Giáo án Hóa học 10 tiết 61 bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học

Tiết 61 §. Bài 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC 
Ngày soạn: 14 /04 /2008
Ngày giảng: 16 /04 /2008
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 
1. Kiến thức: 
a) Hs biết: 
- Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học
- Ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng hóa học
b) Hs hiểu: Sự ảnh hưởng của các yếu tố: t0, nồng độ tới tốc độ phản ứng hóa học.
2. Kĩ năng:
- Rèn kỹ năng dự đoán hiện tượng, suy luận
- Giải các bài toán liên quan
3.Thái độ: Rèn thái độ học tập nghiêm túc, khoa học, logic và sáng tạo 
4. Trọng tâm: Ảnh hưởng của các yếu tố tới tốc độ của phản ứng hóa học
II. CHUẨN BỊ :
Hoá chất: dung dịch H2O2, BaCl2, Na2S2O3, H2SO4 0,1mol/l, CaCO3, dung dịch HCl
Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn xuyên qua
III. PHƯƠNG PHÁP: 
Gv đặt vấn đề
Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức.
IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: 	Tiết 61
1. Ổn định lớp 
2. Bài mới:
GV: Tiến hành 3 thí nghiệm:
TN1: Đổ 25ml dung dịch H2SO4 vào cốc đựng 25 ml dung dịch BaCl2
TN2: Đổ 25ml dung dịch H2SO4 vào cốc đựng 25 ml dung dịch Na2S2O3
HS: Quan sát thí nghiệm, nhận xét so sánh hiện tượng ở hai thí nghiệm:
TN1: kết tủa trắng xuất hiện ngay sau khi trộn lẫn hai dung dịch
TN2: Một lát sau mới thấy có kết tủa màu trắng dục của S xuất hiện
Vậy phản ứng TN1 xảy ra nhanh hơn TN2. Để đánh giá mức độ nhanh chậm của một phản ứng hóa học, người ta đưa ra khái niệm: “tốc độ phản ứng hóa học’’ gọi tắt là tốc độ phản ứng.
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH
NỘI DUNG
Hoạt động 1: Khái niệm tốc độ phản ứng
Gv: Diễn tả một sơ đồ phản ứng tổng quát, đưa ra công thức tính tốc độ phản ứng:
- GV hướng dẫn học sinh phân biệt hai khái niệm: tốc độ trung bình và tốc độ tức thời của phản ứng.
GV hướng dẫn HS làm một bài toán ví dụ:
- Hs làm bài toán ví dụ
I. Tốc độ phản ứng
1. Khái niệm:
Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
2. Tốc độ phản ứng và tốc độ trung bình của phản ứng: 
- Tốc độ phản ứng được xác định trong một khoảng thời gian từ t1 đến t2 là “tốc độ trung bình của phản ứng”.
- Tốc độ phản ứng được xác định trong một thời điểm cụ thể (tại giây thứ) là “ tốc độ tức thời của phản ứng”.
Ví dụ: 
Sự phân hủy N2O5 trong CCl4 ở 450C
t, s
CM(N2O5)
Mol/l
Mol/l.s
0
2,33
184
184
2,08
0,25
1,36.10-3
319
135
1,91
0,17
1,26.10-3
526
207
1,67
0,24
1,16.10-3
867
341
1,36
0,31
9,1.10-4
Hoạt động 2: Ảnh hưởng của nồng độ
GV : Thöïc hieän thí nghieäm cuûa dung dòch H2SO4 vôùi 2 dung dòch Na2S2O3 coù noàng ñoä khaùc nhau.
-	Coác (a) 25ml Na2S2O3 0,1M
-	Coác (b) 10ml Na2S2O3 0,1M + 15ml nöôùc caát ® noàng ñoä cuûa Na2S2O3 coøn 0,04M.
-	Quan saùt xem tröôøng hôïp naøo dung dòch trong coác chuyeån töø trong suoát sang traéng ñuïc nhanh hôn ?
-	Quan saùt nhaän xeùt xem khi Zn taùc duïng vôùi HCl 1M vaø dung dòch HCl 0,1m tröôøng hôïp naøo boït khí H2 bay ra nhieàu hôn ?
HV : Quan saùt traû lôøi.
II. Các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng
1. Nồng độ
- Thöïc hieän phaûn öùng cuûa dung dòch H2SO4 vôùi dung dòch Na2S2O3 vôùi 2 laàn noàng ñoä khaùc nhau.
- Coù theå thay baèng thí nghieäm cuûa dung dòch HCl 0,1M vaø dung dòch HCl 1M vôùi 2 vieân keõm gioáng nhau.
Keát luaän :
Khi taêng noàng ñoä chaát phaûn öùng, toác ñoä phaûn öùng taêng.
Hoạt động 3: Ảnh hưởng của nhiệt độ
Quan saùt thí nghieäm phaûn öùng cuûa dung dòch H2SO4 0,1M vôùi dung dòch Na2S2O3 0,1m ôû nhieät ñoä thöôøng vaø khi ñun noùng khoaûng 50oC.
Tröôøng hôïp naøo phaûn öùng xaûy ra nhanh hôn HS quan saùt nhaän xeùt vaø traû lôøi
2. Nhiệt độ 
Thöïc hieän phaûn öùng (2) ôû hai nhieät ñoä khaùc nhau.
Keát luaän :
Nhieät ñoä phaûn öùng taêng, toác ñoä phaûn öùng taêng.
Thöïc teá thí nghieäm cho thaáy thoâng thöôøng cöù taêng nhieät ñoä leân 100C thì toác ñoä phaûn öùng taêng leân töø 2 ñeán 4 laàn.
Pt VanHop:
Hoạt động 4: củng cố BT 1,2,3/SGK/ trang 153
 4. Dặn dò: - BTVN: + làm BT /trang /SBT
VI. RÚT KINH NGHIỆM: