Đề thi thử Đại học môn Hóa (Đề 15)

24 trang | Chia sẻ: huu1989 | Lượt xem: 1244 | Lượt tải: 0

Bạn đang xem trước 20 trang mẫu tài liệu Đề thi thử Đại học môn Hóa (Đề 15), để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

§Ò thi thö ®¹i häc 2007 - LÂn 1.
M«n hãa häc
(Thêi gian lµm bµi: 90 phót)
A. PhÇn chung
1/ Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. R là nguyên tử nào dưới đây ?
a Na. b F. c Ne. d Mg.
2/ Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HCl đóng vai trò là chất oxi hoá.
a 2HCl + Fe = FeCl2 + H2
b 4HCl + 2 Cu + O2 = 2 CuCl2 + 2H2O
c 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
d 16HCl + 2KMnO4 = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8 H2O + 2 KCl
3/ Cho phản ứng hóa học: FexOy + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Hệ số cân bằng tối giản của H2SO4 là:
a 12x - 2y b 3x - 2y c 6y - 2x d 6x - 2y
4/ Trộn 5,4 gam bột nhôm với 17,4 gam bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm. Giả sử chỉ sảy ra phản ứng khử Fe3O4 thành Fe. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch H2SO4 loãng thì thu được 5,376 lít khí H2 (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là:
a 60% b 80% c 20% d 12,5%
5/ Nung 100 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi được 69 gam chất rắn
a 84% b 69% c 31% d 16%
6/ Cần thêm một thể tích nước ( V2 ) gấp bao nhiêu lần thể tích ban đầu ( V1 ) để pha loãng dung dịch có pH=3 thành dung dịch có pH=4?
a V2 = 9V1 b V2 = V1 c V1 = 9V2 d V2 = 10V1
7/ Cho các phản ứng: 2NO2 + 2 NaOH ® NaNO2 + NaNO3 + H2O
Hấp thụ hết x mol NO2 vào dung dich chứa x mol NaOH thì dung dịch thu được có giá trị:
a pH > 7 b pH = 7 c pH = 0 d pH < 7
8/ Cho khí CO đi qua ống sứ chứa 16 gam Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3. Hòa tan hoàn toàn X bằng H2SO4 đặc nóng thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, lượng muối khan thu được là:
a 40 gam b 48 gam c 20 gam d 32 gam
9/ Dẫn hai luồng khí clo đi qua NaOH: Dung dịch thứ nhất loãng và nguội; Dung dịch thứ hai đậm đặc và đun nóng đến 1000C. Nếu lượng muối NaCl sinh ra trong hai dung dịch bằng nhau thì tỷ lệ thể tích clo đi qua hai dung dịch trên là:
a 5/3 b 8/3 c 6/3 d 5/6
10/ Có 5 gói bột màu tương tự nhau là: CuO, FeO, MnO2, Ag2O, (Fe + FeO). Có thể dùng dung dịch nào trong các dung dịch dưới đây để phân biệt 5 chất trên:
a HCl. b Ba(OH)2. c HNO3. d AgNO3.
11/ Trong các cặp chất dưới đây, cặp nào cùng tồn tại trong cùng một dung dịch:
a NaAlO2 và HCl. b NaCl và AgNO3. c AlCl3 và CuSO4.
d NaHSO4 và NaHCO3.
12/ Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 mol/l với 200ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu được 500ml dung dịch có pH bằng 12. giá trị của a là:
a 0,1 mol/l. b 0,03 mol/l. c 0,005 mol/l. d 0,05 mol/l.
13/ Có các khí sau : CH4 ; SO2 ; CO2 ; C2H4 ; C2H2, khí hoàn toàn làm mất màu dung dịch Br2 là :
a CH4 ; C2H4 ; C2H2 b SO2 ; C2H4 ; C2H2 c SO2 ; CO2 ; C2H4 ; C2H2.
d C2H4 ; C2H2
14/ Điều nào sau đây không đúng:
a C. Chất dẻo là những vật liệu bị biến dạng dưới tác dụng của nhiệt, áp suất mà vẫn giữ nguyên được sự biến dạng đó khi thôi tác dụng
b Tơ tằm, len, bông là polime thiên nhiên
c Tơ visco, tơ axetat là tơ tổng hợp
d D. Tơ nilon-6,6 và tơ capron là poliamit.
15/ Trật tự tăng dần tính bazơ dưới nào dưới đây là đúng:
a C6H5-NH2 < NH3 < CH3-NH2 b C6H5-NH2 < CH3NH2 < NH3
c NH3 < CH3-NH2 < C6H5-NH2 d CH3-NH2 < NH3 < C6H5-NH2
16/ Chọn câu đúng trong các câu dưới đây:
a Dầu mỡ động, thực vật và dầu bôi trơn máy chỉ giống nhau về tính chất hóa học.
b Dầu mỡ động, thực vật và dầu bôi trơn máy đều là lipit.
c Dầu mỡ động, thực vật và dầu bôi trơn máy giống nhau hoàn toàn.
d Dầu mỡ động, thực vật và dầu bôi trơn máy có bản chất khác nhau.
