Đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh Lớp 12 THPT môn Hóa học - Năm học 2022-2023 - Sở GD&ĐT Bình Phước (Có đáp án)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
BÌNH PHƯỚC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI
CẤP TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2022-2023
MÔN HÓA HỌC
ĐỀ CHÍNH THỨC

Câu 1 (2 điểm):
1.1. Cho rằng Sb có 2 đồng vị 121Sb và 123Sb, khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là 121,75. Hãy tính phần trăm về khối lượng của đồng vị 121Sb trong Sb2O3 ? Cho nguyên tử khối trung bình của O = 16. 
1.2. Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:
a) Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + NO + H2O
 Trong đó tỉ lệ mol khí N2O : NO = 1 : a.
b) FeS2 + H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Câu 2 (2 điểm):
2.1. Viết phương trình phản ứng cho các thí nghiệm sau: 
- Thí nghiệm 1: Cho hỗn hợp gồm Cu và Fe3O4 (tỉ lệ mol 1:1) vào dung dịch H2SO4 loãng dư.
- Thí nghiệm 2: Cho Ba vào dung dịch NH4HCO3.	
Khi phản ứng kết thúc, thí nghiệm nào thu được chất rắn, giải thích?
2.2. Dung dịch X chứa đồng thời hai muối MgCl2 0,004M và FeCl3 0,001M. Cho dung dịch NaOH vào X. Kết tủa nào tạo ra trước ? Tìm giá trị pH thích hợp để tách 1 trong 2 ion: Mg2+ hoặc Fe3+ ra khỏi dung dịch? Cho; . Biết rằng, nếu nồng độ ion bằng 10-6M thì coi như đã hết.
Câu 3 (2 điểm):
 3.1. Xét cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); ∆H < 0. Cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch theo chiều nào trong các trường hợp dưới đây?
a) Tăng nhiệt độ của hệ.
b) Giảm áp suất của hệ.
 Em hãy giải thích ngắn gọn.
3.2. Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau: 2NO2 (k) N2O4 (k). Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H2 ở nhiệt độ T1 bằng 27,6 và ở nhiệt độ T2 bằng 34,5. Biết T1> T2. Phản ứng thuận thu hay tỏa nhiệt?
Câu 4: ( 2,0 điểm)
4.1. Có 5 ống nghiệm, mỗi ống nghiệm chứa một trong các dung dịch sau: Na2SO4, Ba(HCO3)2, Ba(OH)2, KHCO3, NaHSO4. Người ta đánh số ngẫu nhiên từng ống nghiệm là (1), (2), (3), (4), (5) và tiến hành thí nghiệm cho kết quả như sau:
 - Cho dung dịch (1) vào dung dịch (2) thấy vừa tạo kết tủa trắng, vừa có khí thoát ra. 
 - Cho dung dịch (2) vào các dung dịch (3) và (4) đều có kết tủa.
 - Cho dung dịch (3) vào dung dịch (5) có kết tủa. 
Xác định các dung dịch (1), (2), (3), (4), (5) ? 
4.2. Cho 2,16 gam bột Mg tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HNO3 xM thu được dung dịch Y và 0,448 lít (đktc) một chất khí không màu hóa nâu trong không khí. Tính x và khối lượng muối tạo thành trong Y?
Câu 5 (2 điểm):
	Hòa tan m gam hỗn hợp CuSO4 và KCl vào nước thu được dung dịch X. Điện phân dung dịch X với cường độ dòng điện không đổi (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Thể tích khí V (lít, đo ở đktc) thoát ra theo thời gian (t) được biểu diễn theo đồ thị bên dưới. Nếu dừng điện phân ở thời điểm 250 giây thì thu được dung dịch Y. Nhúng thanh nhôm (dư) vào Y, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Z. 
