A. Tính axit mạnh.	 B. Tính bazơ mạnh.	
 	C. Tính oxi hoá mạnh.	 D. Tính khử mạnh.
Câu 6: Phản ứng nào sau đây sai
1/.3H2SO4 loãng+ 2Fe Ž Fe2(SO4)3 + 3H2 2/. H2SO4 loãng + Cu Ž CuSO4 + H2 
3/. H2SO4loãng + CuO Ž CuSO4 + H2O	 4/. 2H2SO4 loãng+ Cu Ž CuSO4 + H2O + SO2 
	A. 1, 2	B. 2, 3	C.1, 2, 4	 D. 2, 4
Câu 7: Những kim loại nào sau đây đều tác dụng được với dung dịch axit clohiđric?
 A. Cu, Zn, Fe 	B. Fe, Pb, Ag C. Al, Fe, Zn D. Cu, Ca, Na
Câu 8: Chọn phát biểu đúng:
 	A. Oxi có các dạng thù hình là 17O và 18O 
 	B. Số oxi hoá -2 là số oxi hoá bền nhất của oxi 
 	C. Oxi chỉ có hai số oxi hoá là 0 và -2	 
 	D. Oxi không có dạng thù hình nào.
Câu 9: Choïn phaùt bieåu sai :
	A. Khí H2S, SO2 ñeàu không laøm maát maøu dung dòch Broâm.
	B. Ñeå pha loaõng axít sunfuric ñaëc : cho töø töø axít vaøo nöôùc và khuấy đều bằng đũa thuỷ tinh.
	C. Nhoû axit sunfuric ñaëc leân maãu ñöôøng kính (C12H22O11) seõ coù khí CO2 , SO2 vaø hôi nöôùc bay ra.
	D. Axít sufuric ñaëc huùt nöôùc rat maïnh vaø toaû nhieàu nhieät.
Câu 10: Chất nào sau đây chỉ thể hiện tính oxi hoá: 
 A. SO2 	 B. H2S	 C. SO3	 D. H2SO3
Câu 11: Cho Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng sau phản ứng thu được muối gì?
 A. FeSO4 	 B. Fe2(SO4)3 	 C. FeSO3 	D. Tất cả đều sai
Câu 12: Trong công nghiệp Cl2 được điều chế từ một trong các hợp chất sau:
 	A. HCl. 	 B. NaCl. 	 C. KMnO4. 	 D. KClO3.
Câu 13: Cho các lọ dung dịch bị mất nhãn sau: NaF, NaCl, NaBr, NaI. Chỉ dùng dung dịch AgNO3 ta có thể nhận biết:
A. Dung dịch NaCl. 	 B. Dung dịch NaCl và NaBr. 
C. Tất cả các dung dịch trên. 	 	 D. Dung dịch NaCl và NaF.
Câu 14: Halogen nào có tính phi kim yếu nhất?
 A. F2 	B. Cl2 	 	C. Br2	 	D. I2
Câu 15: Cho phaûn öùng : 3H2 + N2 D 2NH3 + Q . Ñeå phaûn öùng treân toång hôïp ñöôïc nhieàu NH3 caàn thöïc hieän ñieàu naøo sau ñaây :
	A. Taêng nhieät ñoä, giaûm aùp suaát.	B. Giaûm nhieät ñoä, taêng aùp suaát
	C. Taêng nhieät ñoä, taêng aùp suaát	D. Giaûm nhieät ñoä, giaûm aùp suaát 
Câu 16: Ñeå nhaän bieát khí hidrosunfua hoaëc dd muoái sunfua duøng dung dòch :
	A. Pb(NO3)2 	 B.HCl	 C. CuCl2 	 D. Pb(NO3)2 hoaëc CuCl2
Câu 17: Chọn câu phát biểu đúng: 
 A. Oxi có tính oxi hoá mạnh hơn ozon .	
 B. H2SO4 loãng có tính hút nước mạnh 
 C. I2 làm xanh hồ tinh bột 	
 D. Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng mà số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi .
Câu 18: Coù hoãn hôïp A goàm CO2 vaø SO2 . Ñeå loaïi boû SO2 ngöôøi ta coù theå suïc A vaøo dung dòch :
	1) Ca(OH)2 dö	 2) Ba(OH)2 dö	3) Nöôùc broâm dö
	A. 1, 2	B. 3	C. 1, 2, 3	 D. 1,3
Câu 19: Cho 0,8 gam kim loaïi A hoaù trò II taùc duïng heát vôùi dung dòch H2SO4 ñaëc noùng thu ñöôïc 280 ml SO2 (ñktc). Kim loaïi X laø:
	A. Ba	B. Mg	C. Zn	 D. Cu
Câu 20: Cho các axit sau: HF, HI, HBr, HCl. Độ mạnh của các axit tăng theo thứ tự sau:
 A. HCl, HBr, HI, HF. 	B. HF, HCl, HBr, HI. 
C. HF, HBr, HCl, HI. 	D. HI, HBr, HCl, HF.
Câu 21: Khoái löôïng rieâng cuûa dung dòch H2SO4 noàng ñoä 60 % laø 1,503 g/ml. Noàng ñoä mol/l cuûa axít naøy laø
	A. 9,2M	 B. 9,018 M	 C. 4M	 D. 0,92 M
Câu 22: Cho phaûn öùng : O3 + KI + H2O Ž (X) + ( Y) + ( Z) . Trong ñoù (X), ( Y), ( Z) laàn löôït laø:
	A. K2O + O2 + I2	 B. KOH + O2 + I2 	
	C. KOH + O2 + HI	 D. K2O + HI + I2
Câu 23: Caân baèng cuûa phaûn ưùng: 	 a) 2SO2 + O2 D 2SO3 + Q 
	 b) 3H2 + N2 D 2NH3 + Q
chuyeån dòch veà phía naøo khi theâm oxi ôû a) vaø laáy bôùt NH3 ôû b)
	A. a) chieàu thuaän, b) chieàu thuaän B. a) chieàu thuaän, b) chieàu nghòch
	C. a) chieàu nghòch, b) chieàu nghòch D. a) chieàu nghòch, b) chieàu thuaän
Câu 24: Choïn thuoác thöû naøo sau ñaây ñeå phaân bieät ñöôïc caùc dung dòch ñöïng trong caùc loï rieâng bieät : 
 H2SO4, NaOH, HCl, Na2SO4 
A. Quyø tím	 B. dd BaCl2 	 C. quyø tím, dd AgNO3 D. quyø tím, dd BaCl2 
Lưu ý: 35 phút thu bài trắc nghiệm
 Sở GD&ĐT Quảng Nam
Trường THPT Khâm Đức
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC : 2007-2008
 Môn : Hoá - Khối : 10 (CB)
 Thời gian : 60 phút (Không kể giao đề)
ĐỀ 125
Hä vµ tªn :...............................................Líp: 10/......
Điểm
Lời phê của giáo viên:
I/ Phần trắc nghiệm: (6 điểm) Khoanh tròn câu trả lời đúng . 
Câu 1: Choïn thuoác thöû naøo sau ñaây ñeå phaân bieät ñöôïc caùc dung dòch ñöïng trong caùc loï rieâng bieät : H2SO4, NaOH, HCl, Na2SO4 
A. Quyø tím	 B. dd BaCl2 	 C. quyø tím, dd AgNO3 D. quyø tím, dd BaCl2 
Câu 2: Chất nào sau đây chỉ thể hiện tính oxi hoá: 
 A. SO2 	 B. H2S	 C. SO3	 D. H2SO3
Câu 3: Cho FeS vào dung dịch HCl sau phản ứng thu được sản phẩm : 
 A. Có mùi trứng thối 	 B. Có mùi hắc	 C. Có mùi khai 	D. Có kết tủa vàng 
Câu 4: Halogen nào chỉ thể hiện số oxi hoá -1 trong các hợp chất:
 A. F 	 	 B. Cl 	 	 C. Br 	 	D. I 
Câu 5: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử ?