17/ Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp 2 axit cacboxilic là đồng đẳng kế tiếp thu được 3,36 lít CO2 và 2,7 gam H2O. Số mol của mỗi axit lần lượt là:
a 0,04 mol và 0,06 mol. b 0,06 mol và 0,04 mol. c 0,05 mol và 0,05 mol.
d 0,045 mol và 0,055 mol.
18/ Có bao nhiêu đồng phân amin ứng với CTPT C3H9N
a 3 đồng phân b 4 đồng phân c 2 đồng phân d 5 đồng phân
19/ Chất nào dưới đây thường được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu?
a Na2CO3. b Ca(OH)2. c CaO. d HCl.
20/ Trong các dung dịch muối sau: NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3. Các dung dịch đều có pH < 7 là:
a K2CO3, CuSO4,FeCl3 b CuSO4, FeCl3, AlCl3 . c CuSO4,NaNO3, K2CO3
d NaNO3 , FeCl3, AlCl3
21/ Cho quỳ tím vào mỗi dd hợp chất dưới đây, dd nào sẽ làm cho quỳ tím hoá đỏ:
1. H2N- CH2- COOH; 2. Cl-NH3+- CH2- COOH; 3. H2N- CH2-COONa; 4. H2N- (CH2)2CH(NH2)-COOH
5. HOOC- (CH2)2-CH(NH2)-COOH.
a 1; 4 b 3 c 2; 5 d 1; 5
22/ Khi cho Zn vào dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí A gồm N2O và N2. Khi phản ứng kết thúc cho thêm NaOH vào lại thấy giải phóng hỗ hợp khí B.
hỗn hợp khí B đó là:
a H2, NO2. b H2, NH3. c N2, N2O. d NO, NO2.
23/ Hoà tan hoàn toàn m gam FexOy bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được khí A và dung dịch B. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn bởi dd NaOH dư tạo 12,6gam muối.
Mặt khác, cô cạn dung dịch B thì thu được 120gam muối khan. Công thức của sắt oxit FexOy là:
a Fe2O3. b FeO. c Tất cả đều sai. d Fe3O4.
24/ Có 4 ống nghiệm mất nhãn đựng riêng biệt các chất lỏng không màu gồm NH4HCO3; NaAlO2; C6H5ONa; C2H5OH. Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây để phân biệt bốn dung dịch trên:
a Khí CO2. b Dung dịch HCl. c Dung dịch BaCl2. d Dung dịch NaOH.
25/ Chỉ dùng hóa chất nào dưới đây để phân biệt 2 đồng phân khác chức có cùng công thức phân tử C3H8O ?
a dung dịch AgNO3/NH3. b CuO c Al d Cu(OH)2
26/ Tỉ khối hơi của andehit X so với H2 bằng 29. Biết 2,9 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3/ NH3 dư thu được 10,8 gam Ag. Công thức cấu tạo của X là:
a OHC- CHO. b CH3-CH2-CHO. c CH2=CH- CHO. d CH2=CH-CH2-CHO.
27/ Các đồng vị của nguyên tố hóa học được phân biệt bởi yếu tố nào sau đây?
a Số electron hóa trị. b Số proton. c Số lớp electron. d Số nơtron.
28/ Nguyên tố R có hợp chất khí với hiđro là RH2. Oxit cao nhất của R có 40% R về khối lượng. R là nguyên tố nào dưới đây ?
a Lưu huỳnh (32). b Oxi (16). c Crom (52). d Selen (79).
29/ Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp 2 rượu no đơn chức A và B thu được 70,4 gam CO2 và 39,6 gam H2O. m có giá trị nào sau đây:
a 16,6 gam. b 3,32 gam. c 33,2 gam. d 24,9 gam.
30/ Chất hữu cơ X có công thức phân tử C4H10O. Số lượng các đồng phân của X có phản ứng với Na là:
a 4 b 6 c 5 d 7
31/ Tơ nilon- 6,6 là:
a poli amit của axit ađipic và hexa metylenđiamin b Hexa cloxiclo hexan
c Poli este của axit ađipic và etylen glicol. d Poli amit của axit - amino caproic
32/ Nhúng một thanh nhôm nặng 50 gam vào dung dịch CuSO4 dư. Sau một thời gian lấy thanh nhôm ra cân được 51,38 gam. Khối lượng Cu tạo thành là:
a 2,56 gam b 0,64 gam c 1,92 gam d 1,38 gam
33/ Để phân biệt dung dịch các chất riêng biệt gồm : tinh bột, saccarozơ, glucozơ, người ta dùng một thuốc thử nào sau đây:
a Dung dịch AgNO3 / NH3. b Dung dịch iot. c Dung dịch HCl. d Cu(OH)2 .