a) Lập luận xác định khí nào thoát ra ở các giai đoạn điện phân tương ứng với các đoạn OA, AB và BC?
b) Khối lượng dung dịch Z thay đổi như thế nào so với dung dịch Y?
Câu 6 (2 điểm):
6.1. Viết các đồng phân cấu tạo (bền) mạch hở của hợp chất có công thức phân tử C3H6O?
6.2. Sắp xếp lực bazơ giảm dần của các chất có vòng benzen sau: 
m-CH3C6H4NH2, p-CH3C6H4NH2, o-CH3C6H4NH2, p-O2NC6H4NH2, p-ClC6H4NH2. Giải thích?
Câu 7 (2 điểm): Hỗn hợp X chứa bốn hidrocacbon đều mạch hở và có công thức dạng CnH4 (n < 4). Đốt cháy hoàn toàn 5,96 gam X trong oxi thu được 0,43 mol CO2. Trộn 5,96 gam X với 0,24 gam H2, sau đó nung một thời gian (xúc tác Ni) thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng . Dẫn Y lần lượt qua bình 1 đựng dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được m gam kết tủa, bình 2 chứa dung dịch brom dư, thấy lượng brom phản ứng là 0,065 mol.
Xác định công thức cấu tạo của bốn hidrocacbon trong X?
Tính giá trị của m?
Câu 8 (2 điểm):
8.1. Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử là C2H9N3O6, tác dụng được với HCl và KOH. Cho 51,3 gam X phản ứng với dung dịch chứa 48 gam NaOH. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn cẩn thận dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Tính giá trị của m?
8.2. Viết phương trình hóa học cho các trường hợp sau, ghi rõ điều kiện (nếu có):
a. Thủy phân saccarozo trong dung dịch H2SO4 loãng.
b. Trùng ngưng axit ađipic với hexametylenđiamin.
c. Trùng hợp metyl metacrylat.
d. Cho Gly-Ala tác dụng với dung dịch HCl dư, t0.
Câu 9 (2 điểm):
9.1. Cho các phương trình hóa học sau (với hệ số tỉ lệ đã cho):
	(1) A + 2NaOH B + C + CH3CHO.
	(2) B + 2AgNO3 +3NH3 + H2O C2H4NO4Na + 2Ag↓ + 2NH4NO3.
	(3) C + HC1 C3H6O3 + NaCl. 
	Biết A có mạch cacbon không phân nhánh. Xác định công thức cấu tạo thu gọn của A, B, C.
9.2. Hỗn hợp E gồm X và Y đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở, chỉ chứa nhóm chức este, trong đó X (đơn chức) và Y (hai chức); MX < MY. Thủy phân hoàn toàn 10,56 gam hỗn hợp E trong dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp Z gồm hai ancol và 12,12 gam hỗn hợp chất rắn T gồm 3 chất hữu cơ. Đốt cháy hoàn toàn T thu được 0,07 mol Na2CO3, 0,21 mol CO2 và 0,21 mol H2O. Tính phần trăm khối lượng của Y trong E?
Câu 10 (2 điểm):
10.1. Khi nồng độ axit trong dịch vị dạ dày tăng có thể gây ra viêm loét dạ dày, tá tràng. Để giảm bớt nồng độ axit trong dịch vị dạ dày người ta thường dùng “thuốc đau dạ dày” trong thành phần có muối X. Xác định công thức hóa học của muối X? Viết phương trình hóa học của muối X với axit trong dịch vị dạ dày?
10.2. Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm:
 Nêu và giải thích các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm?
Lưu ý: Thí sinh làm bài theo cách khác, nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa. 
 . . . . . HẾT . . . . .
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
BÌNH PHƯỚC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI
CẤP TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2022-2023
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC
ĐỀ CHÍNH THỨC

