Đề thi thử THPT Quốc gia Lần 3 môn Hóa học Lớp 12 - Đề số 28 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT Chuyên Thái Bình (Có đáp án)

SỞ GD & ĐT TỈNH THÁI BÌNH
TRƯỜNG THPT CHUYÊN THÁI BÌNH
ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 3
NĂM HỌC 2016 – 2017
Môn: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 50 phút
ĐỀ SỐ 28
Câu 1: Những mô tả ứng dụng nào sau đây không chính xác:
	A. CaCO3 dùng sản xuất xi măng, vôi sống, vôi tôi, khí cacbonic
	B. Ca(OH)2 dùng để điều chế NaOH, chế tạo vữa xây nhà, khử chua đất trồng, chế tạo clorua vôi.
	C. CaO làm vật liệu chịu nhiệt, điều chế CaC2, làm chất hút ẩm.
	D. CaSO4 dùng để sản xuất xi măng, phấn viết, bó bột. Thạch cao khan dùng đúc tượng, mẫu trang trí nội thất.
Câu 2: Nhúng thanh Zn vào dung dịch hỗn hợp 3,2g CuSO4 và 6,24g CdSO4. Hỏi sau khi Cu2+ và Cd2+ bị khử hoàn toàn thì khối lượng thanh Zn tăng hay giảm? (MCd = 112)
	A. Giảm 4 gam	B. Tăng 1,39g	C. tăng 4 gam	D. Giảm 1,39 gam
Câu 3: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
. Chất Y là:
	A. CH3-CH(NH3Cl)COOH	B. CH3-CH(NH2)COOH
	C. CH3-CH(NH2)COONa	D. CH3-CH(NH3Cl)COONa
Câu 4: Trong quá trình điện phân dung dịch CuCl2 bằng điện cực trơ :
	A. ion Cl- nhận e ở anot	B. ion Cl- nhường e ở catot
	C. ion Cu2+ nhường e ở anot	D. ion Cu2+ nhận e ở catot
Câu 5: Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều tính bazo giảm dần từ trái qua phải :
	A. CH3NH2, C6H5NH2, NH3	B. CH3NH2, NH3, C6H5NH2
	C. C6H5NH2, NH3, CH3NH2	D. NH3, CH3NH2, C6H5NH2
Câu 6: Cho 21,8g chất hữu cơ A chỉ chứa 1 loại nhóm chức tác dụng với 1 lit dung dịch NaOH 0,5M thu được 24,6g muối của axit hữu cơ X và 0,1 mol ancol Y. Lượng NaOH dư có thể trung hòa hết 0,5 lit dung dịch HCl 0,4M. Tổng khối lượng mol của X và Y là 
	A. 132	B. 152	C. 272	D. 174
Câu 7: Nhận định nào sau đây chưa chính xác :
	A. protein là những polipeptit cao phân tử có vai trò là nền tảng về cấu trúc và chức năng của mọi sự sống. 
	B. peptit là những hợp chất được hình thành bằng cách ngưng tụ hai hay nhiều phân tử a-amino axit
	C. enzim là những chất hầu hết có bản chất protein có khả năng xúc tác cho các quá trình phản ứng hóa học, đặc biệt là trong cơ thể sinh vật.