34/ Một mol aminoaxit A tác dụng vừa đủ với 1 mol HCl. 0,5 mol A tác dụng vừa đủ với 1 mol NaOH. Phân tử khối của A là 147 đv.C. CTPT của A là:
a C7H10O4N2 . b C5H9NO4 c C5H25NO4 d C4H7N2O4
35/ Tên gọi nào sai với công thức tương ứng:
a NH2- CH2- COOH: Glixin
b HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH. axit glutamic
c CH3-CH (NH2)-COOH: α- alanin
d CH3- CH(CH3)- CH(NH2)- COOH Axit-2-amino-3-metyl-butanoic
36/ Cho 7,4 gam este no đơn chức phản ứng với dung dịch AgNO3/ NH3 dư thu được 21,6 gam kết tủa. Công thức cấu tạo của X là:
a HCOOCH3. b CH3COOCH3. c HCOOC2H5. d HCOOCH2CH2CH3.
37/ Đun 132,8 gam hỗn hợp 3 ancol no đơn chức với H2SO4 đặc ở 140 0C thu được hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau và có khối lượng là 111,2 gam. Số mol của mỗi ete trong hỗn hợp là :
a 0,2 mol b 0,3 mol c 0,4 mol d 0,1 mol
38/ Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít khí CO (đktc). Khối lượng sắt thu được là:
a 11,2 gam b 5,6 gam c 6,72 gam d 16 gam
39/ Chất hữu cơ X chứa các nguyên tố C, H, O. Cho X tác dụng với H2 dư có mặt Ni, đun nóng, thu được chất hữu cơ Y. Đun Y với H2SO4 đặc ở 170 0C thu được chất hữu cơ Z. Trùng hợp Z thu được poli isobutilen. Công thức cấu tạo của X là:
a CH2=CH-CH(CH3)-OH. b CH3 -CH(CH3)-CH2 -OH. c CH2=CH-CH2 -CH2 -OH.
d CH2=C(CH3)-CH2 -OH.
40/ Khi cho Toluen tác dụng với hơi Br2 tỉ lệ mol 1:1 (Fe,t0) người ta thu được sản phẩm ưu tiên :
a hỗn hợp 2 sản phẩm ; vào ortho và para b 1 sản phẩm thế vào vị trí ortho
c 1 sản phẩm thế vào vị trí meta d 1 sản phẩm thế vào vị trí para
41/ Trộn 0,81 gam bột nhôm với bột Fe2O3 và CuO rồi đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm một thời gian, thu được hỗn hợp A. Hòa tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO3 đun nóng thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc. Giá trị của V là:
a 6,72 lít b 0,672 lít c 2,24 lít d 0,224 lít
42/ Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu bằng dung dịch HNO3 dư. kết thúc thí nghiệm thu được 6,72 lít (đktc) hỗn hợp B gồm NO và NO2 có khối lượng 12,2 gam. Khối lượng muối nitrat sinh ra là:
a 34 gam. b 4,3 gam. c 43 gam. d 3,4 gam.
43/ Dung dịch nào dưới đây không hòa tan được kim loại Cu ?
a Dung dịch axit HNO3. b Dung dịch hỗn hợp NaNO3 và HCl.
c NaHSO4. d FeCl3.
B. PhÇn tù chän.
I. theo ch¬ng tr×nh kh«ng ph©n ban.
1/ Trong phản ứng:
3NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO. Khí NO2 đóng vai trò nào sau đây?
a Chất oxi hoá.
b Không là chất oxi hóa, cũng không là chất khử.
c Chất khử.
d Là chất oxi hoá đồng thời là chất khử.
2/ Dung dịch nào dưới đây không phản ứng với dung dịch AgNO3:
a NaCl. b Na2SO4. c NaF. d NaBr.
3/ Phát biểu nào dưới đây là đúng:
a Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.
b Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
c Những electron ở obitan 4p có mức năng lượng thấp hơn electron ở obitan 4s.
d Những electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.
4/ Thuốc thử duy nhất có thể dùng để nhận biết 3 chất lỏng đựng trong 3 lọ mất nhãn : Phenol , Stiren , Rượu Benzylic là:
a Dung dịch Br2 b Dung dịch NaOH c Na . d Quỳ tím
5/ Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hóa trị (I) và một muối cacbonat của kim loại hóa trị (II) bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 4,48 lít khí CO2 (đktc). Khi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là:
a 26,8 gam. b 26 gam. c 28,6 gam. d 28 gam.
6/ Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuCl2 thì có hiện tượng :
a Lúc đầu xuất hiện kết tủa màu xanh lam , sau kết tủa tan đi cho dung dịch màu xanh thẫm .
b Lúc đầu có kết tủa màu trắng , sau kết tủa tan dần cho dung dịch màu xanh lam .
c Xuất hiện kết tủa màu xanh , không tan .
d Lúc đầu có kết tủa màu xanh thẫm , sau kết tủa tan dần cho dung dịch màu xanh lam .