Câu 1 (2 điểm):
1.1. Cho rằng Sb có 2 đồng vị 121Sb và 123Sb, khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là 121,75. Hãy tính phần trăm về khối lượng của đồng vị 121Sb trong Sb2O3 ? Cho nguyên tử khối trung bình của O = 16. 
1.2. Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:
a) Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + NO + H2O
 Trong đó tỉ lệ mol khí N2O : NO = 1 : a.
b) FeS2 + H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Câu 1
Nội dung
Điểm
1.1
Gọi x, y lần lượt là % đồng vị 121Sb và 123Sb
Ta có: x + y = 100 và 121x + 123y = 121,75*100
x = 62,5%; y = 37,5%
Khối lượng mol phân tử của Sb2O3 là 291,5 g/mol
%121Sb = 121.2. 0,625.100291,5= 51,89% 

0,5
0,5
1.2
a)
 (8+3a)Al + (30+12a)HNO3 
 (8+3a)Al(NO3)3 + 3N2O + 3aNO + (15+6a)H2O
b) 2 FeS2 → Fe+3 + 2S+4 + 11e
 11 S+6 + 2e → S+4 
2FeS2 + 14H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O

0,5
0,5

Câu 2 (2 điểm):
2.1. Viết phương trình phản ứng cho các thí nghiệm sau: 
- Thí nghiệm 1: Cho hỗn hợp gồm Cu và Fe3O4 (tỉ lệ mol 1:1) vào dung dịch H2SO4 loãng dư.
- Thí nghiệm 2: Cho Ba vào dung dịch NH4HCO3.	
Khi phản ứng kết thúc, thí nghiệm nào thu được chất rắn, giải thích?
2.2. Dung dịch X chứa đồng thời hai muối MgCl2 0,004M và FeCl3 0,001M. Cho dung dịch NaOH vào X. Kết tủa nào tạo ra trước ? Tìm giá trị pH thích hợp để tách 1 trong 2 ion: Mg2+ hoặc Fe3+ ra khỏi dung dịch? Cho; . Biết rằng, nếu nồng độ ion bằng 10-6M thì coi như đã hết.
Câu 2
Nội dung
Điểm
2.1
Fe3O4 + 4H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
1 mol 1 mol 
Fe2(SO4)3 + Cu 2FeSO4 + CuSO4
1 mol 1 mol 
Hỗn hợp tan hết Không thu được chất rắn
Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2
Ba(OH)2 + NH4HCO3 BaCO3 + NH3 + 2H2O 
Thu được chất rắn BaCO3

0,5
0,5
2.2
Mg2+	+ 2OH- Mg(OH)2 
Fe3+	+ 3OH- Fe(OH)3 
Để Mg(OH)2 xuất hiện thì [OH-] ≥ = 5.10-5 (1)
Để Fe(OH)3 xuất hiện thì [OH-] ≥ = 10-12 (2)
Từ (1) và (2) => Fe(OH)3 tạo thành trước.
Để Mg(OH)2 kết tủa thì [OH-] = 5.10-5 => [H+] = 2.10-10 => pH = 9,699
Để Fe(OH)3 kết tủa hoàn toàn thì [Fe3+] < 10-6 
=> [OH-]3 > 10-33 => pH > 3
Vậy để Fe(OH)3 tách khỏi dung dịch thì 3 < pH < 9,699

0,5
0,25
0,25

Câu 3 (2 điểm):
 3.1. Xét cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); ∆H < 0. Cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch theo chiều nào trong các trường hợp dưới đây?
a) Tăng nhiệt độ của hệ.
b) Giảm áp suất của hệ.
 Em hãy giải thích ngắn gọn.
3.2. Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau: 2NO2 (k) N2O4 (k). Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H2 ở nhiệt độ T1 bằng 27,6 và ở nhiệt độ T2 bằng 34,5. Biết T1> T2. Phản ứng thuận thu hay tỏa nhiệt?
Câu 3
Nội dung
Điểm
3.1
a. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch. Vì chiều nghịch là chiều thu nhiệt.
b. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch. Vì chiều nghịch là chiều số phân tử khí tăng.
 
0,5
0,5
3.2
Giả sử NO2 ban đầu là 1 mol
 2NO2 (k) N2O4 (k)
Ban đầu: 1 0
Phản ứng: 2x x
[ ] 1-2x x
=> Tổng mol khí sau: 1-x
Xét T1, ta có: 
=> x = 1/6 => và mol.
Xét T2, ta có: 
=> x = 1/3 => và mol.
Ta thấy: => Giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận => Phản ứng thuận tỏa nhiệt.

0,5
0,5

Câu 4: ( 2,0 điểm)
4.1. Có 5 ống nghiệm, mỗi ống nghiệm chứa một trong các dung dịch sau: Na2SO4, Ba(HCO3)2, Ba(OH)2, KHCO3, NaHSO4. Người ta đánh số ngẫu nhiên từng ống nghiệm là (1), (2), (3), (4), (5) và tiến hành thí nghiệm cho kết quả như sau:
 - Cho dung dịch (1) vào dung dịch (2) thấy vừa tạo kết tủa trắng, vừa có khí thoát ra. 
 - Cho dung dịch (2) vào các dung dịch (3) và (4) đều có kết tủa.
 - Cho dung dịch (3) vào dung dịch (5) có kết tủa. 
Xác định các dung dịch (1), (2), (3), (4), (5) ? 
4.2. Cho 2,16 gam bột Mg tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HNO3 xM thu được dung dịch Y và 0,448 lít (đktc) một chất khí không màu hóa nâu trong không khí. Tính x và khối lượng muối tạo thành trong Y?
Câu 4
Nội dung
Điểm
4.1
Lập luận xác định các dung dịch: 
(1) là NaHSO4 (2) là Ba(HCO3)2; 
(3) là Ba(OH)2; (4) là Na2SO4 và (5) là KHCO3