	D. Tốc độ phản ứng nhờ xúc tác enzim rất lớn. Mỗi enzim chỉ xúc tác cho 1 sự chuyển hóa.
Câu 8: Hợp chất hữu cơ A có chứa C, H, O, N với mC : mH : mO : mN = 9 : 2,5 : 8 : 3,5. MA = 91. Cho A tác dụng với NaOH thu được muối B và khí C bay ra. B tác dụng được với vôi tôi xút thu được khí có tỉ khối so với He bằng 4. Xác định khối lượng mol phân tử chất C 
	A. 42	B. 60	C. 45	D. 31
Câu 9: Cho m gam hỗn hợp gồm CH3COOCH=CH2 và CH3COOC6H5 tác dụng với vừa đủ 0,4 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng được x gam muối khan, dẫn phần hơi đi qua dung dịch AgNO3 dư thấy có 0,4 mol Ag tạo thành. Giá trị của  m là 
	A. 44,4g	 B. 31,2g	C. 30,8g	D. 35,6g
Câu 10: Cho x gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol HCl thu được dung dịch Z chứa 2 chất tan có cùng nồng độ mol. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z thì đồ thị biểu diễn lượng kết tủa phụ thuộc vào lượng OH- như sau. Giá trị của x là:
	A. 32,4	B. 20,25	C. 26,1	D. 27,0
Câu 11: Cho 360g Glucozo lên men thành ancol etylic và cho toàn bộ khí CO2 sinh ra hấp thụ vào dung dịch NaOH dư được 318g muối. Hiệu suất phản ứng lên men là 
	A. 50%	B. 62,5%	C. 75%	D. 80%
Câu 12: Cho m gam Na vào 100 ml dung dịch AlCl3 2M, sau các phản ứng thu được 7,8g kết tủa. Giá trị của m là 
	A. 6,9g	B. 16,1g	C. 10,8 hoặc 6,9	D. 6,9 hoặc 16,1
Câu 13: Nhôm bền trong môi trường khí và nước do 
	A. Có mạng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ 
	B. Nhôm có tính thụ động với không khí và nước
	C. Nhôm là kim loại kém hoạt động
	D. Có màng hidroxit Al2O3 bền vững bảo vệ
Câu 14: Cho dung dịch A chứa 1 mol CH3COOH tác dụng với dung dịch chứa 0,8 mol C2H5OH, hiệu suất phản ứng đạt 80%. Khối lượng este thu được là :
	A. 65,32g	B. 88,00g	C. 70,40g	D. 56,32g
Câu 15: Amino axit A chứa 1 nhóm chức amin bậc nhất trong phân tử. Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất A, thu được CO2 và N2 theo tỉ lệ thể tích 4 : 1. Công thức cấu tạo và tên gọi của A là :
	A. H2N-CH2-COOH : axit amino axit axetic	B. H2N-CH2-COOH : axit amino axetic
	C. H2N-CH2-COOH : amino axetic	D. H2N-C2H4-COOH : axit amino axetic 
Câu 16: Cho các nhận xét sau 
(1) Có thể tạo được tối đa 2 dipeptit nhờ phản ứng trùng ngưng hỗn hợp Gly và Ala
(2) Khác với axit axetic , axit amino axetic có thể tham gia phản ứng với HCl
(3) Giống với axit axetic , amino axit có thể tác dụng với bazo tạo muối và nước
(4) Axit axetic và axit a-amino glutaric không làm đổi màu quì tím thành đỏ
(5) Thủy phân không hoàn toàn peptit: Gly – Ala – Gly – Ala – Gly có thể thu được tối đa 2 dipeptit
(6) Cho Cu(OH)2 vào ống nghiệm chứa albumin thấy tạo dung dịch màu xanh thẫm
Số nhận xét đúng là 
	A. 3	B. 6	C. 5	D. 4
Câu 17: Nhận định nào không đúng về vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn :
	A. Tất cả các nguyên tố họ Lantan và Actini
	B. Tất cả các nguyên tố nhóm B (từ IB đến VIIIB)
	C. Một phần các nguyên tố ở phía trên của các nhóm IVA, VA và VIA
	D. Trừ Hidro (nhóm IA) , Bo (nhóm IIIA), tất cả các nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA đều là kim loại.
