Đề kiểm tra kỳ i môn Hóa lớp 8

 đề kiểm tra học kỳ I
 môn :hóa lớp 8
Ma trận	
 Mức độ
Chủ đề
Nhận biết
Thông hiẻu
Vận dụng
Tổng
TNKQ
TL
TNKQ
TL
TNKQ
TL
Chất, nguyên tử, phân tử
2 
1
1
 1
2
 2
Phản ứng hóa học
1
 0.5
1
 2
3
 3.5
Mol và tính toán hóa học
1
 1
1
 1.5
1
 3
2
 4.5
Tổng
4
 2.5
3
4.5
1
 3
8
 10
Đề kiểm tra kỳ I môn :hóa lớp 8
Câu 1: (0.5 điểm) Dựa vào dấu hiệu nào dưới đây( A,B hay C) để phân biệt phân tử của đơn chất với phân tử của hợp chất?
	A. Số lượng nguyên tử trong phân tử
	B. Nguyên tử khác loại liên kết với nhau
	C. Hình dạng của phân tử
Câu 2 :( 0.5 điểm ) Có thể dùng cụm từ sau đây để nói về nguyên tử:
	A. Vô cùng nhỏ B. Trung hoà về điện
	C.Tạo ra các chất D. Không chia nhỏ hơn trong phản ứng hoá học
	Dùng cụm từ A, B, C hay D để điền vào chỗ trống cho phù hợp
" Nguyên tử là hạt.., vì số electon trong nguyên tử đúng bằng số Proton trong hạt nhân"
Câu 3 (1 điểm) 
 	Nguyên tử cacbon có khối lượng bằng 1,9926.10 -23 gam. Biết nguyên tử khối của Na là 23 Nguyên tử khối của C là 12. Vậy khối lượng tính bằng gam của nguyên tử Na là: 
 A. 3. 10 -23 gam B. 2,82.10 -23 gam 
 C. 3,82.10 -23 gam D. 4,4.10 -23 gam
Câu 4: ( 0.5 điểm ) Ghép cột A với nội dung cột B sao cho được đáp án đúng.
Cột A
Cột B
Khối lượng mol (nguyên tử) là khối lượng tính bằng gam 
Mol là là lượng chất chứa
N nguyên tử hay phân tử chất đó.
của N nguyên tử
Câu 5: (1 điểm) Hệ số của các chất trong phản ứng hoá học sau là:
FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
a. 4; 11; 2; 8 c. 4; 11; 2 ; 6
d. 8; 22; 4 ;16 b. 4;10; 2; 8
Phần tự luận:
 Câu 1 ( 2 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ:
1. H2O O2 + .....
2. CuO + HCl CuCl2 + .......
3. CuCl2 + NaOH Cu(OH)2 + .......
4. Fe + HCl FeCl2 + .......
Câu 2: 1.5 (điểm) Tính số nguyên tử sắt có trong 0,25 mol sắt.
Câu 3: ( 3,0 điểm)
Đốt nóng 1,35g bột nhôm trong khí clo, người ta thu được 6,75 g nhôm clorua. Em hãy cho biết:
a. Công thức đơn giản của Nhôm clorua, giả sử ta chưa biết hoá trị của nhôm và clo.
b. Viết phương trình phản ứng hoá học sảy ra giữa nhôm và clo.
c. Tính thể tích khí Clo ( ĐKTC) đã tham gia phản ứng với nhôm
Hướng dẫn chấm. Đề kiểm tra kỳ I môn :hóa lớp 8
Trắc nghiệm:
Câu
Đáp án đúng
Điểm
1
b
0.5
2
b
0.5
3
c
1
4
1-b ; 2-a
0.5
5
a
1
Phần tự luận:
Câu
Đáp án đúng
Điểm
1
1. H2O O2 + 2 H2
2. CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
3. CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl
4. Fe + 2HCl FeCl2 + 2 H2
 0.5
0.5
0.5
0.5
2
Số nguyên tử sắt: 0,25. 6,023.1023 = 1,505 nguyên tử
1.5
3
Đặt công thức cần lập: AlxOy
Khối lượng Clo đã phản ứng: 6,75 – 1,35 = 5,4g
Số mol nguyên tử Clo có trong hợp chất với nhôm
 nCl = 5,4: 35,5 = 0,15 mol
Số mol nhôm đã phản ứng: 1,35: 27 = 0,05 mol
Ta có : nAl : nCl = 0,05 : 0,15 = 1: 3
Vậy công thức đơn giản của muối tạo thành là: AlCl3 
1,5
2Al + 3Cl2 2AlCl3 (1)
0,5
Theo PTHH (1) : nAl : nCl = 2: 3 
nCl= x 0.05 = 0,075 mol
Thể tích Cl2 cần dùng là: 
 0,075x22,4 = 1,68lít
1