A. H2S 	 	 B. SO3 C. O3	 	D. SO2 
Câu 6: Axit Sunfuric và muối của nó có thể nhận biết nhờ:
 A. Chất chỉ thị màu B. Phản ứng trung hoà
 C. Dung dịch muối Bari D. Sợi dây đồng 
Câu 7: Tính chất hoá học cơ bản của các halogen là:
 	A. Tính axit mạnh.	 B. Tính bazơ mạnh.	
 	C. Tính oxi hoá mạnh.	 D. Tính khử mạnh. 
Câu 8: Phaûn öùng naøo sau ñaây sai :
1/.3H2SO4 loaõng + 2Fe Ž Fe2(SO4)3 + 3H2 2/. H2SO4 loaõng + Cu Ž CuSO4 + H2 
3/. H2SO4loaõng + CuO Ž CuSO4 + H2O	 4/. 2H2SO4 ñaëc+ Cu Ž CuSO4 + H2O + SO2 
	A. 1, 2	 B. 2, 3	 C.1, 2, 4	 D. 2, 4 
Câu 9: Những kim loại nào sau đây đều tác dụng được với dung dịch axit clohiđric?
 A. Cu, Zn, Fe 	 B. Fe, Pb, Ag C. Al, Fe, Zn D. Cu, Ca, Na 
Câu 10: Chọn phát biểu đúng:
 	A. Oxi có các dạng thù hình là 17O và 18O 
 	B. Số oxi hoá -2 là số oxi hoá bền nhất của oxi 
 	C. Oxi chỉ có hai số oxi hoá là 0 và -2	 
 	D. Oxi không có dạng thù hình nào.
Câu 11: Trong công nghiệp Cl2 được điều chế từ một trong các hợp chất sau:
 	A. HCl. 	 B. NaCl. 	 C. KMnO4. 	 D. KClO3. 
Câu 12: Choïn phaùt bieåu sai :
	A. Khí H2S, SO2 ñeàu không laøm maát maøu dung dòch Broâm.
	B. Ñeå pha loaõng axít sunfuric ñaëc : cho töø töø axít vaøo nöôùc và khuấy đều bằng đũa thuỷ tinh.
	C. Nhoû axit sunfuric ñaëc leân maãu ñöôøng kính (C12H22O11) seõ coù khí CO2 , SO2 vaø hôi nöôùc bay ra.
 D. Axít sufuric ñaëc huùt nöôùc raát maïnh vaø toaû nhieàu nhieät. 
Câu 13: Cho Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng sau phản ứng thu được muối gì?
A. FeSO4 	 B. Fe2(SO4)3 	 C. FeSO3 	D. Tất cả đều sai 
Câu 14: Halogen nào có tính phi kim yếu nhất?
 A. F2 	B. Cl2 	 	C. Br2	 	D. I2
Câu 15: Cho các lọ dung dịch bị mất nhãn sau: NaF, NaCl, NaBr, NaI. Chỉ dùng dung dịch AgNO3 ta có thể nhận biết:
 A. Dung dịch NaCl. 	 B. Dung dịch NaCl và NaBr. 
	C. Tất cả các dung dịch trên. 	 D. Dung dịch NaCl và NaF. 
Câu 16: Ñeå nhaän bieát khí hidrosunfua hoaëc dd muoái sunfua duøng dung dòch :
	A. Pb(NO3)2 	 B.HCl	 C. CuCl2 	 D. Pb(NO3)2 hoaëc CuCl2
Câu 17: Cho phaûn öùng : 3H2 + N2 D 2NH3 + Q . Ñeå phaûn öùng treân toång hôïp ñöôïc nhieàu NH3 caàn thöïc hieän ñieàu naøo sau ñaây :
	 A. Taêng nhieät ñoä, giaûm aùp suaát.	B. Giaûm nhieät ñoä, taêng aùp suaát
	C. Taêng nhieät ñoä, taêng aùp suaát	 D. Giaûm nhieät ñoä, giaûm aùp suaát 
Câu 18: Coù hoãn hôïp A goàm CO2 vaø SO2 . Ñeå loaïi boû SO2 ngöôøi ta coù theå suïc A vaøo dung dòch :
	1) Ca(OH)2 dö	 2) Ba(OH)2 dö	3) Nöôùc broâm dö
	A. 1, 2	 B. 3	 C. 1, 2, 3	 D. 1,3
Câu 19: Chọn câu phát biểu đúng: 