Câu 18: Điều nào sau đây là sai 
	A. Tơ nilon-6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng giữa axit adipic và hexa metylen diamin
	B. Thủy tinh hữu cơ được điều chế bằng cách trùng hợp metyl metacrylat
	C. Polivinyl ancol được điều chế bằng phản ứng trùng hợp ancol vinylic
	D. Tơ capron điều chế bằng phản ứng trùng hợp caprolactam.
Câu 19: Có 28,1g hỗn hợp MgCO3 và BaCO3, trong đó MgCO3 chiếm a% khối lượng. Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl, toàn bộ lượng CO2 thu được đem sục vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 được kết tủa X. Để lượng kết tủa X là lớn nhất thì giá trị của a là :
	A. 44,835%	B. 14,945%	C. 59,78%	D. 29,89%
Câu 20: Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu được FeSO4 và CuSO4. Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe được FeSO4 và Cu. Qua các phản ứng xảy ra ta thấy tính oxi hóa của các ion kim loại giảm dần theo dãy sau 
	A. Cu2+, Fe3+, Fe2+	B. Cu2+, Fe2+, Fe3+	C. Fe2+, Cu2+, Fe3+	D. Fe3+, Cu2+, Fe2+
Câu 21: Hòa tan hoàn toàn 0,575g một kim loại kiềm X vào nước. Để trung hòa dung dịch thu được cần 25g dung dịch HCl 3,65%. Kim loại X là 
	A. Na	B. K  	C. Li	D. Rb
Câu 22: Trộn 10,17g hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 và Al với 4,64g FeCO3 được hỗn hợp Y. Cho Y vào lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,56 mol KHSO4 được dung dịch Z chứa 83,41g muối sunfat trung hòa và m gam hỗn hợp khí T trong đó có chưa 0,01 mol H2. Thêm NaOH và Z đến khi toàn bộ muối sắt chuyển hết thành hidroxit và ngừng khí thoát ra thì cần vừa đủ 0,57 mol NaOH, lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 11,5g chất rắn. Giá trị của m gần nhất là 
	A. 2,7	B. 3,2	C. 3,4	D. 2,5
Câu 23: Một dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với một dung dịch chứa b mol muối Al3+. Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng là :
	A. 2b 4b
Câu 24: Ứng dụng nào của amino axit sau đây không đúng 
	A. Amino axit thiên nhiên (hầu hết là a-amino axit) là cơ sở để kiến tạo thành các loại protein của cơ thể sống. 
	B. Muối dinatri glutamat dùng làm gia vị thức ăn (mì chính)
	C. Các axit amin có nhóm –NH2 ở vị trí số 6 trở lên là nguyên liệu để sản xuất tơ nilon
	D. Axit glutamic là thuốc bổ thần kinh
Câu 25: Cho các phát biểu sau :
(a) Cấu hình electron của kim loại kiềm là những nguyên tố s
(b) Các kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối.
(c) Các kim loại kiềm mềm do liên kết kim loại trong tinh thể yếu
(d) Ứng dụng kim loại sexi dùng làm tế bào quang điện
(e) Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm là điện phân nóng chảy muối halogenua của kim loại kiềm.
Số phát biểu đúng là 
	A. 5	B. 2	C. 4	D. 3
Câu 26: Nhận định nào sau đây không đúng :
	A. Tính bazo của amin đều mạnh hơn NH3 
	B. Metylamin có tinh bazo mạnh hơn anilin
	C. CTTQ của amin no, mạch hở là CnH2n+2-kNk 
	D. Các amin đều có khả năng nhận proton
Câu 27: Chọn câu sai :
	A. Tơ Capron, len bền trong dung dịch axit
	B. Cao su thiên nhiên có thể tham gia phản ứng cộng
	C. Các cao su lưu hóa có cấu trục mạng không gian
	D. Teflon là một polime bền vững về mặt hóa học
Câu 28: Cho sơ đồ: 
CO2  (C6H10O5)n C6H12O6  C2H5OH  CH3COOH
Tên gọi của các phản ứng nào sau đây không đúng 
	A. (4) : phản ứng lên men giấm	B. (2) : phản ứng thủy phân
	C. (3) : phản ứng lên men ancol	D. (1) : phản ứng cộng hợp
Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 0,37g chất A(chứa C, H, O) thu được 0,27g H2O và 336 ml CO2 (dktc). dA/CH4 = 4,625). Khi cho 3,7g A tác dụng với NaOH dư thì thu được 4,1g muối. CTCT của A là 
	A. CH3CH2CH2OH	B. CH3COOCH3	C. CH3CH2COOH	D. CH3COOC2H5
Câu 30: Ngâm 1 lá Zn vào dung dịch HCl thấy bọt khí thoát ra ít và chậm. Nếu nhỏ thêm vào vài giọt dung dịch X thì thấy bọt khí thoát ra rất mạnh và nhanh. Chất tan trong dung dịch X là
	A. NaOH	B. H2SO4	C. FeSO4	D. MgSO4
Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 2,34g hỗn hợp gồm metyl axetat , etyl fomat và vinyl axetat rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau phản ứng thu được 10g kết tủa và dung dịch X. Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu đã thay đổi như thế nào 
	A. tăng 3,98g	B. giảm 3,38g 	C. tăng 2,92g	D. giảm 3,98g
Câu 32: Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO4 có điện cực bằng Cu, nhận thấy 
	A. Nồng độ Cu2+ trong dung dịch không đổi.	B. nồng độ Cu2+ giảm dần
	C. Chỉ nồng độ SO42- thay đổi 	D. nồng độ Cu2+ tăng dần
Câu 33: Để trung hòa 25g dung dịch của 1 amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là: 