7/ Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH4, C3H6, và C4H10 thu được 17,6 gam CO2 và 10,8 gam H2O. m có giá trị là :
a 2gam b 4gam c 8 gam d 6gam
II. theo ch¬ng tr×nh ph©n ban thÝ ®iÓm.
1/ Trong các cặp phản ứng sau, nếu lượng Fe đều được lấy bằng nhau thì cặp nào có tốc độ lớn nhất?
a Fe + dung dịch HCl 0,3M. b Fe + dung dịch HCl 0,1M.
c Fe + dung dịch HCl 0,2M. d Fe + dung dịch HCl 20% (d=1,2g/ml).
2/ Khi pha loãng dung dịch một axit yếu ở cùng điều kiện nhiệt độ thì độ điện li α của nó tăng. Phát biểu nào dưới đây đúng?
a Hằng số phân li axit Kax có thể tăng hoặc giảm.
b Hằng số phân li axit Kax không đổi.
c Hằng số phân li axit Kax giảm.
d Hằng số phân li axit Kax tăng.
3/ Cho hỗn hợp HCHO và H2 dư đi qua ống đựng bột Ni đun nóng thu được hỗn hợp X. Dẫn toàn bộ sản phẩm thu được vào bình nước lạnh thấy khối lượng bình tăng 11,8 gam. Lấy toàn bộ dung dịch trong bình cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được 21,6 gam Ag. Khối lượng ancol có trong X là giá trị nào dưới đây:
a 1,03 gam b 9,3 gam c 8,3 gam d 10,3 gam
4/ Hằng số cân bằng Kc của một phản ứng chỉ phụ thuộc vào:
a Áp suất. b Hiệu suất phản ứng. c Nồng độ các chất. d Nhiệt độ phản ứng.
5/ Cho phản ứng hóa học sau:
2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3(k) Δ H = - 198 kj. Ở nhiệt độ thường phản ứng xảy ra rất chậm. Để thu được nhiều sản phẩm SO3, ta cần tiến hành biện pháp nào dưới đây?
a Giảm nhiệt độ, tăng áp suất bình. b Giảm nhiệt độ, tăng áp suất bình.
c Tăng nồng độ oxi. d Giảm áp suất bình phản ứng.
6/ Khi xà phòng hóa 1,5 gam chất béo cần 100 ml dung dịch KOH 0,1M. Chỉ số xà phòng hóa chất béo là:
a 3,733 b 0,3733 c 37,333 d 373,33
7/ Cho vào ống nghiệm một vài tinh thể K2Cr2O7, sau đó thêm khoảng 1 ml nước và lắc đều để K2Cr2O7 tan hết, thu được dung dịch X. Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu được dung dịch Y. Màu sắc của dung dịch X và dung dịch Y lần lượt là:
a Màu vàng chanh và màu nâu đỏ. b Màu vàng chanh và màu đỏ da cam
c Màu đỏ da cam và màu vàng chanh. d Màu nâu đỏ và màu vàng chanh.
Đề thi thử đại học - lần 2-2007
( thời gian 90phút)
C©u 1: D·y ®ång ®¼ng cña rîu etylic cã c«ng thøc chung lµ:
A. CnH2n+1OH (n ³ 1) B. CnH2n OH ((n ³ 3)
C. . CnH2n+ 2-x(OH)x (n ³ x, > 1) D. CnH2n-7OH (n ³ 6).
C©u 2: Cho 18,4 gam hçn hîp gåm phenol vµ axit axetic t¸c dông võa ®ñ víi 100 ml dung dÞch NaOH 2,5 M. PhÇn tr¨m sè mol cña phenol trong hçn hîp lµ.
A. 14,49% B. 51,08% C. 40% D. 18,49%
C©u 3: §èt ch¸y hoµn toµn m gam mét amin m¹ch hë ®¬n chøc , sau ph¶n øng thu ®îc 5,376 lÝt CO2, 1,344 lÝt N2vµ 7,56 gam H2O ( c¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn). Amin trªn cã c«ng thøc ph©n tö lµ:
A. C3H7N. B. C2H5N. C. CH5N D. C2H7N.
C©u 4: An®ehit cã thÓ tham gia ph¶n øng tr¸ng g¬ng vµ ph¶n øng víi H2(Ni, T0 ). Qua hai ph¶n øng nµy chøng tá an®ªhit :
ChØ thÓ hiÖn tÝnh khö.
Kh«ng thÓ hiÖn tÝnh khö vµ tÝnh Oxi ho¸
ThÓ hiÖn c¶ tÝnh khö vµ tÝnh Oxi ho¸
ChØ thÓ hiÖn tÝnh Oxi ho¸.
