Kì thi tuyển sinh vào lớp 10 THPT Chu Văn An - Đack Pơ - Gia Lai năm 2010 - 2011 môn Hóa học

GV sưu tầm: Nguyễn Đình Hành
THCS Chu Văn An – Đak Pơ- Gia Lai
SỞ GD- ĐT PHÚ YÊN 	KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT
	Năm học : 2010-2011
	Thời gian: 120 phút
	Môn : Hóa Chuyên 
	--------------------------------------
Họ và tên thí sinh: .. Số BD: .
Cho khối lượng mol nguyên tử các nguyên tố (gam/mol): C=12; H=1; Cl=35,5; Mg=24; Ca=40; Ba=137; N=14; Fe=56; O=16; S=32.
Câu 1: (4,0 điểm) 
1.1. Cho các chất: C6H6 (l) (benzen); CH3-CH2-CH3 (k); CH3-C≡CH (k); CH3-CH=CH2 (k); SO2 (k); CO2 (k); FeSO4 (dd); saccarozơ (dd). Chất nào có thể làm nhạt màu dung dịch nước brom, giải thích và viết phương trình phản ứng hóa học (nếu có).
1.2. Viết phương trình phản ứng hóa học (nếu có) khi tiến hành nhiệt phân lần lượt các chất rắn sau: KNO3; NaHCO3; Al(OH)3; (NH4)2HPO4.
Câu 2: (4,0 điểm)
a. Viết công thức cấu tạo và gọi tên của tất cả các chất ứng với công thức phân tử C2H4Cl2. 
b. Đốt cháy hoàn toàn 3,465gam C2H4Cl2 bằng lượng khí oxi dư, thu được hỗn hợp X (chỉ gồm CO2; O2 dư; hơi nước và khí hiđroclorua). Dẫn từ từ toàn bộ lượng X thu được vào bình kín chứa 798,8587gam dung dịch Ca(OH)2 0,88%, phản ứng xong thu được dung dịch Y. Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch Y? 
Yêu cầu: Các kết quả tính gần đúng (câu 2 phần b), được ghi chính xác tới 04 chữ số phần thập phân sau dấu phẩy theo quy tắc làm tròn số của đơn vị tính quy định trong bài toán.
Câu 3: (2,5 điểm)
Nhỏ từ từ dung dịch chỉ chứa chất tan KOH cho đến dư vào lần lượt từng ống nghiệm có chứa các dung dịch (riêng biệt) sau: HCl (có hòa tan một giọt phenolphtalein); MgSO4; Al(NO3)3; FeCl3; Ca(HCO3)2. Giải thích hiện tượng thu được, viết phương trình phản ứng hóa học minh họa.
Câu 4: (2,5 điểm)
Cho 37,95gam hỗn hợp bột X (gồm MgCO3 và RCO3) vào cốc chứa 125,0gam dung dịch H2SO4 a% (loãng). Khuấy đều hỗn hợp cho đến khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Y; chất rắn Z và 2,8lít (ở đktc) khí CO2. 
Cô cạn dung dịch Y được 6,0gam muối khan, còn nung chất rắn Z tới khối lượng không đổi chỉ thu được 30,95gam chất rắn T và V lít (ở 5460 C; 2,0 atm) khí CO2.
a. Tính: a (%); khối lượng (gam) chất rắn Z và V (lít)?
b. Xác định kim loại R, biết trong X số mol của RCO3 gấp 1,5 lần số mol MgCO3.
Câu 5: (3,0 điểm) 
Chia 800ml dung dịch hỗn hợp A gồm FeCl3 0,1M và HCl 0,075M thành hai phần (A1 và A2) bằng nhau.
a. Cho từ từ dung dịch NaOH 0,75M vào A1 cho đến khi vừa kết tủa hết lượng sắt (III) có trong A1 thì thấy dùng hết V (ml) và thu được dung dịch B. Tính V (ml) và nồng độ mol dung dịch B?
b. Cho m (gam) kim loại Mg vào A2. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1,344gam chất rắn D và 336ml khí H2 (ở đktc). Tính m (gam)?
Câu 6: (4,0 điểm) 
6.1. Đốt cháy hoàn toàn m gam một hợp chất hữu cơ A (chỉ chứa các nguyên tố C, H, N) bằng lượng không khí vừa đủ thu được 17,6gam CO2; 12,6gam H2O; 69,44lít N2 (ở đktc). Xác định m và công thức phân tử của A (biết trong không khí N2 chiếm 80% thể tích).
6.2. Một dãy chất gồm nhiều Hiđrocacbon được biểu diễn bởi công thức chung là CnH2n + 2 (n≥1 và n Î Z). Hãy cho biết thành phần phần trăm theo khối lượng của Hiđro trong các chất biến đổi như thế nào (tăng hay giảm trong giới hạn nào) khi số nguyên tử Cacbon (giá trị n) tăng dần?