	A. C2H7N	B. C3H5N	C. CH5N	D. C3H7N
Câu 34: Hợp chất không có tính lưỡng tính là 
	A. Al2(SO4)3	B. NaHCO3  	C. Al2O3	D. Al(OH)3
Câu 35: Nhận định nào sau đây không đúng 
	A. Nước chứa ít hoặc không có các ion Ca2+, Mg2+ gọi là nước mềm
	B. Nước cứng có chứa anion HCO3- là nước cứng tạm thời, còn chứa anion Cl- hoặc SO42- hoặc cả hai là nước cứng vĩnh cửu
	C. Nước có nhiều Ca2+ và Mg2+ gọi là nước cứng vĩnh cửu.
	D. Nước tự nhiên thường chỉ có tính cứng tạm thời
Câu 36: Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm este đơn chức A(C5H8O2) và este nhị chức B(C6H10O4) cần dùng vừa đủ 150 ml dung dịch NaOH 1M rồi cô cạn thu được hỗn hợp Y gồm 2 muối và hỗn hợp Z gồm 2 ancol no đơn chức đồng đẳng kế tiếp. Cho toàn bộ hỗn hợp Z tác dụng với một lượng CuO dư nung nóng thu được hỗn hợp hơi T (có tỉ khối hơi so với H2 là 13,75). Cho toàn bộ hỗn hợp T tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu được 32,4g Ag. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần phần trăm khối lượng muối có phân tử nhỏ hơn trong hỗn hợp Y là 
	A. 38,84% 	B. 48,61%	C. 42,19% 	D. 41,23%
Câu 37: Cho các phản ứng biểu thị các phương pháp khác nhau để làm mềm nước cứng (dùng M2+ thay cho Ca2+ và Mg2+).
1. M2+ + CO32- → MCO3
2. M2+ + HCO3- + OH- → MCO3 + H2O
3. 3M2+ + 2PO43- → M3(PO4)2
4. M(HCO3)2  MCO3 + CO2 + H2O (đun nóng)
Số phương pháp chỉ dùng để làm mềm nước cứng tạm thời là 
	A. 2	B. 4	C. 3	D. 1
Câu 38: Một dung dịch chứa 0,4 mol NaOH và 0,3 mol NaAlO2. Cho 1 mol HCl vào dung dịch đó thì thu được bao nhiêu gam kết tủa 
	A. 15,6g 	B. 23,4g  	C. 7,8g	D. 19,5g
Câu 39: Cho m gam alanin vào dung dịch chứa 0,375 mol NaOH. Dung dịch sau phản ứng tác dụng với vừa đủ 0,575 mol HCl. Tìm m 
	A. 18,6g 	B. 17,8g 	C. 18,2g	D. 16,4g
Câu 40: Phương pháp điều chế Ba kim loại 
	A. Điện phân nóng chảy BaCl2
	B. Dùng Al để đẩy Ba ra khỏi BaO (Phương pháp nhiệt nhôm)
	C. Dùng Li để đẩy Ba ra khởi dung dịch BaCl2
	D. Điện phân dung dịch BaCl2 có màng ngăn.
Đáp án
1-A
2-B
3-C
4-D
5-B
6-B
7-B
8-D
9-C
10-A
11-C
12-D
13-A
14-D
15-B
16-A
17-C
18-C
19-D
20-D
21-A
22-C
23-C
24-B
25-A
26-A
27-A
28-D
29-B
30-C
31-D
32-A
33-C
34-A
35-C
36-B
37-C
38-A
39-B
40-A
LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Đáp án A
Câu 2: Đáp án B
ta có : mthanh Zn tăng = (mCu – mZn pứ (1)) + (mCd – mZn pứ (2)) = 0,02.(64 – 65) + 0,03.(112 – 65)
=> mtăng = 1,39g
Câu 3: Đáp án C
Câu 4: Đáp án D
Câu 5: Đáp án B
Phương pháp : So sánh tính bazơ của các amin
(Rthơm)3N < (R thơm)2NH < RthơmNH2 < NH3 < Rno NH2 < (Rno)2NH < (Rno)3N
   Chú ý rằng với gốc Rno càng cồng kềnh thì ảnh hưởng không gian của nó càng lớn làm cản trở quá trình H+ tiến lại gần nguyên tử N nên (Rno)2NH < (Rno)3N sẽ không còn đúng nữa.