C©u 5: §Ó trung hoµ 4,44g mét atxit cacbonxylic ( thuéc d·y ®ång ®¼ng cña axit axetic) cÇn 60ml dung dÞch NaOH 1M. C«ng thøc ph©n tö cña axit ®ã lµ:
A. C3H7COOH B. C2H5COOH. C. CH3COOH D. HCOOH.
C©u 6: ChÊt võa t¸c dông víi Na, võa t¸c dông víi NaOH lµ:
A. CH3- CH2- COO- CH3. B. CH3- CH2- CH2 – COOH.
C. HCOO – CH2- CH2- CH3. D. CH3 - COO- CH2- CH3.
C©u 7: §èt ch¸y hoµn toµn mét lîng este no ®¬n chøc th× thÓ tÝch khi CO2 sinh ra lu«n b»ng thÓ tÝch khÝ O2 cÇn cho ph¶n øng ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt. Tªn thêng gäi cña este ®em ®èt lµ:
A. metyl axetat B. propyl fomiat. C.etyl axetat. D. metyl fomiat.
C©u 8: Cho c¸c chÊt sau:
(X) HO – CH2 – CH2- OH. (Y) CH3 – CH2 – CH2OH.
(Z) CH3 – CH2 – O – CH3 (T) HO – CH2 – CH(OH) - CH2- OH.
Sè lîng chÊt hoµ tan ®îc Cu(OH)2 ë nhiÖt ®é phßng lµ:
A. 4 B. 2 C. 1 D. 3
C©u 9: Cho m gam glucoz¬ lªn men thµnh rîu etylic víi hiÖu suÊt 80%. HÊp thô hoµn toµn khÝ CO2 sinh ra vµo dung dÞch níc v«i trong d , ®îc 20 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña m lµ:
A. 45 B. 22,5 C. 14,4 D. 11,25
C©u 10: Cho s¬ ®å chuyÓn ho¸ sau: Tinh bét -> X ->Y -> axit axetic. X vµ Y lÇn lît lµ:
A. rîu (ancol) etylic, an®ªhit axetic B. glucoz¬, an®ehit axetic
C. glucoz¬,etyl axetat D. glucoz¬, rîu (ancol) etylic.
C©u 11: §Ó chøng minh aminoaxit lµ hîp chÊt lìng tÝnh ta cã thÓ dïng ph¶n øng cña chÊt nµy víi:
Dung dich HCl vµ dung dÞch Na2SO4.
Dung dÞch KOH vµ CuO.
Dung dÞch KOH vµ dung dÞch HCl
Dung dÞch NaOH vµ dung dÞch NH3
C©u 12: Cho c¸c polime sau: (- CH2 – CH2-)n; ( -CH2-CH=CH-CH2-)n ; ( - NH – CH2 – CO -)n. C«ng thøc cña monome ®Ó khi trïng hîp hoÆc trïng ngng t¹o ra c¸c polime trªn lÇn lît lµ:
CH2 = CH2, CH3 – CH = CH – CH3, NH2 – CH2 – CH2 – COOH.
CH2 = CH2, CH2 = CH - CH = CH2, NH2 – CH2– COOH.
CH2 = CH2, CH3 – CH = C = CH2, NH2 – CH2 – COOH.
CH2- CHCl, CH3 – CH – CH3, CH3 – CH(NH2) – COOH.
C©u 13: Trong sè c¸c lo¹i t¬ sau:
[ - NH – (CH2)6 – NH – OC – ( CH2)4 – CO –]n
[- NH – ( CH2)5 – CO-]n
[C6H7O2(OOC – CH3)3]n.
T¬ nilon – 6,6 lµ:
A. (1) B. (1), ( 2), (3). C. (3) D. (2).
C©u 14: D·y gåm c¸c dung dÞch ®Òu t¸c dông víi Cu(OH)2 lµ:
glucoz¬, glixerin, an®ehitfomic, natri axetat.
glucoz¬, glixerin, mantoz¬, rîu etylic.
glucoz¬, glixerin, mantoz¬, axit axetic.
glucoz¬, glixerin, mantoz¬, natri axetat.
C©u 15: Cã thÓ dïng Cu(OH)2 ®Ó ph©n biÖt ®îc c¸c chÊt trong nhãm
A. C3H5(OH)3, C2H4(OH)2. B. CH3COOH, C2H3COOH.
C. C3H5(OH)3, C12H22O11(Saccaroz¬). D. C3H7OH, CH3CHO.
C©u 16: Mét hçn hîp X gåm metanol, etanol vµ phenol cã khèi lîng 28,9gam. Cho
- 1/2 X t¸c dông hoµn toµn víi Na t¹o ra 2,806 lit hi®r« ( ®o ë 27 oC vµ 750mmHg).
- 1/2 X cßn l¹i ph¶n øng võa hÕt víi 100 ml dung dÞch NaOH 1M.
Thµnh phÇn % kh«i lîng c¸c chÊt trong hçn hîp t¬ng øng lµ:
A. 20,02%; 16,32% vµ 63,66% B. 11,07%; 23.88% vµ 65,05%.
C. 7,25%; 15,75% vµ 77,00%. D. 17,01%; 28,33% vµ 54,66%.
C©u 17: ChÊt kh«ng ph¶n øng víi Na lµ:
A. CH3COOH. B CH3CHO. C. HCOOH. D. C2H5OH.
C©u 18: ChÊt th¬m kh«ng ph¶n øng víi dung dÞch NaOH lµ:
A. C6H5CH2OH B. C6H5NH3Cl. C. p – CH3C 6H4OH D. C6H5OH.
C©u 19: §Ó t¸ch riªng tõng chÊt tõ hçn hîp benzen, anilin, phenol ta chØ cÇn dïng c¸c ho¸ chÊt ( dông cô, ®iÒu kiÖn thÝ nghiÖm ®Çy ®ñ) lµ:
dung dÞch Br2, dung dÞch NaOH, khÝ CO2.
dung dÞch Br2, dung dÞch HCl, khÝ CO2.
dung dÞch NaOH, dung dÞch NaCl, khÝ CO2.
dung dÞch NaOH, dung dÞch HCl, khÝ CO2.