0,5
0,5
4.2
Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO
 nMg = 0,09 Trong dung dịch Y có 0,09 mol Mg(NO3)2
 Mg Mg2+ + 2e (1) 
0,09 → 0,18 
 + 4H+ + 3e NO + 2H2O (2)
 0,08 ← 0,06 ← 0,02 
Do Mg phản ứng vừa đủ với HNO3 mà quá trình (1) và (2) cho thấy số mol electron nhường lớn hơn số mol electron nhận. Do đó trong dung dịch Y phải có tạo ra NH4NO3.
2 + 10H+ + 8e NH4NO3 + 3H2O (3)
 0,15 ← 0,12 → 0,015 
 nHNO3 = 0,23 mol => x = 0,46M 
mmuối = 0,09.148 + 0,015.80 = 14,52g

0,25
0,25
0,25
0,25

Câu 5 (2 điểm):
	Hòa tan m gam hỗn hợp CuSO4 và KCl vào nước thu được dung dịch X. Điện phân dung dịch X với cường độ dòng điện không đổi (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Thể tích khí V (lít, đo ở đktc) thoát ra theo thời gian (t) được biểu diễn theo đồ thị bên dưới. Nếu dừng điện phân ở thời điểm 250 giây thì thu được dung dịch Y. Nhúng thanh nhôm (dư) vào Y, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Z. 
a) Lập luận xác định khí nào thoát ra ở các giai đoạn điện phân tương ứng với các đoạn OA, AB và BC?
b) Khối lượng dung dịch Z thay đổi như thế nào so với dung dịch Y?
Câu 5
Nội dung
Điểm

a) Quá trình điện phân:
Ở catot (-):	Ở anot (+):
	(1)	 	(2)
2H2O + 2e + H2	(3)	 2H2O + O2 + 4e (4)
Do độ dốc của đoạn AB< độ dốc của đoạn OA → Ở đoạn OA sinh ra khí Cl2; đoạn AB sinh khí O2. 
Độ dốc của đoạn AB< độ dốc của đoạn BC (giai đoạn sau cùng của quá trình điện phân) nên đoạn BC sinh khí O2, H2.
b) Gọi 
Xét đoạn OA: Chỉ có Cl2 thoát ra (xảy ra (1) và (2)).
Bảo toàn electron: 
Khi đó hết, còn dư.
Xét đoạn AB: Khí sinh ra là O2 (xảy ra (1) và (4)).
Bảo toàn electron: 
Khi đó khí đã hết: 
Xét đoạn BC: Khí gồm H2 và O2 (xảy ra (3) và (4)).
Bảo toàn electron: 
Khi đó khí sinh ra: 
Từ khi bắt đầu điện phân đến thời điểm 250 giây (xảy ra quá trình (1), (2) và (4)): 
Quá trình điện phân:
Ở catot (-):	Ở anot (+):
 0,10,20,1	0,16	 0,16 mol
 2H2O + O2 + 4e
	 0,04 0,010,04 mol
Dung dịch Y gồm (0,04 mol), dư (0,14 – 0,1 = 0,04 mol).
Phương trình hóa học:
	 0,04 0,02 mol
	 0,04	 0,04	mol 
Vậy dung dịch Y giảm 1,52 gam.

0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25

Câu 6 (2 điểm):
6.1. Viết các đồng phân cấu tạo (bền) mạch hở của hợp chất có công thức phân tử C3H6O?
6.2. Sắp xếp lực bazơ giảm dần của các chất có vòng benzen sau: 
m-CH3C6H4NH2, p-CH3C6H4NH2, o-CH3C6H4NH2, p-O2NC6H4NH2, p-ClC6H4NH2. Giải thích?
Câu 6
Nội dung
Điểm
6.1
C3H6O có 4 đồng phân mạch hở:
CH3CH2CHO; CH3COCH3; CH2=CH-CH2OH; 
CH2=CH-O-CH3.