Câu 6: Cho 21,8g chất hữu cơ A chỉ chứa 1 loại nhóm chức tác dụng với 1 lit dung dịch NaOH 0,5M thu được 24,6g muối của axit hữu cơ X và 0,1 mol ancol Y. Lượng NaOH dư có thể trung hòa hết 0,5 lit dung dịch HCl 0,4M. Tổng khối lượng mol của X và Y là 
	A. 132	B. 152	C. 272	D. 174
Câu 6: Đáp án B
A + NaOH -> muối + ancol => A là este
nNaOH dư = nHCl = 0,2 mol => nNaOH pứ = 0,5 – 0,2 = 0,3 mol = 3nancol
Bảo toàn khối lượng : mA + mNaOH pứ = mX + mY => mY = 92g => Y là C3H5(OH)3
=> A là este 3 chức. => nNaOH = nmuối = 0,3 mol
=> MMuối = 82g =>  CH3COONa => X là CH3COOH
=> MX + MY = 152
Câu 7: Đáp án B
Enzym có bản chất là protein
Câu 8: Hợp chất hữu cơ A có chứa C, H, O, N với mC : mH : mO : mN = 9 : 2,5 : 8 : 3,5. MA = 91. Cho A tác dụng với NaOH thu được muối B và khí C bay ra. B tác dụng được với vôi tôi xút thu được khí có tỉ khối so với He bằng 4. Xác định khối lượng mol phân tử chất C 
	A. 42	B. 60	C. 45	D. 31
Câu 8: Đáp án D
mC : mH : mO : mN = 9 : 2,5 : 8 : 3,5
=> nC : nH : nO : nN = 0,75 : 2,5 : 0,5 : 0,25 = 3 : 9 : 2 : 1
MA = 91g => CTPT của A là C3H9O2N
A + NaOH -> muối B + khí C => muối của amin
B + vôi tôi xút => khí có M = 16g => CH4 => B là CH3COONa
=> A có CTCT là CH3COONH3CH3
=> C là CH3NH2 (M = 31g)
Câu 9: Đáp án C
CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO 
CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O
CH3CHO → 2Ag
=> nCH3COOCH=CH2  = nCH3CHO = ½ nAg = 0,2 mol
=> nCH3COOC6H5 = ½ (nNaOH – nCH3COOCH=CH2) = 0,1 mol
=> m = 30,8g
Câu 10: Đáp án A
Cho biết nAl3+ = a và nOH-  = b, tính số mol kết tủa:
Các phản ứng xảy ra:
            Al3+ + 3OH-   → Al(OH)3 (1)
            Al(OH)3 + OH- →  [Al(OH)4]- (2)
Từ (1) và (2) ta rút ra kết luận:
+ Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và
                  nAl(OH)3= b/3
+ Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần
            Al3+ + 3OH-   → Al(OH)3 (1)
mol        a    3a                 a
            Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]- (2)
Mol        b-3a        b-3a
                  nAl(OH)3= 4a-b
+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn
Lời giải :
Al + HCl tạo 2 chất tan cùng nồng độ mol
Al + 3HCl → AlCl3 + 1,5H2
 a  →  3a
Có : nAlCl3 = nHCl dư => a = y – 3a => y = 4a
Tại nOH = 5,16 mol thì kết tủa bị hòa tan 1 phần
=> nAl(OH)3 = 4nAl3+ - (nOH – nHCl dư)
=> 0,175y = 4.a – [5,16 – (y – 3a)]
=> a = 1,2 mol
=> x = 32,4g
Câu 11: Đáp án C
C6H12O6 → 2CO2 → 2Na2CO3
  1,5    <-        3    <-      3 (mol)
H% = nGlucozo Thực tế : nGlucozo LT = 1,5 : 2 = 75%
Câu 12: Đáp án D
Phương pháp: Bài toán Al3+ + OH- : Nếu nAl(OH)3 <  nAl3+. Tính nOH-.
