Đề kiểm tra môn Hóa học 9 - Năm học 2023-2024 - Trường THCS Lê Hồng Phong (Có đáp án)

PHÒNG GD& ĐT KRONG BUK	KIỂM TRA TIẾT 17 -NĂM 2023-2024
TRƯỜNG THCS LÊ HỒNG PHONG	MÔN HÓA 9
	(Thời gian làm bài 45/)
ĐỀ CHÍNH THỨC:
A/ MA TRẬN:
Nội dung kiểm tra
Mức độ đánh giá
Tổng
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng thấp
Vận dụng cao


TN
TL
TN
TL
TN
TL
TN
TL

1/ CHỦ ĐỀ OXIT
Câu 1
(0,25đ) Câu 2 (0,25đ) Câu 5
(0,25đ) Câu 6 (0,25đ)







4 câu (1,0 đ)
2/ CHỦ ĐỀ ACID
Câu 7
(0,25đ) Câu 8 (0,25đ)




câu 15
 (2,0)


3 câu
(2,5đ)
3/CHỦ ĐỀ BASE
Câu 3
(0,25đ) 

Câu 11
(0,25đ) Câu 12 (0,25đ)






 câu 
( 0,75đ)
4/CHỦ ĐỀ MUỐI
 Câu 9
(0,25đ) Câu 10 (0,25đ)
 Câu 14 (1,5đ)





Câu 16
(1,0đ)
câu
( 3,0đ)
5/Tổng hợp các kiến thức
Câu 4 (0,25đ)


câu 13 (2,5đ)




câu (2,75đ)
Tổng số câu
Tỉ lệ:
10 câu
(2,5đ)
= 10%
1 câu
(1,5đ)
=20%
2 câu
(0,5đ))
= 10%
1 câu
(2,5đ)
= 20%

1 câu
(2,0đ)
= 20%

1câu
(1,0đ)
= 10%
16 câu
(10,0đ)

B/ NỘI DUNG ĐỀ
ĐỀ 1:
I/ TRẮC NGHIỆM: Khoanh tròn vào đáp án đúng nhất trong các câu sau:
Câu 1: Dãy các CTHH nào sau đây đều thuộc oxit axit:
A. SO2, CuO, P2O5. B. NO, CaO, SO3
C. SO2, P2O5, SO3 D. N2O5, Fe2O3, CuO
Câu 2. Dãy các chất phản ứng với nước ở điều kiện thường là:
A. SO2, CuO, Na2O, P2O5. B. MgO, CaO, SO3, N2O5
C. CO2, K2O, BaO, SO3 D. N2O5, Fe2O3, CuO, P2O5
Câu 3: Bazơ nào sau đây không tan trong nước và dễ bị nhiệt phân hủy?
A. Ca(OH)2	B. Al(OH)3.
C. NaOH 	D. KOH
Câu 4: Cách sắp xếp nào sau đây theo đúng thứ tự: oxit, axit, bazơ, muối:
	A. Ca(OH)2, H2SO4, Al2O3. NaCl . B. Al2O3, H2SO4, Ca(OH)2, NaCl.
	C. Al2O3, H2SO4, NaCl, Ca(OH)2. D. Al2O3, NaCl, Ca(OH)2, H2SO4.
Câu 5: Có các khí sau: CO2; O2; H2. Khí làm đục nước vôi trong là:
A. CO2	B. O2.
C. H2 	D. Cả 3 chất khí trên
Câu 6: Khí lưu huỳnh đi oxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây:
A. K2SO4 và AgCl	B. K2SO3 và HCl
C. Na2SO4 và CuCl2 	D. Na2SO4 và NaCl 
Câu 7: Cặp chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra sản phẩm khí ?
Dung dịch Na2SO4 và dung dịch BaCl2. B. Dung dịch Na2CO3 và dung dịch HCl. 
C. Dung dịch KOH và dung dịch MgCl2. D. Dung dịch KCl và dung dịch AgNO3. 
Câu 8: Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng?
A. Ag, Fe, Mg	B. Fe, Cu, Al
C. Al, Mg, Zn	D. Zn, Cu, Mg
Câu 9: Để phân biệt dung dịch K2CO3 và dung dịch K2SO4. Người ta dùng thuốc thử nào trong các thuốc thử sau:
A. Dung dịch NaOH.	B. Dung dịch AgNO3.
C. Dung dịch BaCl2	D. Dung dịch HCl.
Câu 10:Hòa tan hoàn toàn 10,6 g Na2CO3 vào dung dịch HCl. Thể tích khí CO2 thoát ra ở đktc là :
	A. 22,4 lít.	B. 4,38 lit.	C. 2,24 lít.	D. 3,36 lít.
Câu 11: Sản phẩm của phản ứng phân huỷ Cu(OH)2 bởi nhiệt là : 
A. CuO và H2. B. Cu, H2O và O2 . 
C. Cu, O2 và H2 . 	 D. CuO và H2O.
Câu 12: Chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với CO2 là:
	A. Mg(OH)2.	 B. Ca(OH)2.	 C. BaCl2.	 D. Fe(OH)3
II/ TỰ LUẬN ( 7,0Đ)
Câu 13. (2,5đ). Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau và ghi rõ điều kiện (nếu có)
Na → Na2O → NaOH → Na2CO3 → NaCl → AgCl
Câu 14 (1,5đ đ) : Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl.
Câu 15 (2,0 đ) : Cho 8,4 g kim loại Fe phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch đồng II sun phat ( CuSO4).
a) Viết PTHH và tính khối lượng Kim loại sinh ra sau phản ứng 
b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được
Câu 16 (1,0đ) Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam một kim loại R ( có hóa trị từ I đến III ) vào 200 gam dung dịch HCl , sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc). Xác định tên kim loại R
HƯỚNG DẪN CHẤM 
Câu 
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Đ/A
C
C
B
B
A
B
B
C
D
C
D
B

Câu
Nội dung
Điểm 
Câu 13. (2,5đ). 
4Na + O2→ 2Na2O
Na2O + H2O → 2NaOH
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Na2CO3  BaCl2 →2 NaCl + BaCO3
NaCl AgNO3 → AgCl + NaNO3
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
Câu 14 (1,5đ đ)
Trích 4 mẫu thủ và đánh số thứ tự tương ứng. cho quỳ tìm vào 4 mẫu thử 
Quỳ tím hoá xanh NaOH
Quỳ tím hoá đỏ HCl
Không đổi màu quỳ Na2SO4, NaCl (nhóm 1)
Cho dd BaCl2 vao nhóm 1 có xuất hiện kết tủa trắng là Na2SO4
Na2SO4 + BaCl2à BaSO4 + 2NaCl
Còn lại là NaCl

0,2
0,2
0,2
0,2
0,2
0,3
0,2
Câu 15 (2,0 đ)
nFe = 8,4/56 =0,15 mol
Fe + CuSO4 à FeSO4 +Cu
0,15mol: 0,15 : 0,15 mol
mCu = 0,15 *64 = 9,6 gam
mFeSO4 = 0,15 *152 =22,8 gam
mdd = 8,4 +200 -9,6 =198,8 gam
C%= 22,8/198,8*100% =11,47%
0,25
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 16 (1,0 đ)
nH2 = 2,24/22,4 = 0,1mol
2 R + 2n HCl à 2RCln + nH2
0,2/n 0,1 mol
MR = 5,6*n/0,2 = 28 n
n
1
2
3
M
28
56( nhận)
84

R là Fe 
0.25
0,25
0,25
0,25