1,0
6.2
Lực bazơ giảm dần theo dãy: 
o-CH3C6H4NH2 > p-CH3C6H4NH2 > m-CH3C6H4NH2 > 
p-ClC6H4NH2 > p-O2NC6H4NH2.
Giải thích: CH3 là nhóm đẩy electron làm tăng lực bazơ, ở vị trí octo có ảnh hưởng mạnh nhất, vị trí para có ảnh hưởng mạnh hơn vị trí meta (do hiệu ứng octo và para); riêng nhóm NO2 có hiệu ứng –C, hút electron mạnh nhất làm giảm mạnh lực bazơ, nhóm Cl có hiệu ứng –I và +C làm giảm ít lực bazơ của NH2, từ đó ta có thứ tự sắp xếp như trên.

0,5
0,5

Câu 7 (2 điểm): Hỗn hợp X chứa bốn hidrocacbon đều mạch hở và có công thức dạng CnH4 (n < 4). Đốt cháy hoàn toàn 5,96 gam X trong oxi thu được 0,43 mol CO2. Trộn 5,96 gam X với 0,24 gam H2, sau đó nung một thời gian (xúc tác Ni) thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng . Dẫn Y lần lượt qua bình 1 đựng dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được m gam kết tủa, bình 2 chứa dung dịch brom dư, thấy lượng brom phản ứng là 0,065 mol.
Xác định công thức cấu tạo của bốn hidrocacbon trong X?
Tính giá trị của m?
Câu 7
Nội dung
Điểm
a
Do n X gồm: 
 CH4 ; CH2=CH2 ; CH3-C≡CH ; CH2=C=CH2 

0,5
b
Đặt nO2 = x mol; nH2O = y mol
BT O: 2x - y = 0,43.2 (1) 
BTKL: 5,96 + 32x = 18y + 0,43.44 (2)
Từ (1, 2) => x = 0,63 và y = 0,4 mol

0,5
BT H => 4.nX = 2.0,4 => nX = 0,2 mol 
BTKL: mY= mX + mH2 = 5,96 + 0,24 = 6,2 gam 
Ta có: = 629.4=2489 => nY = 0,225 mol

0,25
=> nH2 dư = nY - nX = 0,025 mol 
=> nH2 phản ứng = 0,12 - 0,025 = 0,095 mol
Đặt : CH4 (a mol); CH2=CH2 (b mol);
CH3-C≡CH (c mol); CH2=C=CH2 (d mol)
=> nX = a + b + c + d = 0,2 (3) 
BT C: a + 2b + 3c + 3d = 0,43 (4)

0,25
BT mol pi: b +2c + 2d = 0,095 + 0,065 + 2.nCH3-C≡CH dư (5)
Từ (3, 4, 5) => nCH3-C≡CH dư = 0,035 mol

0,25
CH3-C≡CH + AgNO3 + NH3 → CH3-C≡CAg + NH4NO3 
 0,035 → 0,035 mol 
=> m = 0.035.147 = 5,145 gam

0,25

Câu 8 (2 điểm):
8.1. Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử là C2H9N3O6, tác dụng được với HCl và KOH. Cho 51,3 gam X phản ứng với dung dịch chứa 48 gam NaOH. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn cẩn thận dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Tính giá trị của m?
8.2. Viết phương trình hóa học cho các trường hợp sau, ghi rõ điều kiện (nếu có):
a. Thủy phân saccarozo trong dung dịch H2SO4 loãng.
b. Trùng ngưng axit ađipic với hexametylenđiamin.
c. Trùng hợp metyl metacrylat.
d. Cho Gly-Ala tác dụng với dung dịch HCl dư, t0.
Câu 8
Nội dung
Điểm
8.1
Theo dữ kiện bài toán ta suy ra X là muối của amin có công thức là O3NH3N-CH2-NH3HCO3 
 nx = 0,3 mol ; nNaOH = 1,2 mol
O3NH3N-CH2-NH3HCO3 + 3NaOH → Na2CO3 + NaNO3
 0,3 → 0,9 → 0,3 → 0,3
+ CH2(NH2)2 + 3H2O
 m = 0,3.106 + 0,3.85 + 0,3.40 = 69,3g

0,25
0,5
0,25
8.2
C12H22O11 + H2O H+, t0 C6H12O6 + C6H12O6
nHOOC[CH2]4COOH + nH2N[CH2]6NH2 
 (-OC[CH2]4CONH[CH2]6NH-)n + 2nH2O
H2NCH2CONHCH(CH3)COOH + 2HCl + H2O 
 ClH3NCH2COOH + ClH3NCH(CH3)COOH
0,25
0,25
0,25
0,25