----------HẾT----------
Lưu ý: Thí sinh được phép sử dụng Bảng tuần hoàn và các loại máy tính cầm tay theo danh mục máy tính Bộ GD&ĐT cho phép sử dụng trong các kì thi quốc gia (Giám thị coi thi không giải thích gì thêm).
SỞ GD&ĐT PHÚ YÊN
 --------------
ĐỀ CHÍNH THỨC
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT 
Năm học 2010-2011.
MÔN THI: HÓA HỌC CHUYÊN
Thời gian: 120 phút (không kể thời gian phát đề)
HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ CHO ĐIỂM BÀI THI CỦA THÍ SINH
Câu
Đáp án tham khảo
Điểm
1
(4,0 điểm)
1.1
(3,0)
+ Benzen: Brom tan trong benzen tốt hơn tan trong nước, khi cho benzen vào nước brom, benzen sẽ chiết brom từ dung môi nước sang làm cho nước brom nhạt màu (còn dung dịch benzen – brom màu sẽ đậm lên).
0,5 điểm
+ CH3-C≡CH: Có phản ứng: 
CH3-C≡CH + Br2 CH3-CBr=CHBr
(Hoặc CH3-C≡CH + Br2 CH3-CBr2-CHBr2)
+ CH3-CH=CH2: Có phản ứng
CH3-CH=CH2 + Br2 CH3-CHBr=CH2Br
+ SO2: Có phản ứng
SO2 + Br2 + H2O 2HBr + H2SO4
+ FeSO4: Có phản ứng
6FeSO4 + 3Br2 2FeBr3 + 2Fe2(SO4)3
0,5 điểm
x 4
= 2,0 điểm
(sai 01 ptpư 
Trừ 0,25điểm)
+ Các chất không làm mất màu nước brom: CO2; C3H8 và saccarozơ: vì không có phản ứng.
0,5 điểm
1.2
(1,0)
KNO3	 KNO2 + O2 	(1)
NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 	(2)
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O	(3)
(NH4)2HPO4 2NH3 + H3PO4	(4)
0,25 điểm
x 4 
= 1,0 điểm 
2
(4,0 điểm)
2.a
(1,0)
CH3-CHCl2 	(1) 1,1-điclo etan
0,5 điểm
CH2Cl-CH2Cl 	(2) 1,2-điclo etan
0,5 điểm
2.b
(3,0)
; 	
* Phương trình phản ứng cháy:
C2H4Cl2 + O2 	2CO2 	 + H2O + 2HCl	(1)
0,035mol	0,07mol	 0,035mol	0,07mol
0,5 điểm
* Trật tự xảy ra phản ứng:
2HCl 	+	Ca(OH)2 	CaCl2	+ 2H2O	(2)
0,07mol	0,035mol	0,035mol
0,5 điểm
* Số mol Ca(OH)2 sau phản ứng với HCl = 0,095-0,035= 0,06(mol).
Ta có: phản ứng xảy ra như sau:
7CO2 + 6Ca(OH)2 5CaCO3 + Ca(HCO3)2 + H2O	(3)
0,07mol	 0,06mol	 0,05mol	0,01mol
0,5 điểm
* Dung dịch Y gồm các chất tan CaCl2 và Ca(HCO3)2: 
- CaCl2 = 0,035mol x 111gam/mol = 3,885(gam);
- Ca(HCO3)2 = 0,01mol x 162gam/mol = 1,62(gam)
- H2O = 0,035mol x 18gam/mol = 0,63(gam)
0,5 điểm
* Khối lượng dung dịch Y: mY = mX + mdd đầu – m kết tủa 
= (0,07.44 + 0,035.18 + 0,07.36,5) + (798,8587) – 0,05.100
= 800,1237(gam)
0,5 điểm
* Nồng độ % các chất trong dung dịch Y là 
;
0,5 điểm
3
(2,5 điểm)
* dd HCl có hòa tan một giọt phenolphtalein: ban đầu không màu (HCl trung hòa KOH mới cho vào) sau đó xuất hiện màu hồng (khi KOH dư):
KOH + HCl NaCl + H2O
0,5 điểm
* dd MgSO4: xuất hiện kết tủa trắng không tan khi NaOH dư:
2KOH + MgSO4 Mg(OH)2 + K2SO4
0,5 điểm
* dd Al(NO3)3: ban đầu xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa tan (khi KOH dư):
3KOH + Al(NO3)3 Al(OH)3 + 3KNO3
KOH + Al(OH)3 KAlO2 + 2H2O
0,5 điểm
* dd FeCl3: xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu:
3KOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3KCl
0,5 điểm
* dd Ca(HCO3)2: xuất hiện kết tủa màu trắng đục:
2KOH + Ca(HCO3)2 CaCO3 + K2CO3 + 2H2O
0,5 điểm
4
(2,5 điểm)
4.a
(2,0)
Số mol CO2 ở TN01 = 
* Nung Z CO2 ở TN01 axit H2SO4 tham gia pư hết; MCO3 dư.