 A. Oxi có tính oxi hoá mạnh hơn ozon .	
 B. H2SO4 loãng có tính hút nước mạnh 
 C. I2 làm xanh hồ tinh bột 	
 D. Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng mà số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi . 
Câu 20: Cho các axit sau: HF, HI, HBr, HCl. Độ mạnh của các axit tăng theo thứ tự sau:
 A. HCl, HBr, HI, HF. 	B. HF, HCl, HBr, HI. 
C. HF, HBr, HCl, HI. 	D. HI, HBr, HCl, HF.
Câu 21: Cho 0,8 gam kim loaïi A hoaù trò II taùc duïng heát vôùi dung dòch H2SO4 ñaëc noùng thu ñöôïc 280 ml SO2 (ñktc). Kim loaïi X laø:
	A. Ba	B. Mg	 C. Zn	 D. Cu 
Câu 22: Cho phaûn öùng : O3 + KI + H2O Ž (X) + ( Y) + ( Z) . Trong ñoù (X), ( Y), ( Z) laàn löôït laø:
	A. K2O + O2 + I2	 B. KOH + O2 + I2 	
	C. KOH + O2 + HI	 D. K2O + HI + I2
Câu 23: Khoái löôïng rieâng cuûa dung dòch H2SO4 noàng ñoä 60 % laø 1,503 g/ml. Noàng ñoä mol/l cuûa axít naøy laø
	A. 9,2M	 B. 9,018 M	 C. 4M	 D. 0,92 M 
Câu 24: Caân baèng cuûa phaûn ưùng: 	 a) 2SO2 + O2 D 2SO3 + Q 
	 b) 3H2 + N2 D 2NH3 + Q
chuyeån dòch veà phía naøo khi theâm oxi ôû a) vaø laáy bôùt NH3 ôû b)
	A. a) chieàu thuaän, b) chieàu thuaän B. a) chieàu thuaän, b) chieàu nghòch
	C. a) chieàu nghòch, b) chieàu nghòch D. a) chieàu nghòch, b) chieàu thuaän 
Lưu ý: 35 phút thu bài trắc nghiệm
II / Tù LuËn : (4 điểm) Lớp 10/2, 10/3
 C©u 1: Thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ : (2 điểm)
MnO2 Cl2 HCl SO2 SO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 
 FeCl3 S
 C©u 2: (2 điểm)
 Cho 11 gam hçn hîp Al vµ Fe t¸c dông víi H2SO4 ®Æc nãng d­, thu ®­îc 10,08 lÝt SO2 ë ®ktc .
 a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra .
 b) TÝnh thành phần % khèi l­îng tõng chÊt trong hçn hîp ban ®Çu.
 Cho Al = 27 ; Fe = 56.
Gi¸m thÞ coi thi kh«ng ®­îc gi¶i thÝch g× thªm.
II / Tù LuËn : (4 điểm) Lớp 10/2, 10/3
 C©u 1: Thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ : (2 điểm)
MnO2 Cl2 HCl SO2 SO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 
 FeCl3 S
 C©u 2: (2 điểm)
 Cho 11 gam hçn hîp Al vµ Fe t¸c dông víi H2SO4 ®Æc nãng d­, thu ®­îc10,08 lÝt SO2 ë ®ktc .
 a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra .
 b) TÝnh thành phần % khèi l­îng tõng chÊt trong hçn hîp ban ®Çu.