Câu 9 (2 điểm):
9.1. Cho các phương trình hóa học sau (với hệ số tỉ lệ đã cho):
	(1) A + 2NaOH B + C + CH3CHO.
	(2) B + 2AgNO3 +3NH3 + H2O C2H4NO4Na + 2Ag↓ + 2NH4NO3.
	(3) C + HC1 C3H6O3 + NaCl. 
	Biết A có mạch cacbon không phân nhánh. Xác định công thức cấu tạo thu gọn của A, B, C.
9.2. Hỗn hợp E gồm X và Y đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở, chỉ chứa nhóm chức este, trong đó X (đơn chức) và Y (hai chức); MX < MY. Thủy phân hoàn toàn 10,56 gam hỗn hợp E trong dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp Z gồm hai ancol và 12,12 gam hỗn hợp chất rắn T gồm 3 chất hữu cơ. Đốt cháy hoàn toàn T thu được 0,07 mol Na2CO3, 0,21 mol CO2 và 0,21 mol H2O. Tính phần trăm khối lượng của Y trong E?
Câu 9
Nội dung
Điểm
9.1
Phản ứng (2): C2H4NO4Na là NH4OOC-COONa
=> B là OHC-COONa
Phản ứng (3)=> C là muối hữu cơ => C là HOC2H4COONa 
Phản ứng (1) => A là OHC-COOC2H4COOCH=CH2 

0,25
0,25
0,25
9.2
Xét phản ứng đốt T có: 
BTKL: = (0,07.106 + 0,21.44 + 0,21.18 – 12,12)/32 = 0,26 
Bảo toàn O Þ nO (T) = 0,07.3 + 0,21.2 + 0,21 – 0,26.2 = 0,32 mol
Bảo toàn Na Þ nNaOH = 2.0,07 = 0,14 mol
Dễ thấy nO (T) > 2nNaOH Þ Phải có 1 muối chứa nhóm -OH.	
X là RCOOR’ (x mol) và Y là ACOO-A’-COO-B (y mol)
T gồm RCOONa (x mol), ACOONa (y mol) và HO-A’-COONa (y mol)
nNaOH = x + 2y = 0,14 và nO (T) = 2x + 2y + 3y = 0,32 Þ x = 0,06 và y = 0,04
Đặt n, m, p là số C tương ứng của 3 muối trên.
nC = 0,06n + 0,04m + 0,04p = = 0,28
® 3n + 2m + 2p = 14
Þ n = 2, m = 1 và p = 3 là nghiệm duy nhất.
T gồm: CH3COONa (0,06), HCOONa (0,04) và HO-C2H4-COONa (0,04)
BTKL Þ mZ = 10,56 + 0,14.40 – 12,12 = 4,04 gam
Z gồm R’OH (0,06 mol) và BOH (0,04 mol)
mZ = 0,06.M1 + 0,04.M2 = 4,04 Þ 3M1 + 2M2 = 202
Þ M1 = 46 (C2H5OH) và M2 = 32 (CH3OH) là nghiệm duy nhất.
X là CH3COOC2H5 (0,06)
Y là HCOO-C2H4-COO-CH3 (0,04) Þ %mY = 50%

0,25
0,25
0,25
0,25
0,25

Câu 10 (2 điểm):
10.1. Khi nồng độ axit trong dịch vị dạ dày tăng có thể gây ra viêm loét dạ dày, tá tràng. Để giảm bớt nồng độ axit trong dịch vị dạ dày người ta thường dùng “thuốc đau dạ dày” trong thành phần có muối X. Xác định công thức hóa học của muối X? Viết phương trình hóa học của muối X với axit trong dịch vị dạ dày?
10.2. Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm:
 Nêu và giải thích các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm?
Câu 10
Nội dung
Điểm
10.1
Công thức muối X: NaHCO3 
 NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
0,5
0,5
10.2
Các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm:
Bột CuO ban đầu màu đen, sau một thời gian chuyển sang màu đỏ.
Trong cốc thủy tinh có Ag bám lên thành cốc.
CH3CH2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu
CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3

0,25
0,25
0,25
0,25

Lưu ý: Thí sinh làm bài theo cách khác, nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa. 
 . . . . . HẾT . . . . .