MCO3	 + H2SO4 MSO4 + CO2 + H2O	(1)
 0,125mol	 0,125mol
Số mol H2SO4 = số mol CO2 = 0,125(mol)
Nồng độ % của dung dịch H2SO4 là:
C% = a = 
0,5 điểm
* Số mol gốc sunfat (SO42-) được hình thành = số mol CO2;
Khối lượng gốc sunfat được hình thành = 0,125.96 = 12,0gam > khối lượng muối rắn khan khi cô cạn dung dịch Y trong hai muối sunfat được hình thành có 01 muối tan được trong nước (là MgSO4) và 01 muối không tan trong nước (là RSO4).
- dd Y (MgSO4); - Chất rắn Z (MCO3 dư; RSO4 không tan).
0,5 điểm
* Số mol MgSO4 = số mol RSO4 = 0,125 – 0,05 = 0,075mol (theo CO2 từ phản ứng (1)).
* Chất rắn Z được hình thành từ MCO3 (dư) + RSO4 (pư 1) - MgCO3 (pư 1); do đó:
mZ = 37,95 + 0,075(96 - 60) – 0,05.84 = 36,45(gam).
0,5 điểm
* mB – mC = = 36,45 - 30,95 = 5,5(gam).
số mol CO2 = = 0,125mol
* Thể tích khí CO2 (8190C; 1atm)
V = (lít)
0,5 điểm
4.b
(0,5)
Đặt 
do đó x + 1,5x = (0,125 + 0,125) = 0,25 x = 0,1mol
khối lượng của RCO3 = 37,95 – 0,1.84 = 29,55(gam)
 R là Ba.
0,5 điểm
5
(3,0 điểm)
5.a
(1,75)
Số mol các chất trong 400ml dung dịch hỗn hợp A (trong A1/A2):
; 
	0,25 điểm
Trình tự phản ứng hóa học:
NaOH + HCl NaCl + H2O	(1)
0,03mol 0,03mol 0,03mol
3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl	(2)
0,12mol 0,04mol 0,12mol
0,25 điểm
(chấm ptpư)
Số mol NaOH = 0,03 + 0,12 = 0,15(mol).
0,25 điểm
Phản ứng vừa đủ dd B chỉ có 01 chất tan là NaCl.
nNaCl = nNaOH = 0,15(mol)
0,5 điểm
Thể tích của dd B = VddA2 + Vdd NaOH = 400 + 200 = 600 (ml) = 0,6 (lít)
0,5 điểm
5.b
(1,25)
Trình tự phản ứng có thể xảy ra:
Mg + 2FeCl3 MgCl2 + 2FeCl2	(1)
Mg + 2HCl MgCl2 + H2	(2)
Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe	(3)
0,5 điểm
Giả sử kim loại Mg phản ứng còn dư chất rắn D gồm có Fe và Mg dư
 mD > 0,04.56 = 2,24 (gam) >< giả thiết mD = 1,344 (gam)
Mg phản ứng hết và A2 phản ứng dư.
Chất rắn D chỉ có Fe nFe = 
0,5 điểm
Các phản ứng (1), (2) và (3) đều xảy ra.
Số mol Mg (1), (2), (3) = 
Khối lượng Mg: mMg = 0,059.24 = 1,416(gam) 
0,25 điểm
6
(4,0 điểm)
6.2
(1,0)
Ta có: 
* Khi n=1 %H = 
0,5 điểm
* Khi n ; do đó 
* Vậy khi số nguyên tử Cacbon (giá trị n tăng) thì %H (theo khối lượng) giảm dần từ 25% đến gần 14,29% hay khi n tăng thì %H biến thiên (giảm dần) trong giới hạn (nửa khoảng) sau: 25% ≥ %H > 14,29%.
0,5 điểm
6.1
(3,0)
* Dạng công thức phân tử A: CxHyNt
* Phương trình phản ứng:
CxHyNt + O2 xCO2 + H2O + N2	(1)
	0,5 điểm
(HS ko viết ptpư thì sẽ gộp vào bước tính mC, mH, mN)
* Số mol các chất:
; 
0,5 điểm
* Từ ptpư Số mol O2 phản ứng:
Số mol N2 (kk) = 
 Số mol N2 từ pư (1) = 3,1 – 3,0 = 0,1mol nN = 0,2mol
0,5 điểm
* Khối lượng A: 
mA = mC + mH + mN = 0,4.12 + 1,4.1 + 0,2.14 = 9,0 (gam)
mA = 9,0 (gam)
0,5 điểm
* Tỉ lệ x : y : t = 0,4 : 1,4 : 0,2 = 2 : 7 : 1 (C2H7N)n
0,5 điểm
Xét điều kiện: 2.số C + 2 ≤ số H + số N 7n ≤ 2.2n + 2 + n
n ≤ 1 n = 1 CTPT A C2H7N
0,5 điểm
Lưu ý: 
- Giám khảo thẩm định các phương án trả lời khác của thí sinh và cho điểm tối đa (nếu đúng); 
- Điểm lẻ của toàn bài tới 0,25.
GV sưu tầm: Nguyễn Đình Hành
THCS Chu Văn An – Đak Pơ- Gia Lai