Kiểm tra học kì 1- Năm học 2008 - 2009 hóa học 9

TRƯỜNG THCS PHỔ CHÂU KIỂM TRA HỌC KÌ I- NĂM HỌC 2008 - 2009
Lớp : 9.... Họ và tên thí sinh :................................................................ Số ký danh :...........
Ngày thi :.......................... Môn thi : HOÙA HOÏC Thời gian : 45’ (không kể TG giao đề)
Giám thị 1 :.....................
Giám thị 2 :.....................
Số mật mã :.....................
(Chủ khảo ghi)
"....................................................................................................................................
 Mật mã phúc khảo
(Chủ khảo PK ghi)
Chữ ký GK 1
Chữ ký GK 2
Điểm bài thi
(Bằng số)
Điểm bài thi
(Bằng chữ)
Số mật mã 
(Chủ khảo ghi)
Số tờ: ...........
Caâu1:(1,5ñ)
 Neâu hieâïn töôïng hoùa hoïc xaûy ra khi :
Cho H2SO4 ñaëc vaøo oáng nghieäm ñöïng moät ít laù ñoàng nhoû vaø ñun nheï.
Nhoû dung dòch CaCl2 vaøo oáng nghieäm ñöïng dung dich AgNO3.
Caâu2 : ( 2,0ñ) 
Vieát phöông trình phaûn öùng thöïc hieän daõy chuyeån ñoåi hoùa hoïc sau (coù ghi traïng thaùi cuûa chaát)
	Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe
Caâu3. (1,5ñ)
 Nhaän bieát 3 dung dòch maát nhaõn sau baèng phöông phaùp hoùa hoïc: NaOH, Ba(OH)2, NaCl.
Caâu4. (2,0ñ)
Hoøa tan 1,3 gam keõm baèng dung dòch H2SO4 19,6 % vöøa ñuû
Tính khoái löôïng muoái taïo thaønh vaø theå tích khí hiñro sinh ra ôû ñieàu kieän tieâu chuaån?
Caàn bao nhieâu gam dung dòch H2SO4 noùi treân ñeå hoøa tan keõm ?
Caâu5.(3,0ñ)
 Ngaâm moät laù nhoâm (ñaõ laøm saïch lôùp oxít) trong 250 gam dung dòch AgNO3 0,24 M Sau moät thôøi gian laáy ra röûa nheï laøm khoâ thaáy khoái löôïng laù nhoâm taêng theâm 2,97 gam
Tính khoái löôïng nhoâm ñaõ phaûn öùng vaø löôïng baïc sinh ra?
Tính noàng ñoâï mol cuûa caùc chaát trong dung dòch sau phaûn öùng ?
( Cho bieát H = 1 ; O = 16 ; S = 32; Al = 27; Zn = 65, Ag = 108 )
BAØI LAØM 
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ÑAÙP AÙN BAØI KIEÅM TRA HOÙA HOÏC 9 HOÏC KÌ I- Naêm hoïc 2008-2009
Caâu1. a) Hieän töôïng khí khoâng maøu,muøi haéc, dung dòch coù maøu xanh 	 (0,25ñ)
	Cu(r) + 2H2SO4 (ñaëc) CuSO4 (dd) + SO2 (k) + 2H2O(l) 	(0,5ñ)
b) Coù keát tuûa traéng 	(0,25ñ)
 CaCl2 + 2Ag NO3 Ca(NO3)2 + 2AgCl 	(0,5ñ)
Caâu2. 2Fe (r) + 3Cl2 (k) 2FeCl3 (r)	 (0,5ñ)
	 FeCl3 (dd) + 6NaOH(dd) Fe(OH)3(r) + 3NaCl(dd) 	(0,5ñ)
 2 Fe(OH)3(r) Fe2O3 (r) + 3H2O(l)	(0,5ñ)
	Fe2O3(r ) + 3CO(k) 2Fe (r ) + 3 CO2(k)	(0,5ñ)
(Thieáu caân baèng tröø 0,25ñ cho moãi phöông trình)
Caâu3 Trích moãi loï moät ít ra oáng nghieäm laøm maãu thöû vaø ñaùnh daáu	 (0,25ñ)
Duøng quì tím nhuùng vaøo 3 maãu thöû 
Maãu naøo hoùa xanh laø NaOH, Ba(OH)2	(0,25ñ)
Maõu khoâng ñoåi maøu laø NaCl	(0,25ñ)
Duøng H2SO4 (hoaëc muoái sun phaùt tan)cho vaøo hai maãu bazô ,maãu coù keát tuûa traéng laø Ba(OH)2 ,Maãu coøn laïi laøNaOH	 (0,5ñ)
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O	(0,25ñ)
Caâu4. Soá mol keõm : n Zn = = 0,02 mol	(0,25ñ)
 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 	(0,5ñ)
 0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol 0,02mol	(0,25ñ)
Khoái löôïng keõm sunphat 
 	= 0,02 , 161 = 3,22 gam 	(0,25ñ)
Theå tích khí hiñro sinh ra 
	= 0,02 . 22,4 = 0,448 lít	(0,25ñ)
Khoái löôïng dung dòch H2SO4 caàn duøng
	 m = = 10 gam (0,5ñ
Caâu5. Soá mol AgNO3: = 0,25. 0,24 = 0,06 mol (0,25ñ) 
Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag (0,5ñ)
	xmol 3xmol xmol 3xmol (0,25ñ)
Ta coù : 108.3x - 27x = 2,97 (0,5ñ)
	 	 => x = 0,01 (0,25ñ)
	Khoâùi löôïng nhoâm phaûn öùng : mAl = 0,01. 27 = 0,27 gam (0,25ñ)
	Khoái löôïng baïc sinh ra : m Ag = 0,01.3 .108 = 3,24 gam (0,25ñ)
	Noàng ñoä mol cuûa nhoâm nitrat : CM = (0,25ñ) 
 Noàng ñoä mol cuûa baïc nitrat CM = (0,5ñ)