Đề thi học sinh năng khiếu môn: Hoá học 8

Phòng giáo dục và đào tạo Thanh ba
Đề thi học sinh năng khiếu - Năm học: 2007 – 2008
Môn: Hoá học 8
(Thời gian làm bài: 90 phút)
Họ và tên thí sinh: ..................................................................................................................................................
Phòng thi: ............................................... Số báo danh : .....................................................................
Phần I: Trắc nghiệm khách quan: (3 điểm)
Trong mỗi bài tập sau, em hãy chọn ý trả lời đúng nhất và ghi vào tờ giấy thi
Câu 1: Nguyên tử Natri gồm hạt nhân có điện tích là 11+ và vỏ nguyên tử Natri có 3 lớp electron. Số (e) ở 3 lớp lần lượt là:
A. 2 , 8 , 1	B. 2 , 1 , 8 	C. 1 , 2, 8	D. 1 , 8, 2 	
Câu 2: Cho các chất sau: FeO , Fe2O3 , FeS , Fe2(SO4)3 , chất nào có nhiều sắt nhất
	A. Fe2(SO4)3	B. FeS	 C. FeO D. Fe2O3	
Câu 3: Một ô xít của Nitơ có phân tử khối bằng 108. Công thức của ô xít đó là:
	A. NO	 B. NO2	 C. N2O5	 D. N2O3
Câu 4: Khối lượng của 0,3 mol phân tử CO2 là:
	A. 1,32 g	B. 13,2 g	C. 6,6 g	D. 26,4 g
Câu 5: Trong 0,5 mol phân tử của hợp chất A có chứa 1 mol nguyên tử Na, 0,5 mol nguyên tử S và 2 mol nguyên tử O. Công thức hoá học của hợp chất A là:
	A. NaSO2 	B. Na2SO4 	C. Na2SO3	D. Na2S3O4
Câu 6: Trộn 80 g khí Ôxy với 66 g khí CacbonĐiôxit (đktc), thể tích hỗn hợp khí thu được là:
	A. 89 lít	B. 89,6 lít	C. 90 lít	D. 106 lít
Phần II: Tự luận (7 điểm)
Câu 1: Có một chiếc ca làm bằng kim loại nhôm (giả thiết là nguyên chất). Làm thế nào để xác định được số nguyên tử nhôm có trong chiếc ca nhôm? (Nêu cách làm và cho biểu thức tính). Biết trong phòng thí nghiệm có đầy đủ dụng cụ để xác định khối lượng và thể tích.
Câu 2: Trên đĩa cân ở vị trí cân bằng, đặt một cốc có dung tích là 0,5 lít, sau đó người ta dùng khí CO2 để đẩy không khí ra khỏi cốc đó. Hỏi phải đặt thêm vào đĩa cân bên kia quả cân nặng bao nhiêu để cân trở lại thăng bằng. (Biết rằng CO2 nặng gấp 1,5 lần không khí, V ở đktc)
Câu 3: Hoà tan hết 3,25 g Zn bằng dung dịch axít HCl, khí H2 thu được cho qua bình đựng bột CuO (dư) đun nóng. Tính số gam Cu được tạo thành?
Câu 4: Cho 38,4 g hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3 tác dụng với khí Hyđrô ở nhiệt độ cao, biết tỷ lệ nFeO : nCuO : n là 2: 1:1
	a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra
	b/ Tính thể tích khí H2 tham gia phản ứng (đktc)
	c/ Sau phản ứng người ta làm bay hơi hết hơi nước và thu được chất rắn gồm hỗn hợp các kim loại, hãy tính thành phần % các kim loại trong hỗn hợp (biết hiệu suất các phản ứng là 100%).
(Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)
Phòng giáo dục và đào tạo thanh ba
Hướng dẫn chấm thi học sinh năng khiếu – hoá học 8
Năm học 2007 - 2008
Phần trắc nghiệm khách quan: (3 điểm)
 Mỗi câu đúng được 0,5 điểm
Câu 1
Câu 2
Câu 3
Câu 4
Câu 5
Câu 6
A
C
C
B
B
B
Phần tự luận: (7 điểm)
Câu 1: (1,5 điểm) 
Cách làm:
Cân ca nhôm, giả sử được (m) g	(0,5 điểm)
Tìm số mol nhôm: nAl = mol	(0,5 điểm)
Số nguyên tử nhôm bằng N.n = 6 . 1023 . nguyên tử	(0,5 điểm)
Câu 2: (1,5 điểm)
	m = (0,5 : 22,4) 44 = 0,982 g	(0,25 điểm)
	Theo giả thiết: m = 1,5 . mKK 	(0,25 điểm)
	Ta có mKK = 0,982 : 1,5 = 0,655 (g)	(0,25 điểm)
	Khi thay không khí bằng khí CO2 thì khối lượng cốc tăng là: 	(0,25 điểm)
	mtăng = 0,982 – 0,655 = 0,33 (g)	(0,25 điểm)
 Vậy muốn cân trở lại thăng bằng ta phải đặt vào đĩa cân bên kia quả cân 0,33 g.
	(0,25 điểm)
Câu 3: (1,5 điểm)
	nZn = = 0,05 (mol)	(0,25 điểm)
Ta có: (1) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 	(0,25 điểm)
 1 mol 1 mol
 0,05 mol 0,05 mol	(0,25 điểm)
 (2) H2 + CuO Cu + H2O 	(0,25 điểm)
	 1 mol 1 mol
 0,05 mol 0,05 mol	(0,25 điểm)
	Vậy khối lượng Cu thu được là:
	MCu = 0,05 64 = 3,2 (g)	(0,25 điểm)
Câu 4: (2,5 điểm)
a/ Phương trình phản ứng:	(1 điểm)
	(1) Fe2O + 3H2 2Fe + 3H2O	(0,4 điểm)
	(2) CuO + H2 Cu + H2O	(0,3 điểm)
	(3) FeO + H2 Fe + H2O	(0,3 điểm)
b/ (1,5 điểm)	 - Gọi số mol của Fe2O3 là x	
 - Theo đề bài ta có phương trình:
160x + 80x + 2 . 72 . x = 38,4	(0,5 điểm)
Giải phương trình trên ta được x = 0,1	(0,25 điểm)
n = 3x + x + 2x = 6x = 0,6	(0,25 điểm)
c/ Khối lượng hỗn hợp kim loại sau phản ứng bằng:
	0,2 . 56 + 0,1 . 64 + 0,2 . 56 = 28,8 (gam)	(0,25 điểm)
%Fe = = 77,8% %Cu = 100% - 77,8% = 22,2%	(0,25 điểm)