C©u 20: Cho c¸c chÊt: CH3COOH, CH3CHO, C2H5OH, CH3OH.chất có nhiệt độ sôi cao nhất là:
A. CH3COOH. B. CH3CHO. C. C2H5OH. D. CH3OH.
C©u 21: Nhóng mét thanh Cu vµo 200ml dung dÞch AgNO3 1M, khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, toµn bé Ag t¹o ra ®Òu b¸m vµo thanh Cu, khèi lîng thanh Cu sÏ:
A. t¨ng 21,6 gam. B. t¨ng 15,2 gam. C. t¨ng 4,4 gam D. gi¶m 6,4 gam.
C©u 22: D·y kim lo¹i nµo sau ®©y ®· ®îc xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn cña tÝnh khö?
A. Al, Mg, Ca, K. B. K, Ca, Mg, Al.
C. Al, Mg, K, Ca. D, Ca, K, Mg, Al.
C©u 23: §Ó ®iÒu chÕ c¸c kim loai Na, Mg, Ca trong c«ng nghiÖp, ngêi ta dïng c¸ch nµo trong c¸c c¸ch sau?
§iÖn ph©n dung dÞch muèi clorua b·o hoµ t¬ng øng cã v¸ch ng¨n.
Dïng H2 hoÆc CO khö Oxit kim lo¹i t¬ng øng ë nhiÖt ®é cao.
Dïng kim lo¹i K cho t¸c dông víi dung dÞch muèi clorua t¬ng øng.
§iÖn ph©n nãng ch¶y muèi clorua khan t¬ng øng.
C©u 24: Mét thanh Zn ®ang t¸c dông víi dung dÞch HCl, nÕu thªm vµi giät dung dÞch CuSO4 vµo th×:
A. lîng bät khÝ H2 bay ra kh«ng ®æi. B. bät khÝ H2 kh«ng ra n÷a.
C. lîng bät khÝ H2 bay ra Ýt h¬n. D. lîng bät khÝ H2 bay ra nhanh h¬n.
C©u 25: Nh÷ng nguyªn tè trong ph©n nhãm chÝnh nhãm I cña b¶ng tuÇn hoµn ®îc s¾p xÕp theo tr×nh tù t¨ng dÇn cña:
A. Nguyªn tö khèi B. B¸n kÝnh nguyªn tö.
C. §iÖn tÝch h¹t nh©n cña nguyªn tö. D. Sè Oxi ho¸.
C©u 26: Cho hçn hîp c¸c kim lo¹i kiềm Na, K hoµ tan hÕt vµo níc ®îc dung dich A vµ 0,672 lit khÝ H2 ( ®ktc). ThÓ tÝch dung dÞch HCl 0,1M cÇn ®Ó trung hoµ hÕt mét phÇn ba dung dÞch A lµ:
A. 100 ml B. 200 ml C. 300 ml D. 600 ml.
C©u 27: Khi so s¸nh tÝnh chÊt cña Ca vµ Mg, c©u nµo sau ®©y kh«ng ®óng?
Sè electron ho¸ trÞ b»ng nhau.
§Òu t¸c dông víi níc ë nhiÖt ®é thêng.
Oxit ®Òu cã tÝnh chÊt OXit baz¬.
§Òu ®îc ®iÒu chÕ b»ng c¸ch ®iÖn ph©n clorua nãng ch¶y.
C©u 28: Cho 10 gam mét kim lo¹i kiÒm thæ t¸c dông hÕt víi níc tho¸t ra 5,6 lÝt khÝ (®ktc). Tªn cña kim lo¹i kiÓm thæ ®è lµ:
A. Ba B . Mg C. Ca D. Sr
C©u 29: M« t¶ nµo díi ®©y vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ cña nh«m lµ cha chÝnh x¸c?
Mµu tr¨ng b¹c
Lµ kim lo¹i nhÑ.
MÒm, dÔ kÐo sîi vµ d¸t máng.
DÉn ®iÖn vµ nhiÖt tèt h¬n kim lo¹i Fe vµ Cu.
C©u 30: Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp Al vµ Fe trong lîng d dung dÞch H2SO4 lo·ng tho¸t ra 0,4mol khÝ, cßn trong dung dÞch NaOH dư th× thu ®îc 0,3mol khÝ. TÝnh m
A. 11,00 gam B. 12,28 gam C. 13,70 gam D. 19,50 gam
C©u 31: CÊu h×nh electron nµo díi ®©y ®îc viÕt ®óng?