 Cho Al = 27 ; Fe = 56.
Gi¸m thÞ coi thi kh«ng ®­îc gi¶i thÝch g× thªm.
II / Tù LuËn : (4 điểm) Lớp 10/2, 10/3
 C©u 1: Thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ : (2 điểm)
MnO2 Cl2 HCl SO2 SO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 
 FeCl3 S
 C©u 2: (2 điểm)
 Cho 11 gam hçn hîp Al vµ Fe t¸c dông víi H2SO4 ®Æc nãng d­, thu ®­îc 10,08 lÝt SO2 ë ®ktc .
 a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra .
 b) TÝnh thành phần % khèi l­îng tõng chÊt trong hçn hîp ban ®Çu.
 Cho Al = 27 ; Fe = 56.
Gi¸m thÞ coi thi kh«ng ®­îc gi¶i thÝch g× thªm.
II / Tù LuËn : (4 điểm) Lớp 10/4 → 10/10
 C©u 1: Thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ : (2 điểm)
MnO2 Cl2 HCl SO2 SO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 
 FeCl3 S
 C©u 2: (2 điểm)
 Cho 12,8 gam Cu t¸c dông víi H2SO4 ®Æc nãng d­, thu ®­îc V lÝt SO2 ë ®ktc .
 a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra .
 b) TÝnh V lÝt SO2 thu ®­îc .
 Cho Cu = 64.
Gi¸m thÞ coi thi kh«ng ®­îc gi¶i thÝch g× thªm.
II / Tù LuËn : (4 điểm) Lớp 10/4 → 10/10
 C©u 1: Thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ : (2 điểm)
MnO2 Cl2 HCl SO2 SO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 
 FeCl3 S
 C©u 2: (2 điểm)
 Cho 12,8 gam Cu t¸c dông víi H2SO4 ®Æc nãng d­, thu ®­îc V lÝt SO2 ë ®ktc .
 a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra .
 b) TÝnh V lÝt SO2 thu ®­îc .
 Cho Cu = 64.
Gi¸m thÞ coi thi kh«ng ®­îc gi¶i thÝch g× thªm.
II / Tù LuËn : (4 điểm) Lớp 10/4 → 10/10
 C©u 1: Thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ : (2 điểm)
MnO2 Cl2 HCl SO2 SO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 
 FeCl3 S
 C©u 2: (2 điểm)
 Cho 12,8 gam Cu t¸c dông víi H2SO4 ®Æc nãng d­, thu ®­îc V lÝt SO2 ë ®ktc .
 a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra .
 b) TÝnh V lÝt SO2 thu ®­îc .
 Cho Cu = 64.
Gi¸m thÞ coi thi kh«ng ®­îc gi¶i thÝch g× thªm.
 Sở GD&ĐT Quảng Nam
Trường THPT Khâm Đức
HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC KHÓI 10 (CB)
HỌC KỲ II - NĂM HỌC : 2007 - 2008.
 I/ Phần trắc nghiệm : (6 điểm) 	Đúng mỗi câu 0,25 điểm.
ĐỀ 329:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
A
D
C
C
C
C
B
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
C
D
B
D
C
B
D
B
21
22
23
24
A
B
A
D
 ĐỀ 125:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
A
A
D
C
C
C
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
B
D
C
D
B
B
C
B
21
22
23
24
D
B
A
A
II/ Phần tự luận : (4 điểm)
Câu 1: (2,0đ) Hoàn thành đúng 1 phương trình : 0,25đ
Câu 2:
a, 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.	(0,5điểm)
 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. (0,5điểm)
b,
 nSO2 = = = 0,45(mol)	(0,25điểm)
Gọi x, y là số mol của Al, Fe. Ta có hệ phương trình, giải hệ phương trình (0,75điểm)
 27x + 56y =11 x = 0,2
 	→ 
 1,5 (x+y) = 0,45 y = 0,1
mAl = 5,4g	 mFe = 5,6g
	%Al = 49,09%
 =>
	%Fe = 50,91%