Đặt nAl3+ = a và nAl(OH)3 = b (b < a) thì có 2 khả năng:
+ Khả năng 1: Nếu nAl3+ dư chỉ xảy ra 1 phản ứng:
  Al3+ + 3OH-  →  Al(OH)3 (1)
Mol              3b             b
      nOH- min = 3b
+ Khả năng thứ 2: Nếu nAl3+ hết  xảy ra 2 phản ứng:
  Al3+ + 3OH-  →  Al(OH)3 (1)
Mol  a         3a              a
   Al(OH)3 + OH- →  [Al(OH)4]- (2)
Mol     a - b        a - b
            nOH- max = 4a – b
 Lời giải :
Do : nAl3+ = 0,2 mol > nAl(OH)3 = 0,1 mol nên ta xét 2 trường hợp :
+) TH1 : Nếu Al3+ dư thì :
            Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
=> nOH- = 3nAl(OH)3 = 0,3 mol => m = 6,9g
+) TH2 : Nếu Kết tủa bị hòa tan 1 phần :
            Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
            Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O
=> nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH-
=> nOH- = 0,7 mol => m = 16,1g
Câu 13: Đáp án A
Câu 14: Đáp án D
Vì nancol  Tính hiệu suất theo ancol (chất có số mol nhỏ hơn, vì tỉ lệ mol trong phương trình = 1 : 1)
CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O
                       0,8.0,8   →        0,64 mol
=> metse = 56,32g
Câu 15: Đáp án B
Có nC : nN2 = 4 : 1 => nC : nN = 2 : 1
Câu 16: Cho các nhận xét sau 
(1) Có thể tạo được tối đa 2 dipeptit nhờ phản ứng trùng ngưng hỗn hợp Gly và Ala
(2) Khác với axit axetic , axit amino axetic có thể tham gia phản ứng với HCl
(3) Giống với axit axetic , amino axit có thể tác dụng với bazo tạo muối và nước
(4) Axit axetic và axit a-amino glutaric không làm đổi màu quì tím thành đỏ
(5) Thủy phân không hoàn toàn peptit: Gly – Ala – Gly – Ala – Gly có thể thu được tối đa 2 dipeptit
(6) Cho Cu(OH)2 vào ống nghiệm chứa albumin thấy tạo dung dịch màu xanh thẫm
Số nhận xét đúng là 
	A. 3	B. 6	C. 5	D. 4
Câu 16: Đáp án A
(1) Sai. Tạo được tối đa 4 peptit
(4) Sai. Cả 2 chất đều làm quì tím hóa đỏ.
Câu 17: Đáp án C
C Sai. Phải là 1 phần phía dưới các nhóm IVA, VA, VIA
Câu 18: Đáp án C
C sai. Polivinyl ancol điều chế bằng thủy phân polivinyl axetat
Câu 19: Đáp án D
Sơ đồ : MgCO3,BaCO3 → CO2 → CaCO3
Để mkết tủa = max thì nCO2 = nCa(OH)2 = nCaCO3 = 0,2 mol
=> nMgCO3 + nBaCO3 = 0,2 mol , Lại có : mMgCO3 + mBaCO3 = 28,1g
=> nMgCO3 = 0,1 mol
=> a% = 28,89%
Câu 20: Đáp án D
TQ : KhửMạnh + OXHMạnh → KhửYếu + OXHYếu
Câu 21: Đáp án A
X + H2O → XOH + 0,5H2
XOH + HCl → XCl + H2O
=> nHCl = nXOH = nX = 0,025 mol
=> MX = 23g (Na)
Câu 22: Đáp án C
Phương pháp : Bảo toàn điện tích , bảo toàn nguyên tố , Bảo toàn khối lượng
Lời giải :
, nFeCO3  = 0,04 mol
Giả sử trong X có x mol Fe(NO3)2 và y mol Al
=> 180x + 27y = 10,17g
Vì sau phản ứng thu được muối trung hòa
=> NO3 chuyển hết thành sản phẩm khử
Bảo toàn điện tích : ncation . điện tích = 2nSO4 = 1,12 mol