A. 26Fe (Ar) 4s1 3d7 B. 26Fe2+(Ar) 4s2 3d4
C. 26Fe2+(Ar) 3d44s2 D. 26Fe3+(Ar) 3d5
C©u 32: §Ó 28 gam bét s¾t ngoµi kh«ng khÝ mét thêi gian thÊy khèi lîng t¨ng lªn thành 34,4 gam. TÝnh % khèi lîng s¾t ®· bÞ Oxi ho¸, gi¶ thiÕt s¶n phÈm Oxi ho¸ chØ lµ s¾t tõ Oxit.
A. 48,8% B. 60,0% C. 81,4% D. 99,9%
C©u 33: Trêng hîp nµo díi ®©y kh«ng cã sù phï hîp gi÷a tªn quÆng s¾t vµ c«ng thøc hîp chÊt s¾t chÝnh cã trong quÆng?
A. Hematit n©u chøa Fe2O3 B. Manhetit chøa Fe3O4.
C. Xiderit chøa FeCO3. D. Pirit chøa FeS2.
C©u 34: ChÊt lìng tÝnh lµ g×?
Kh«ng cã c¶ tÝnh axit vµ tÝnh ba z¬.
lµm ®æi mµu giÊy quú tÝm thµnh ®á vµ xanh.
kh«ng tan trong baz¬ nhng tan trong axit.
ph¶n øng ®îc víi c¶ axit vµ baz¬.
C©u 35: Nguyªn tö 27X cã cÊu h×nh electron 1s22s22p63s23p1. H¹t nh©n nguyªn tö X cã:
A. 13 n¬tron; 14 electron B. 13 proton; 14 n¬tron
C. 14 n¬tron; 13 electron. D. 13 n¬tron; 13 proton.
C©u 36: Khi nhiÖt ph©n, d·y muèi nitrat nµo ®Òu cho s¶n phÈm lµ oxit kim lo¹i, khÝ nito®ioxit vµ khÝ oxi.
A. Zn(NO3)2, KNO3. Pb(NO3)2 B. Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Mg(NO3)2.
C. Cu(NO3)2, LiNO3, KNO3. D. Hg(NO3)2, AgNO3, KNO3.
C©u 37: Cho ph¶n øng:
FeCl2(dd) + KMnO4(dd) + HCl(dd) -> FeCl3(dd) + MnCl2(dd) + KCl (dd) + H2O(/)
ph¬ng tr×nh ion thu gän cña ph¶n øng lµ:
A. Fe2+ -> Fe3+
B. 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ -> 5Fe3+ + Mn2+- + 4H2O.
C. MnO4- + H+ -> Mn2+- + H2O.
D. FeCl2 + MnO4- -> FeCl3 + Mn2+-
C©u 38: Trong mét dung dÞch cã chøa a mol Ca2+; b mol Mg2+; c mol Cl- vµ d mol NO3-.
NÕu a = 0.01; c = 0,01; d = 0,03 th×:
A. b = 0,02 B. b = 0,01 C. b = 0,03 D b = 0,04
C©u 39: Cho hçn hîp khÝ X gåm N2; NO; NH3; h¬i H2O ®i qua b×nh chøa P2O5 th× cßn l¹i hçn hîp khÝ Y chØ gåm 2 khÝ, 2 khÝ ®ã lµ:
A. N2vµ NO B. NO vµ NH3 C. NH3 vµ h¬i H2O D. N2 vµ NH3
C©u 40: Trong dung dÞch cã chøa c¸c cation K+, Ag+, Fe2+, Ba2+ vµ mét nhãm anion. Anion ®ã lµ:
A. Cl- B. SO42- C. NO3- D. CO32-
Câu 41 : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp 4 anken không liên tiếp,thu được 16,8lit CO2(đktc ). Tính m? A. 10,5g B .12g C. 14g D. 8.4g
Câu 42: .Có 1 hỗn hợp gồm axetilen, propen, metan.Đốt cháy hoàn toàn 11g hỗn hợp thu được 12.6g nước. Mặt khác, 11,2lit hỗn hợp (đktc) phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 100g Brom. % về khối lượng của axetilen, propen, metan trong hỗn hợp lần lượt là:
A. 47,27; 38,18; 14,55 B. 14,55; 38,18; 47,27
C.38,18; 47,27 ; 14,55 D. 14,55; 47,27; 38,18
Câu 43: Dùng phản ứng mất màu dung dịch brom không thể phân biệt cặp chất nào sau đây:
A.Axetilen và propilen C. Axetilen và Mêtan
C.Etilen và propan D. Propan và xiclopropan
Câu 44: A là hidrocacbon mà khi đốt cháy thu được số mol H2O bằng 3 số mol của A bị đốt. A là: A.C2H6 B. C3H6 C.C4H6 D. tất cả đều đúng.
Câu 45: cho 2,24 lit (đktc ) hỗn hợp 2 hidrocacbon ở thể khí , mạch hở, thuộc loại ankan, ankin , anken qua 1,4lit dung dịch Br2 0,25M.Sau khi phản ứng xong, thấy nồng độ dung dịch Br2 giảm một nửa và khối lượng bình tăng 3,35g . Hỗn hợp đó là:
A. C2H2 và C4H8 B.C2H2 và C4H6 C. C2H2 và C3H4 D.CH4 và C3H8
Câu 46: Dãy nào gồm các công thức của rượu viết không đúng:
A. Cn H2n+1 OH ; C3 H6 (OH)2 ; Cn H2n+2 O
B. Cn H2n OH ; CH3- CH(OH)2 ; Cn H2n-3 O
C.Cn H2n O ; CH2(OH)- CH2(OH) ; Cn H2n+2 On
D. C3 H5 (OH)3 ; Cn H2n-1 OH ; Cn H2n+2 O
Câu 47. Rượu etylic có thể đ/c trực tiếp từ chất nào:
A.metan B.etanal C. etilenglicol D. dung dịch saccarozo
Câu 48 . Trong dãy đồng đẳng của rượu no, đơn chức, khi mạch cacbon tăng, nói chung:
A.nhiệt độ sôi tăng, khả năng tan trong nước tăng
B.nhiệt độ sôi tăng, khả năng tan trong nước giảm
C.nhiệt độ sôi giảm , khả năng tan trong nước tăng
D.nhiệt độ sôi giảm , khả năng tan trong nước giảm
Câu 49 . Đun nóng 1 rượu A với H2 SO4 đ ở 180 °C thu được 1 anken duy nhất. CTTQ của A là công thức nào sau đây:
A.CnH2n+1CH2 -OH B. CnH2n+1OH C.CnH2n O D.CnH2n-1CH2 –OH
Câu 50. Tách nước hoàn toàn hỗn hợp rượu X ta thu được hỗn hợp Y gồm các olefin. Nếu đốt cháy hoàn toàn X để thu được 1,76g CO2 thì khi Đốt cháy hoàn toàn Y thu được bao nhiêu gam hỗn hợp CO2 , H2O.
A.2,94 B.2,48 C.4,28 D.3,52
Đề thi thử đại học - lần 3-2007
( thời gian 90phút)
C©u 1: Mét cacbonhi®rat X cã c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt lµ CH3O. cho 18 gam X t¸c dông víi dung dÞch AgNO3/ NH3 (d, ®un nãng) thu ®îc 21,6 gam b¹c. C«ng thøc ph©n tö cña X lµ:
A. C12H22O11 B. C6H12O6 C. (C6H12O5)n D. C5H10O5
C©u 2: Cho s¬ ®å chuyÓn ho¸ sau: Tinh bät -> X -> Y - > axit axetic. X vµ Y lÇn lît lµ
A. ancol etylic, an®ehit axetic. B. glucoz¬, ancol etylic
C. glucoz¬, etyl axetat. D. mantoz¬, glucoz¬.
C©u 3: §èt ch¸y hoµn toµn m gam mét amin m¹ch hë ®¬n chøc, sau ph¶n øng thu ®îc 5,376 lit CO2 1,344 lit N2vµ 7,56 gam H2O ( cã thÓ tÝch khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn). Amin trªn cã c«ng thøc ph©n tö lµ:
A. CH5N B. C2H5N C. C3H7N D. C2H7N
C©u 4: §Ó chøng minh amino axit lµ hîp chÊt lìng tÝnh ta cã thÓ dïng ph¶n øng cña chÊt nµy lÇn lît víi:
A. dung dÞch HCl vµ dung dÞch Na2SO4 B. dung dÞch KOH vµ CuO
C. dung dÞch NaOH vµ dung dÞch NH3 D.dung dÞch KOH vµ dung dÞch HCl.
C©u 5: Mét trong nh÷ng ®iÓm kh¸c nhau gi÷a protein víi gluxit vµ lipit lµ:
ph©n tö protein lu«n cã chøa nguyªn tö nit¬.
protein lu«n cã khèi lîng ph©n tö lín h¬n.
Ph©n tö protein lu«n cã nhãm chøc – OH.
protein lu«n lµ chÊt h÷u c¬ no.
C©u 6: Cho c¸c polime sau:
( -CH2- CH2-)n; ( -CH2-CH = CH - CH2-)n; (-NH – CH2- CO-)n.
C«ng thøc cña c¸c monome ®Ó khi trung hîp hoÆc trïng ngng t¹o ra c¸c polime trªn lÇn lît lµ:
CH2 = CH2, CH3 – CH= C = CH2, H2N – CH2 – COOH.
CH2 = CHCl, CH3 – CH = CH – CH3 , CH3 – CH(NH2) – COOH.
CH2 = CH2, CH3 – CH = CH – CH3 , H2N – CH2 – CH2 - COOH.
CH2 = CH

File đính kèm:

DE THI THU DH TRAC NGHIEM 2007.doc