Khi Z + NaOH dư đến khí khí ngừng thoát ra
=> có NH4+
=> ncation(pứ với NaOH). Điện tích = 2nSO4 – nK+ = 0,56 mol < nNaOH
=> có 0,01 mol Al(OH)3 bị hòa tan
=> khi nung có Fe2O3 và Al2O3
=> mrắn = 80(x + 0,02) + 51(y – 0,005)= 11,5g
=> x = 0,04 mol ; y = 0,11 mol
.mmuối Z = mFe + mAl + mNH4 + mK + mSO4 = 83,41g
=> nNH4 = 0,02 mol
=> Bảo toàn H : 2nH2O tạo ra = nKHSO4 – 4nNH4 – 2nH2 = 0,46 mol
=> nH2O tạo ra = 0,23 mol
Bảo toàn khối lượng : mX + mFeCO3 + mKHSO4 = mmuối Z + mH2O tạo ra + mkhí
=> mkhí = 3,42g
Câu 23: Đáp án C
Câu 24: Đáp án B
B sai. Vì muối mononatri mới dùng làm mỳ chính
Câu 25: Đáp án A
Câu 26: Đáp án A
Nếu amin mà gốc R gắn nhóm hút e thì lực bazo sẽ yếu hơn NH3
Câu 27: Đáp án A
A sai. Tơ Capron là tơ thuộc dạng polipeptit => dễ bị thủy phân trong môi trường axit
Câu 28: Đáp án D
D sai. Phản ứng cộng hợp phải có dạng : A + B → C
(1) : CO2 + H2O → (C6H10O5) + O2
Câu 29: Đáp án B
nH = 2nH2O = 0,03 mol ; nC = nCO2 = 0,015 mol
Có : mA = mC + mH + mO => nO = 0,01 mol
=> nC : nH : nO = 0,015 : 0,03 : 0,01 = 3 : 6 : 2
Vì : MA = MCH4.4,625 = 74g
=> CTPT của A là C3H6O2
Vì mmuối > mA . Theo Phương trình : RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH
Thì : neste = nmuối = 0,05 mol => MMuối = 82g => CH3COONa
Vậy A là CH3COOCH3
Câu 30: Đáp án C
Ứng dụng của ăn mòn điện hóa/Pin điện
Tạo cặp Zn-Fe
Câu 31: Đáp án D
Hỗn hợp este gồm : CH3COOCH3 ; HCOOC2H5 ; CH3COOCH=CH2
=> Qui về CTPT gồm : x mol C3H6O2 và y mol C4H6O2
=> mhh = 74x + 86y = 2,34g
Mặt khác : nCO2 = 3x + 4y = nCaCO3 = 0,1 mol
=> x = 0,02 ; y = 0,01 mol
=> nH2O = 3x + 3y = 0,09 mol
=> mdung dịch tăng = m(CO2 + H2O) – mCaCO3 = (44.0,1 + 18.0,09) – 10 = - 3,98g
Vậy khối lượng dung dịch giảm 3,98g
Câu 32: Đáp án A
Hiện tượng dương cực tan
Cu + Cu2+ → Cu2+ + Cu
Câu 33: Đáp án C
RNH2 + HCl → RNH3Cl
3,1g      0,1 mol
=> MRNH2 = 31g => CH3NH2 (CH5N)
Câu 34: Đáp án A
Câu 35: Đáp án C
C sai. Vì nước cứng vĩnh cửu = nước cứng(Mg2+,Ca2+) + (Cl-,SO42-)
Câu 36: Đáp án B
T gồm CnH2nO và H2O có cùng số mol
=> MT = (14n + 16 + 18)/2 = 13,75.2
=> n = 1,5
=> T chứa HCHO (a mol) và CH3CHO (a mol)
nAg = 4a + 2a = 0,3 => a = 0,05 mol
Vậy Z chứa CH3OH (0,05 mol) và C2H5OH (0,05 mol)
Vì nNaOH = 0,15 mol nên A là este vòng và B là este 2 chức. mạch hở
A là C4H8(COO) : 0,05 mol
B là C2H5OOC-CH2-COOCH3 : 0,05 mol
Hỗn hợp muối Y gồm :
HO-C4H8COONa : 0,05 mol (M = 140)
CH2(COONa)2 : 0,05 mol (M = 148)
=> %mHOC4H8COONa= 48,61%
Câu 37: Đáp án C
Các phương pháp : 1, 2, 4
Câu 38: Đáp án A
H+ + OH- → H2O
H+ + AlO2- + H2O → Al(OH)3
3H+ + Al(OH)3 → Al3+ + 2H2O
=> nAl(OH)3 = 0,2 mol
=> mkết tủa = 15,6g
Câu 39: Đáp án B
Xét cả quá trình : dd sau + HCl = (Alanin + NaOH) + HCl
=> nHCl = nNaOH + nAlanin => nAlanin = 0,2 mol
=> m = 17,8g
Câu 40: Đáp án A